20xx秋人教版化學九年級上冊期中試卷word版3-資料下載頁

【導讀】2021-2021學年浙江省杭州市蕭山區高橋初中等八校。九年級（上）期中化學試卷。1．下列物質的名稱、化學式和所屬的類別不正確的是(). A．甲烷、CH4有機物。B．熟石灰、CaCO3、鹽。C．汞、Hg，金屬單質。D．氧化鈉、Na2O、金屬氧化物。2．以下現象不屬于化學變化的是(). B．植物進行光合作用。C．氫氧化鈉溶液變質。D．利用干冰人工降雨。3．下列物質能使無色酚酞變紅的是(). 4．下列裝置或操作能達到實驗目的是(). 分離氫氧化鋇溶液和鹽酸反應后的生成物。檢驗二氧化碳是否收集滿。確認CO2和NaOH已發生反應。5．下列各組物質在給定條件下能大量共存的是(). A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4. B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3. C．在pH=13的溶液中：CaCl2、Na2CO3、NaOH. D．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba2、CaCl2. 7．若不考慮水的蒸發，存放下列物質的燒杯在空氣中敞口放置一段時間后，下列物質存放。米棒的催化，使汽車尾氣中的CO在低溫時與O2反應生成CO2．下列關于該反應的說法中，21．把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽

　　

【正文】 故 B 答案正確； C、濾液中若含有 FeCl2和 HCl，那么加入鐵粉應有氣體放出．故 C 答案不正確； D、因為加入鐵粉沒有紅色物質析出，就說明沒有 CuCl2，故 D 答案不正確． 故選： B． 點評： 在混合鹽溶液中加入金屬，金屬首先跟酸發生反應，再跟鹽溶液發生反應．在這一類題目中應注意觀察所給的結論，根據結論排除其它選項． 三、填空題（本大題共 38分） 22．據統計： 2021 年杭州市二氧化 硫排放量已降至約 11 萬噸，全市有部分地區已從重酸雨區變成輕酸雨區．請回答： （ 1）酸雨屬于 B（填字母編號）； A．有機物 B．混合物 C．氧化物 D．酸 （ 2）天然氣的主要成分中碳元素的化合價為 ﹣ 4． （ 3）雨水（酸雨）中的亞硫酸在空氣中會逐漸轉變成硫酸，該反應的基本類型是 化合 反應； （ 4）下列措施能有助于控制酸雨的是（字母編號） ac． a．使用脫硫煤； b．加高工廠的煙囪； c．用廢堿液吸收煙氣中的二氧化硫； d．開發清潔能源． 考點： 酸雨的產生、危害及防治；純凈物和混合物的判別；有關元素化合價的計算；反應類型的判定． 專題： 化學與環境保護． 分析： （ 1）根據酸雨屬于混合物解答，由元素的質量分數計算方法列式計算即可； （ 2）根據化合物中元素化合價的代數和為零解答； （ 3）亞硫酸轉化為硫酸的化學方程式： 2H2SO3 +O2 ═ 2H2SO4該反應類型為化合反應； （ 4）根據治理污染的原理解答． 解答： 解： （ 1）酸雨是酸的溶液包括亞硫酸、水等，屬于混合物； （ 2）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的化合價為 x x+（ +1） =0 x=﹣ 4 （ 3）亞硫酸轉化為硫酸的化學方程式： 2H2SO3 +O2 ═ 2H2SO該反應類型為化合反應； （ 4） a 使用脫硫煤可以減少二氧化硫的排放； b 加高工廠的煙囪不能減少污染物的排放； C 用廢堿液吸收煙氣中的二氧化硫，可以防止空氣污染； d 開發清潔能源，可以節約能源． 答案： （ 1） B；（ 2）﹣ 4；（ 3）化合反應；（ 4） ac． 點評： 本題主要考查環境、能 量轉化方法等方面的知識，解答時應該掌握燃料燃燒生成物的性質，同時減少化石燃料（含碳元素）燃燒，減少環境污染． 23．生活中處處都要用到科學知識． （ 1）在 家庭里，常可以選用廚房用品中的 食醋 （選填 “黃酒 ”、 “蘇打 ”、 “食鹽 ”或 “食醋 ”）來除去鐵制品表面的銹跡． （ 2）久置的銅制品表面常有一些銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅 [Cu2（ OH） 2CO3]．銅生銹除了與氧氣、水有關外，從堿式碳酸銅的化學式的推知還與空氣中的 二氧化碳 有關． （ 3）胃酸過多容易引發胃潰瘍，生活中，可用少量蘇打來減少胃酸，請寫出蘇打與胃酸反應的化學方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑． 考點： 醋酸的性質及醋酸的含量測定；金屬銹蝕的條件及其防護；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文 字表達式、電離方程式． 專題： 金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性；常見的鹽 化學肥料． 分析： （ 1）根據食醋能和鐵銹反應進行解答； （ 2）根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變進行解答； （ 3）根據胃酸的主要成分是鹽酸，蘇打的主要成分是碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答． 