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河北省邢臺(tái)市第一中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁

2025-11-22 01:35本頁面

【導(dǎo)讀】可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu-64Mg-24H-1O-16. ①化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD②同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨③混。系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2. A.①②④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤。，重水的離子積常數(shù)為×10-15，若用定義pH一樣規(guī)定pD=-lg（D+），則在該溫度下，下列敘述正確的是。A.純凈的重水中，c（D+）/c（OD-）>×10-14. B.1L溶解有molDCl的重水溶液，其pD=2. C.1L溶解有molNaOD的重水溶液，其pD=12. 、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。的推斷或解釋正確的是。操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋。A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-. B將SO2通入Ba2溶液中有白色沉淀生成。同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳。Cl2與淀粉發(fā)生顯色反。，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電。Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根據(jù)上述變化下列判斷正確的是。濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速

　　

【正文】氧化為兩種無污染的氣體。 ① 陽極的電極反應(yīng)式： ② 除去 CN－的離子方程式為：（ 3）已知 25℃ 時(shí)， HCN的電離常數(shù) Ka=1010，則 25℃ 時(shí) 中 c(H+)= mol/L。 NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液中所有離子濃度的關(guān)系為。 33.（ 10分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中 X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：（ 1）石墨電極（ C）作極，甲中甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為。（ 2）若消耗 L（標(biāo)況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標(biāo)況）為 L。（ 3）若丙中以 CuSO4溶液為電解質(zhì)進(jìn)行粗銅（含 Al、 Zn、 Ag、 Pt、 Au 等雜質(zhì)）的電解精煉。下列說法正確的是（填字母）。，發(fā)生還原反應(yīng) Ag、 Pt、 Au 等金屬（ 4）若丙中以稀 H2SO4為電解質(zhì) 溶液，電極材料 b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為。 34.（ 10分）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是 NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，用該蓄電池電解（陰、陽極均為惰性電極） M(NO3)x溶液，若此蓄電池工作一段時(shí)間后消耗。 (1)電解時(shí)，電解池的陽極應(yīng)連接 ____________(填序號 )。 (OH)2 (OH)2 (2)電解 M(NO3)x溶液時(shí)某一極質(zhì)量增加了 mg，金屬 M的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式為（用 m,x表示）。（ 3）此蓄電池電解含有 mol CuSO4和 mol NaCl的混合溶液 100 mL,轉(zhuǎn)移相同量的電子時(shí)，陽極產(chǎn)生氣體 _____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液加水稀釋至 1 L，此時(shí)溶液的 pH為 ___________。（ 4）若將陽極換為銅鋅合金，陰極換為純銅，且電解質(zhì)溶液中含有足量的 Cu2+，通電一段時(shí)間后，若陽極恰好完全溶解，此時(shí)陰極質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，則合金中 Cu、 Zn的物質(zhì)的量之比為。 110 BBDCD DDADC 1120 ADDDA ABDAC 2130 CDBDA BDDAD 3（每空 2分） 5 。 7 。 6 。 1 。 3 ,4. 3 （每空 2分） Cl2e+2OH=C1O+H2O H2O+5C1O+2CN=2CO2+N2+5Cl+2OH 7106 c(Na+)= c(Cl)＞ c(H+)＞ c(CN)＞ c(OH) 33．（每空 2分）陽 CH4＋ 10OH－－ 8e－ ===CO ＋ 7H2O AD 2Al＋ 3H2O－6e－ ===Al2O3 ＋ 6H＋ 34．（每空 2分） A 50mx 2 3∶ 1

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