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2025-11-23 23:08本頁面

【導讀】對下列現象或事實的解釋正確的是。A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2－+HCO3－+H2O=Al3↓+CO32－。X、Y、Z原子的最外層電子數依次增大，Z原。層電子數；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期。固體I中主要成分為，捕獲劑所捕獲的氣體主要是。處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為。若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是。③如果采用NaClO、Ca2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。衡原理分析，Ca2相比NaClO具有的優點是。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污。②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。溶液滴定生成的I2，3次試驗平均消耗該Na2S2O3溶液。質量為，則硫酸銅的產率為。

　　

【正文】 2－ =N2+2H2O（ 2 分）（ 3）過量空氣會將 NO 氧化成 NO3－，無法與 NH4+發生反應（ 2 分）（ 4） ① 4NO+3ClO2－ +4OH－ =4NO3－ +3Cl－ +2H2O（ 2 分 2H2O+3ClO2－ +4NO=4NO3－ +3Cl－ +4H+也給分）提高（ 1 分） ② 減小（ 1 分） ③ Ca2+與 SO42－結合生成 CaSO4沉淀，使平衡向產物方向移動， SO2轉化率提高（ 2分） 2（ 14 分）（ 1） ① ＜＜（每空 1 分） ② L－ 1s － 1（ 2 分，不寫單位得 1 分） ③ 不變（ 1 分） ④ b d（ 2 分，寫對 1 個得 1 分）（ 2） ① CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) △ H=－ mol－ 1（ 3 分，方程式正確得 2 分，反應熱正確 1 分） ② － 4e－ =O2↑+4H+ b. 2CO2+4e－ +4H+=2HCOOH（每空 2 分） 2（ 15 分）（ 1） SO2+2OH－ =SO32－ +H2O（ 2 分）白色粉末變藍色（ 2 分）（ 2） D 裝置中黑色固體顏色無變化， E 裝置中溶液褪色（ 2 分）（ 3）拉起銅絲，關閉 K1， K2（ 2 分）（ 4）將 A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現（ 2 分）（ 5） 5:4 （ 2 分）（ 6） 90%（ 3 分） 3（ 15 分） I. 31Ga 的電子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s24p1（ 2 分） 30Zn 的 4S能級處于全充滿狀態，較穩定（ 2 分） II. （ 1）（只寫三鍵沒標明配位鍵的只給 1 分）（ 2分） sp3（ 1 分）三角錐型（ 1分）（ 2）藍色沉淀與氨水可發生如下反應： Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH－，生成的 [Cu(NH3)4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出（ 3 分）（方程式正確給 2 分，其它回答正確也可得 3 分）（ 3） b（ 2 分）（ 4）（ 2 分） 3（ 15 分）（ 1） C8H10O（ 2 分）苯乙醇（ 1 分）（ 2）取代反應（酯化反應）（ 1 分）金屬鈉（ 2 分）（ 3）（ 2 分）（ 4）；（ 2 分）（ 5） 6（ 2 分）；、、（ 3 分，寫對一個得 1 分）。

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