解答： 解：（ 1）食醋能和鐵銹反應，所以可用食醋來除去鐵制品表面的銹跡； （ 2）根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，由銅銹的主要成分是堿式碳酸銅 [Cu2（ OH） 2CO3]可知，堿 式碳酸銅中含有碳元素，所以銅生銹除了與氧氣、水有關外，從堿式碳酸銅的化學式的推知還與空氣中的二氧化碳有關； （ 3）胃酸的主要成分是鹽酸，蘇打的主要成分是碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑． 故答案為：（ 1）食醋；（ 2）二氧化碳；（ 3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑． 點評： 本題難度不大，綜合性較強．掌握常見金屬銹蝕的原理和除銹原理是解決本題的關鍵． 24．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑． （ 1）氫 氧化鈉固體曝露在空氣中，容易 潮解 ，還能 與 CO2反應 ，所以必須密封保存． （ 2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=X+H2O，試推斷 X 的化學式為 Na2SiO3． 考點： 堿的化學性質；常見堿的特性和用途；質量守恒定律及其應用． 專題： 常見的堿 堿的通性． 分析： 根據已有的知識進行分析，氫氧化鈉易吸水潮解，能與空氣中的二氧化碳發生反應，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的 種類和原子的個數不變即可求出 X 的化學式． 解答： 解：（ 1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易潮解，還能與 CO2 反應，所以必須密封保存，故填：潮解，與 CO2 反應； （ 2）根據 SiO2+2NaOH=X+H2O 可知，反應前含有 1 個 Si原子， 4 個 O原子， 2 個 H 原子，2 個 Na 離子，反應后已有 2 個 H原子， 1 個 O 原子，故 X中含有 2 個 Na 原子， 1 個 Si原子， 3 個 O 原子，故其化學式為 Na2SiO3，故填： Na2SiO3． 點評： 本題考查了常見物質的性質以及物質化學式的推斷，完成此題，可以依據已有的知識結合質量守恒定律進行． 25．有一包固體 A，可能含有 Cu（ OH） CuO、 Cu、 NaOH、 Na2CO CaCl2中的幾種，取少量的 A做如下實驗，現象如圖所示． 根據實驗過程中的現象判斷： （ 1）氣體 D 是 CO2（填化學式，下同），沉淀 G 是 Cu． （ 2）溶液 F 中，一定存在溶質是 CuSO H2SO4． （ 3）濾液 B 中，可能存在的溶質是 NaOH． 考點： 物質的鑒別、推斷；金屬的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質． 專題： 混合物組成的推斷題． 分析： 根據流程圖中的現象可知：加入稀鹽酸有氣體 D 生成，那么 B 中一定有碳酸鈉，一定沒有氯化鈣，因為碳酸鈉與氯化鈣不能共存；根據加入過量的稀硫酸，生成藍色溶液 F和不溶性固體 G，說明 F 中一定有硫酸銅和硫酸；不溶于稀硫酸的固體 G 是銅．那么原物質中一定有碳酸鈉和銅， CuO 和 Cu（ OH） 2可能只有其中的一個，也可能兩個都有進行分析． 解答： 解：（ 1）加入稀鹽酸有氣體 D 生成，那么 B中一定有碳酸鈉，氣體 D是二氧化碳，不溶于稀硫酸的固體 G 是銅； （ 2）根據加入過量的稀硫酸，生成藍色溶液 F 和不溶性固體 G，說明 F中一定有硫酸銅和硫酸； （ 3）由于氫氧化銅、氧化銅、銅都不能溶于水，也不和其他物質發生反應， 因此濾液 B 中可能還有氫氧化鈉． 故答案為：（ 1） CO2， Cu； （ 2） CuSO H2SO4； （ 3） NaOH． 點評： 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可． 26．氫氧化鈉與鹽酸的反應無明顯現象，某化學興趣小組為證明氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應，進行了如下的實驗探究．在 20ml的氫氧化鈉稀溶液中加幾滴紫色石蕊試液，隨后逐漸加入少量稀鹽酸，每加一次就測量一次通過的電流，如圖是由測量中得到所加稀鹽酸的體積和通過的電流的關系圖線： （ 1）在圖線的 P 點和 Q 點紫色石蕊試液各呈現什么顏色？ P 藍色 ， Q 紅色 ． （ 2）正好中和時加入鹽酸的量是 15 毫升． （ 3）小霞提出可以使用無色酚酞溶液代替紫色石蕊試液進行上述實驗．你認為 酚酞溶液 （填“酚酞溶液 ”或 “石蕊溶液 ”）更適合用于驗證二者恰好完全反應，你的理由是 酚酞變色是更容易觀察 ． 考點： 中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質． 專題： 常見的酸 酸的通性． 分析： 根據溶液中能夠自由移動的離子數目越多導電性越強，結合溶液的酸堿性來分析解答． 