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蘇教版化學必修2核外電子排布與周期律第1課時同步測試-資料下載頁

2025-11-26 00:31本頁面

【導讀】元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構。上述四種元素中C的名稱是________________；畫出B元素原子的結構示意圖________________；單質D在單質C中燃燒的化學方程式________________；已知X、Y是原子核電荷數不大于18的元素。次外層電子數為a+2；Y原子的最外層電子數為b－5，次外層電子數為b。則X、Y兩元素形。，所以K層能量最低。因為最外層電子數與次外層電子數之和小于8，次外層電子數不可能為8，而16號元素的原子的最外層電子數是6，最高化合價為+6，4號元素的原子。B選項中的最外層電子數，C選項中的電子層數僅分別與元素所在族的序數及周。期數直接相關，不存在上述倍數關系，故B、C均不符合題意。其中屬于陰離子的是__________________；具有相似化學性質的是__________________。體常用于自來水的殺菌消毒。第n電子層最多可容納的電子數為2n2個。金屬單質能夠和鹽酸反應生成可燃性的氫氣，其最外層電子數為1～3。又已知三種元素原子最外層電子數總和為14，而質子數總和

　　

【正文】 ___________；（ 3）丙元素的最高價氧化物可以和甲與丁兩種元素形成的某種化合物反應生成丁單質，每生成 1 mol丁單質，轉移電子的數目約為 _______________。（ 4）寫出一個能夠證明乙單質的還原性比丙單質的還原性強的化學方程式_____________________。【解析】乙元素原子有 3個電子層，各電子層電子數依次是 2，為鎂元素；甲元素原子的核外電子數比乙元素原子核外電子數少 1，為 11號元素，即鈉元素。丙元素原子的最外層電子數是次外層電子數的 2倍，因為最外層電子不超過 8個，所以次外層電子數只能有 2個，即 K層，所以最外層有 4個電子，為碳元素；丁元素原子核電荷數比丙元素原子核電荷數多 2，所以為 6+2＝ 8號元素，即氧元素。（ 1）單質鈉能夠和水反應生成 NaOH和 H2。（ 3） Na2O2和 CO2反應生成 O2的化學方程式為： 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，在該反應中 2個 Na2O2中有 2個－ 1價的氧變成 O2中 0價的氧，有 2個－ 1價的氧變成 Na2CO3中－ 2價的氧，一共轉移 2個電子，氧化劑和還原劑都是 Na2O2，所以每生成 1 mol O2，轉移 2 mol電子，其數目約為 2 mol1023 m ol－ 1＝ 1024 。［實驗探究］ 8． (10分 )有幾種元素的微粒的電子層結構如圖所示：其中：（ 1）某電中性微粒 X一般不與其他元素的原子反應， X的化學符號是 ___________。（ 2）某微粒 Y的鹽溶液，加入 AgNO3溶液時會出現白色渾濁，則這種微粒的化學符號是___________ 。（ 3）某微粒 Z氧化性甚弱，但得到電子后得到一種還原性強的中性原子，且這種原子有一個單電子，這種微粒的化學符號是 ___________ 。（ 4）某微粒 M具有還原性，且這種微粒失去 2個電子即變為原子，這種微粒的化學符號是 ___________ 。【解析】（ 1）電中性微粒中質子數和核外電子數相同，所以 x＝ 2+8+8＝ 18，為氬原子；（ 2） Cl 能夠和 Ag+ 反應生成白色沉淀；（ 3）由題意知， Z得到 1個電子后得到一種還原性強的原子，所以 Z的原子序數為 19，該微粒為 K+；（ 4） M失去 2個電子即變為原子，則其原子序數為 18－ 2＝ 16，該微粒為 S2。答案 :（ 1） Ar （ 2） Cl （ 3） K+ （ 4） S2

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