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重慶市20xx屆高三10月月考化學試題word版含答案9-資料下載頁

2025-11-26 00:01本頁面

【導讀】下列有關玻璃的說法錯誤的是（）。程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2====2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是。是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（）。B．L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為××1023. 其實驗可分解為如下各步：。A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔；H．靜置、分層。操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、________、________。

　　

【正文】 3 的離子方程式。【答案】第三周期第 IIIA 族 (2)碳與 O2反應，有利于反應正向進行 (3)氣體 X 可能為 CO、 CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的 CuO 粉末，如溶液變渾濁，則 X 中存在 CO2，如黑色 CuO 粉末變成紅色粉末，則 X 中存在 CO。 (4)Al ＋ 3FeCl3△ (=====) △ =====AlCl3 ＋ 3FeCl2 (5)① Fe3＋＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓ Al3＋＋ 4OH－ ===AlO2(－ )2－＋ 2H2O② 96% (6)① NaAlO Na2SiO NaOH ② Al3＋＋ 3NH3 H2O ===Al(OH)3↓＋ 3NH4(＋ )4＋普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。（ 1）產生此現象的離子方程式是 . （ 2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是 _ （ 3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為。【答案】（ 1） Al3+與 HCO3— 發生雙水解反應。 Al3+3HCO3— ===Al(OH)3↓ +3CO2↑ （ 2） Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅， Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ +Fe↓ +Fe2++H2↑ （ 3）與酸反應返率 NaHCO3＞ Na2CO3；產生等量 CO2時，消耗 Al3+量： Na2CO3＞ NaHCO3；等質量的 NaCO Na2HCO3分別與足量 Al3+反應，生成 CO2量 NaHCO3＞ Na2CO3 2 碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：（已知：在 25℃ ， 100kPa 時， 1mol 純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為 kJ/mol）（ 1）有機物 M 經過太陽光光照可轉化成 N，轉化過程如圖： △ H=+、 N 的穩定性相比， M N．使 Cl2和 H2O（ g）通過灼熱的炭層，生成 HCl 和 CO2，當有 1mol Cl2 參與反應時釋放出 145 kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程：．（ 3）氨氣易液化，便于儲運，可利用 NH3作儲氫材料．已知： 2NH3（ g） N2（ g） +3H2（ g） △ H=+ mol﹣ 1 ？一定溫度下，在 2L的密閉容器中投入 2mol的 NH3，當達到平衡時放出的熱量為，則此時 NH3的轉化率為．其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖 1，相同時間氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖 2．則反應的活化能最大的是（填催化劑的化學式）． c 點氨氣的轉化率高于 b點，原因是．請在圖中再添加一條 Ni 催化分解氨氣過程的總趨勢曲線．【答案】（ 1）＞；（ 2） 2Cl2（ g） +2H2O（ g） +C（ s） ═ 4HCl（ g） +CO2（ g） △ H=﹣ 290kJ mol﹣ 1 ；（ 3） 65%； Ru；點 b、 c 均未達到平衡，相同時間， C 點溫度較高，反應速率較快，故 C點的氨氣的轉化率較高；．

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