解答： 解：（ 1） P 點表示滴入的稀鹽酸沒有將氫氧化鈉完全中和 ，溶液呈堿性，石蕊試液顯示藍色； Q 點表示滴入的稀鹽酸過量，溶液呈酸性，石蕊試液顯示紅色； （ 2）導電性最差時，正好是酸堿完全中和的時候，溶液中自由移動的粒子最少的時候，由圖可知，滴入 15mL 鹽酸時恰好完全中和； （ 3）使用紫色石蕊指示時，顏色變化是從藍色變成紅色，使用無色酚酞指示時，顏色是從紅色變成無色，所以酚酞溶液更適合用于驗證二者恰好完全反應，理由是： 酚酞變色是更容易觀察． 故答案為：（ 1）藍色，紅色； （ 2） 15； （ 3）酚酞溶液，酚酞變色是更容易觀察． 點評： 本題根據溶液中自由移動的粒子數目來分析 是否完全中和，題目比較新穎． 27．某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質．通過目測，初步認為可能含有Fe3+、 Ba2+、 Na+、 OH﹣ 、 Cl﹣ 、 CO32﹣ 、 SO42﹣ ；為了進一步確認，進行實驗檢測： （ 1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態． （ 2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失． （ 3）用 pH試紙測定污水的 pH值，試紙顯深藍色．由此可知，該污水中，肯定含有離子是Ba2+、 OH﹣ ．肯定沒有的離子是 Fe3+、 CO32﹣ 、 SO42﹣ ，可能含有的離子是 Na+、 Cl﹣ ． （ 4）某學校化學課外活動小組將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩種溶液中共含有 H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH﹣ 、 Cl﹣ 、 NO3﹣ 、 CO32﹣ 8 種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的 4 種離子應該是（填離子符號） H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3﹣ ． 考點： 常見離子的檢驗方法及現象；酸堿指示劑及其性質． 專題： 物質的檢驗、鑒別與推斷． 分析： （ 3）本題考查利用復分解反應的條件來判斷物質能否共存的問題，若物質在水中解離成的離子 重新結合生成水或氣體 或沉淀時，物質就不能共存．本題還要注意污水為無色透明溶液，則應注意常見離子在水中的顏色． （ 4）本題是利用復分解反應發生的條件來確定溶液中的離子成分． 解答： 解：（ 3）污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH 試紙測定污水的 pH 值，試紙顯深藍色，說明廢水呈堿性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為： Ba2+、 OH﹣ ； Fe3+、 CO32﹣ 、 SO42﹣ ； Na+、 Cl﹣ ． （ 4）解：甲溶液里滴入石蕊試液變成藍色，溶液中含 OH﹣ ，則甲中不會有 H+、 Ag+，乙中有 H+、 Ag+，進一步得出甲中含 CO32﹣ ， Ba2+與 CO32﹣ 會發生反應而不能共存，則乙中含Ba2+，根據溶液不顯電性，必須有陰離子，而 Ag+與 Cl﹣ 反應，則乙中含 NO3﹣ ，綜上所述，乙中含 H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3﹣ ，故答案為： H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3﹣ ． 點評： 本題主要利用了復分解反應的條件來判斷離子共存，也是常見的習題，本題還應用了溶液不顯電性的方法來判斷離子． 28．大理石 除主要成分為 CaCO3外，還有少量的硫化物，某同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究： 查閱資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應可自發進行．在常溫下，測得濃度均為 a%的下列四種溶液的 pH 大小情況： H2SO4＜ HCl＜ H2S＜ H2CO3＜ HClO 資料二：常見干燥劑有 ①五氧化二磷 ②無水氯化鈣 ③堿石灰 ④生石灰 請你參與探究并回答相關問題． （ 1）表中 pH 大小情況揭示出復分解反應的一條規律：較強酸發生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發生，其中不符合該規律的是 C（填字母）． A． HCl+NaHCO3═ NaCl+H2O+CO2↑ B． 2HCl+CaS═ CaCl2+H2S↑ C． H2S+CuSO4═ H2SO4+CuS↓ 為了得到純凈的二氧化碳，設計了如圖裝置，請你分析： （ 2）制備的 CO2氣體中，可能含有的雜質是 HCl、 H2S 和水蒸氣 ． （ 3）上述裝置中， A是 CuSO4溶液， NaHCO3溶液可以吸收 H2S、 HCl等酸性氣體， B 中物質的名稱不可能是生石灰的原因是 生石灰遇水生成熟石灰，與 CO2反應 ． （ 4）上述裝置中， B 物質的名稱可能是 無水 CaCl2；用這個實驗得到的氣體測定 CO2的相對分子質量，如果 B 物質失效， 測定結果 偏高 （填 “偏高 “、 “偏低 “或 “不受影響 “）． 考點： 實驗探究物