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新人教版化學(xué)選修2高中海水的綜合利用同步測(cè)試題-資料下載頁(yè)

2025-11-23 09:32本頁(yè)面

【導(dǎo)讀】可能性用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12；O16；AL27；S32；Fe56；Cu64；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。①地殼中金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；下列還原劑中通常不用于高溫還原法冶煉金屬。吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr；④提取，再用CL2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品。科學(xué)家認(rèn)為，由于海洋中AL3+的濃度極低，所以AL元素未成為人。體內(nèi)的必需元素，相反它對(duì)人體有害。已知溴水量橙色，將SO2氣體通入溴水時(shí)，可。以觀察到溴水褪色。若操作①為通入適量的CL2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。下為nL，則反應(yīng)的離子方程式為。

　　

【正文】合物中 AL 的物質(zhì)的量為（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。（ 2）另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 mL，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，混合物中 Fe 的質(zhì)量為（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。參考答案 1—— 5 A、 D、 C、 D、 A 6—— 10 D、 D、 D、 D、 B 11—— 16 D、 B、 B、 B、 D、 B 1 （ 1） B、 C（ 2 分）（ 2） CaCO3====CaO+CO2↑ ； CaO+H2O==Ca（ OH） 2（ 4 分）（ 3） 2NaCL+2H2O====2NaOH+H2↑ +CL2↑（ 2 分）（ 4） AC（ 2 分） 1 （ 1） Cu2++Fe===Fe2++Cu （ 2） Cu2（ OH） 2CO3+4HCL===2CuCL2+3H2O+CO2↑ 或 Cu2（ OH） 2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑ （ 3） 2AL+Fe2O3====AL2O3+2Fe（每空 2 分） 1 （ 1） Fe3+（ 2 分）（ 2） Fe+2Fe3+==3Fe2+（ 2 分）（ 3） L1(3)分（ 1） 2I+CL2===I2+2CL （ 2）萃取、分液；分液漏斗、燒杯；苯（或四氯化碳等，其他合理答案均可）（每空 2分） 2（ 1） B（ 2 分）（ 2）有白色沉淀生成； Fe2O3+3CO=====2Fe+CO2（各 2 分）（ 3）點(diǎn)燃（劃接儲(chǔ)氣球）（ 2 分）（ 4） %（ 3 分） 2 （ 1） 2AL+2OH+2H2O===2ALO2+3H2↑； n/ mol（各 2 分）（ 2） m/ mol ；（ m— n） g（各 3 分）高溫電解高溫高溫

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