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山東省壽光現代中學20xx-20xx學年高二上學期開學考試化學試題word版含答案-資料下載頁

2025-11-23 16:39本頁面

【導讀】具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項。下列說法正確的是（）。6．一種新型燃料電池，以多孔鎳板為電極，以KOH溶液為電解液。分別向兩極通入乙烷。和氧氣，其電極反應式為：C2H6+OH--e-→CO32-+H2OH2O+O2+e-→OH-. B．若用50mLmol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mLmol·L-1的鹽酸和50. 9．據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供了服務。10．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。11．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平。在這種環境中的鐵制品極易被腐蝕。12．某溶液中只含有兩種溶質NaCl與H2SO4，它們物質的量之比為3∶1。電解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。15．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe2+2Ni2。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗。19．（10分）14．將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。

　　

【正文】），理由是。 A． C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H0 B． Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(aq)+8H2O(l) △ H0 C． CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △ H 0 D． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H 0 （ 2）以 KOH 溶液為電解質溶液，依據（ 1）所選反應設計原電池，其負極反應為。（ 3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用，現將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中 a 為電解液， X 和 Y 為兩塊電極板，則： ① 若 X 和 Y 均為惰性電極， a 為飽和 NaCl 溶液，則電解時檢驗 Y 電極反應產物的方法是。 ② 若 X 和 Y 分別為石墨和鐵， a 仍為飽和 NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中，可觀察到的現象是。 ③ 若 X 和 Y 均為惰性電極， a 為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入 molCuO，恰好恢復電解前的濃度和 pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為。 15CDDDC 610CCCDA 1115BDADC 1618DAA 19．（ l） C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+ kJmol1 （ 2）多 △ H1=△ H2+△ H3+△ H4 乙甲同學忽視了反應 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)為吸熱反應 20．（ 1） ① 有水（或電解質溶液）和氧氣（或空氣） ② O2+4e+2H2O=4OH ③ 煮沸（或 “除去氧氣 ”）隔絕空氣（或 “防止氧氣與鐵接觸 ”） ④ 吸收水蒸氣（或 “干燥 ”或 “保持試管內的干燥環境 ”）（ 2）鐵的吸氧腐蝕要吸收氧氣（或 “氧氣參與反應 ”或 “消耗了氧氣 ”）使試管內氣體體積減少不能 21．（ l） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △ H =624 kJmol1 （ 2） O2+2H2O+4e=4OH N2H4+4OH4e=4H2O+N2↑ （ 3） ① Cu2++2e=Cu ② 112 22．（ 1） D 該反應既是氧化還原反應，又是放熱反應（ 2） CH4+10OH8e=CO32+7H2O （ 3） ① 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近 Y 極上方，若試紙變藍，說明有氯氣生成 ② 白色固體迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色 ③ mol

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