河北省衡水中學20xx屆高三上學期二調考試化學試題word版含解析-資料下載頁

【導讀】使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了SO2酸性氧化物的性質，與漂白性無關，C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體，D正確；答案選D。該類試題注重考查學生對元素及其化合物知識的掌握與應用的能力。與現象、用途的關系即可解答，注重基礎知識的訓練，題目難度不大。在硫及其化合物中，SO2的漂白性容易形成理解誤區，全面把握SO2的漂白性應從以下三個方面入手。溶液（無色），加熱后溶液變紅。C.KW/c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-. NH4+、Mg2+、SO42-均在酸性溶液中大量共存，且彼此間不發生離子反應，故C正確；D．HClO. 的酸性比碳酸弱，通入大量CO2的溶液中不能大量存在ClO-，故D錯誤，答案為C。性、溶液的顏色等，通常用淘汰法解題。的考查，注意反應中物質的質量變化以及原子守恒的靈活應用。靈混合使用會發生反應：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O，產生氯氣導致中毒。

　　

【正文】 y=7， Y 為氮元素、 Z 為磷元素，則 X 為碳元素、 W 為硫元素； （ 1）氨氣分子中 N 原子成 3 個 NH 鍵， N 原子還原 1 對孤對電子，氨氣分子的電子式為 ，工業合成氨氣的化學方程式為 N2+3H2 2NH3。 （ 2）碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，當電子轉移 0． 4mol 時， n（ SO2） =0． 4247。（ 64） =0． 2mol、 n（ CO2） =0． 4247。（ 40） =0． 1mol，標準狀況下產生氣體的體積為（ 0． 2mol+0． 1mol）22． 4L/mol=6． 72L， 【考點定位】考查元素化合物的基本知識，主要是硝酸，工業合成氨，電子式，氧化還原知識等知識。 【名師點睛】本題以 “元素周期表片段 ”為載體，考查非金屬元素及其化合物知識和氧化還原反應的應用，既能檢查學生元素化合物基礎知識的掌握情況，又能檢查學生靈活應用知識的能力，是近年來高考重要題型之一。 33. ，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下： (1)第 ① 步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學方程式表示 )。 (2)第 ④ 步通人適量 CO2， 發生反應生成 MnO MnO2和碳酸鹽，則發生反應的離子方程式為 _______________________________。 (3)第 ⑥ 步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是 _________________(用化學方程式表 )。 (4)H2O2和 KMnO4都是常用的強氧化劑，若向 H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式 : ________________________________。 （圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究 SO2和 C12的性質。 (5)若從左端分別通入 SO2和 C12， 裝置 A中觀察到的現象是否相同 ______(填 “相同 ”或 “不相同 ”)。 (6)若裝置 B中裝有 mL mol ? L1的碘水，當通入足量 Cl2完全反應后，共轉 移了 5. 0102 mol電子，則該反應的化學方程式為 ____________________________。 (7)若由元素 S 和 O組成 2價酸根離子 X， X中 S和 O的質量比為 4 : 3； 當 Cl2與含有 X 的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。 寫出 Cl2與含有 X 的溶液反應的離子方程式 : __________________________。 【答案】 (1). SiO2+ 2KOH K2SiO3+H2O (2). 3MnO42+2CO2 =2MnO4+MnO2↓+2CO32 (3). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4). 2MnO4+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑十 +8H2O (5). 相同 (6). 5Cl2+I2+6 H2O =2 HIO3+10HCl (7). S2O32+Cl2+ H2O==SO42+S↓+2C1 +2H+ 【解析】試題分析：（ 1）由于 KOH 是強堿，在加熱及高溫時容易與玻璃、陶瓷中的 SiO2發生反應，該反應的方程式為 SiO2+2KOH K2SiO3+H2O ,所以加熱熔融 KClO3和 KOH 的混合物應在鐵坩堝中進行。 （ 2）根據題意結合原子守恒和電荷守恒，可得該反應的方程式為：3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32； （ 3）由于 KMnO4受熱容易發生分解反應： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，為了防止 KMnO4的分解，所以在干燥時溫度不宜過高。 （ 4） KMnO4和 H2O2 都有強的氧化性，但 KMnO4 的氧化性更強，所以二者發生反應時 H2O2作還原劑，把 KMnO4還原為無色的 Mn2＋ ，而使溶液褪色，反應的離子方程式為 2MnO4+6H＋ +5H2O2=2Mn2＋ +5O2↑+8H2O； （ 5） SO2具有漂白性，能使品紅褪色， Cl2 具有強氧化性，能將品紅氧化而使品紅褪色，所以若從左端分別通人 SO2和 Cl2，裝置 A 中觀察到的現象相同； （ 6）根據題意，氯氣和碘水反應，氯氣的氧化性強于碘，在反應中得電子，碘的物質的量為 0． 0051=0． 005mol，轉移的電子數為 5． 0102 mol，則 1molI2轉移 10mol 電子，即碘由 0 價失電子生成 +5 價碘酸，所以該反應的化學方程式為 5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl； （ 7）若由元素 S 和 O 組成 2 價酸根離子 X， X 中 S 和 O 的質量比為 4： 3，則 X 為 S2O32，當 Cl2與含 X 的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，說明有 S 生成，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明有 SO42生成，則 Cl2與含 S2O32的溶液反應的離子方程式為 S2O32+Cl2+H2O =SO42+S↓+2Cl－ +2H＋ 。 考點：考查化學實驗基本操作、方程式的書寫、高錳酸鉀的制備、性質， SO2和 Cl2的性質等知識。 34. 二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為 59℃ ，沸點為 ℃ ， 易溶于水。