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課題3溶質的質量分數3-九年級化學第9單元-資料下載頁

2025-11-26 02:32本頁面

【導讀】初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。會分析問題、解決問題，提高解題能力。能找準各量的關系。學會嚴謹求實的科學學習方法。培養具體問題具體分析的能力。溶質的質量分數的有關計算。比較、歸納、練習、對比、活動探究。[學習情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。[介紹]以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。3．它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液。1g、1．5g固體硫酸銅，振蕩靜置。因此需要準確知道溶液的組。×100％≈4．8％。[學生發言]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。[引導]請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質質量分數的哪類計算。例1．在農業生產上，常需要用質量分數為16％的氯化鈉溶液來選種。

　　

【正文】溶質的質量分數概念表示意義條件狀態單位 [學生活動 ](互相討論填寫上表 ) [答案 ]1．①一定溫度時， 100 g溶劑中最多溶解溶質的質量。 ②任意溶液中溶質質量與溶液質量之比。 2. ①表示某物質溶解能力的大小。 ②表示任一溶液的組成 (即濃度的大小 )。 3．①一定溫度時 ②不定溫度 4．①飽和狀態 ②可飽和可不飽和 5．① g ②無單位 [設問 ]兩個概念間有何聯系 ? [討論 ]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質的質量分數是否相同 ? 2．對飽和溶液來說，若溶劑的質量是 100 g，溶質的質量是多少 ? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數的關系。 [小結 ]1. 一種溶液各部分的溶質的質量分數是相同的。 2．對飽和溶液 (某溫度 )來說，若溶劑的質量是 100 g，溶質的質量是該溫度下此溶質的溶解度。 3．飽和溶液中溶質的質量分數＝g100?溶解度溶解度 100％ [板書 ]聯系：飽和溶液中溶質的質量分數 =g100?溶解度溶解度 100％ [練習 ]1．把 40 g 20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質量分數是。 2．在 60℃時，硝酸鉀的溶解度是 110g，則 60℃時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數是。 [答案 ]1． 20％ 2． 52． 4％ [轉折提問 ]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作 ? [引導分析、討論 ] [總結板書 ]四、配制溶質質量分數一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟： 1．計算， 2．稱量、量取， 3．溶解。 [強調 ]1．天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。 2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。 3．溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。 [學生活動 ](投影以下內容 ) 1．計算配制 50g質量分數為 6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量：氯化鈉 g，水 g。 2．用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。 3．把水的密度近似看作 1 g cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。 4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽 (標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數 )，放到試劑柜中。 [小結 ]本節課我們復習總結了溶解度與溶質質量分數間的區別與聯系。同時還練習了配制一定溶質質量分數的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。 [作業 ]家庭小實驗：自制汽水板書設計三、溶解度與溶質質量分數間的區別和聯系區別：溶解度溶質的質量分數概念一定溫度時， 100g溶劑中最多溶解溶質的質量任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比表示意義某物質溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態飽和狀態可飽和可不飽和單位 g 無單位聯系：飽和溶液中溶質的質量分數＝g100?溶解度溶解度 100％四、配制溶質質量分數一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量簡、玻璃棒。步驟： 1. 計算． 2．稱量、量取， 3．溶解。

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