工業上用稍潮濕的 KC1O3和草酸（ H2C2O4)在 60℃ 時反應制得。某學生用下圖所示的裝置模擬工業制取及收集 C1O2， 其中 A為 C1O2的發生裝置， B 為 C1O2的凝集裝置 ， C為尾氣吸收裝置。 請回答下列問題： (1)A中反應產物有 K2CO C1O2和 CO2等，請寫出該反應的化學方程式：________________________。 A部分還應添加溫水浴控制溫度在 60 176。C， B部分還應補充什么裝置： _________________。 (2)該裝置按 (1)補充完整后，裝置 A、 B、 C中還有一處 設計明顯不合理的是 _____(填 “A”“B”或 “C”)。 (3)C中的試劑為 NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉 (NaClO2)，該反應的離子方程式為 ____________。若實驗時需要 450 mL 4 mol ? L1的 NaOH 溶液，則在精確配制時，需要稱取 NaOH的質量是 ____g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 _______。 【答案】 (1). 2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+ H2O (2). 盛有冰水混合物的水槽（或 冰水浴 ） (3). C (4). 2ClO2+2OH==ClO3+ClO2+ H2O (5). (6). 500 mL 容量瓶 、 燒杯 【解析】 (1)A中反應產物有 K2CO ClO CO2，由反應物與生成物可知反應為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O，因為 B為 ClO2的凝集裝置，又二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為 59℃ ，沸點為 ℃ ，所以 B 部分還應補充裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽，故答案為：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽； (2)C 處為密封裝置，過量氣體不能排出，可導致儀器炸裂，則 C不合理，故答案為： C； (3)C 為尾氣吸收裝置，可選擇 NaOH 溶液來吸收尾氣，發生的氧化還原反應為2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，離子反應為 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O，配制450mL 4mol/L 的 NaOH 溶液，應該選用 500mL容量瓶、根據提供的儀器可知，還需要燒杯，需要 NaOH 的質量為 4mol/L40g/mol=，故答案為：2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O； ； 500mL 容量瓶、燒杯。 35. 某強酸性溶液 X 可能含有 Al3+、 Ba2+、 NH4+、 Fe2+、 Fe3+、 CO3 SO4 SiO3 NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖所示。反應過程中有一種氣體為紅棕色。 請回答下列問題： (1)由強酸性條件即可判斷溶液 X中一定不存在的離子有 ___________________。 (2)溶液 X 中，關于 NO3的判 斷一定正確的是 _______________(填字母 )。 a.—定有 b.—定沒有 (3)產生氣體 A的離子方程式為 __________________________。 (4)轉化 ⑥ 發生反應的現象為 ___________________________。 (5)轉化 ④ 中生成 H的離子方程式為 ______________________________。 (6)若轉化 ③ 中， D、 H2O、 O2三種物質恰好發生化合反應生成 E，則反應中 D與 O2的物質的量之比為 ___________________。 (7)對于不能確定是否存在的離子，可以另取 X溶液，加人下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是 ___________(填序號 )。 ① NaOH 溶液 ② KSCN 溶液 ③ 石蕊試劑 ④ pH 試紙 ⑤ KMnO4溶液 ⑥氯水和 KSCN 的混合溶液 【答案】 (1). CO3 SiO32 (2). b (3). 3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2 H2O (4). 紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色 (5). Al3++4OH=AlO2+2H2O (6). 4： 1 (7). ② 【解析】 某強酸性溶液 X，則溶液中不存在弱酸根離子 CO3 SiO32，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀 C，則溶液中一定存在 SO42，不存在和硫酸根離子反應的 Ba2+， C 是 BaSO4； 酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中 Fe2+和 NO3不能共存，加入硝酸鋇產生氣體，則溶液中存在 Fe2+，不存在 NO3， A是 NO， 則 D 是 NO2，二氧化氮和水反應生成硝酸和 NO，則 E是 HNO3； 溶液 B中加入氫氧化鈉溶液時，產生氣體 F， 則溶液中含有 NH4+， F是 NH3，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，則 I 是 NH4NO3； 產生沉淀，則溶液中存在 Fe3+，沉淀 G 是氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應生成 FeCl3，則 J是 FeCl3，溶液 H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在 Al3+，沉淀 K是氫氧化鋁，溶液 L是 NaHCO3； 則 （ 1）由強酸性條件即可判斷溶液 X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有 CO3SiO32；（ 2） 根據以上分析可知溶液 X 中一定沒有 NO3， 答案選 b；（ 3）亞鐵離子和硝酸反應生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應方程式為： 3Fe2++NO3+4H+＝ 3Fe3++NO↑+2H2O，電子轉移可表示為 ；（ 4）若轉化 ③ 中， NOH2O、 O2三種物質恰好發生化合反應生成 HNO3，該反應方程式為： NO2+2H2O+O2＝ 4HNO3，則反應中 D 與 O2的物質的量之比為 4： 1；（ 5）溶液中 Fe3+是否存在不能確定， Fe3+和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗，答案選 ② 。