福建省福州市20xx年中考化學(xué)真題試題word版，含解析-資料下載頁(yè)

【導(dǎo)讀】2021年福建省福州市中考化學(xué)試卷。1．下列生活用品所含的主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是（）。A．塑料水杯B．純棉毛巾C．羊毛圍巾D．蠶絲被芯。2．人體缺鈣易引發(fā)的病癥是（）。A．貧血B．夜盲癥C．骨質(zhì)疏松D．甲狀腺腫大。3．下列與金屬相關(guān)的說(shuō)法正確的是（）。A．生鐵和鋼的性能完全相同B．煉鐵過(guò)程只發(fā)生物理變化。C．常溫下所有金屬均為固態(tài)D．鐵在潮濕的空氣中易生銹。4．下列關(guān)于“酒精溫度遇冷讀數(shù)下降”的微觀解釋正確的是（）。A．分子停止運(yùn)動(dòng)B．分子體積縮小。C．分子間間隔減小D．分子種類發(fā)生變化。5．下列化學(xué)用于與含義相符的是（）。A．Fe3O4﹣氧化鐵B．2N﹣2個(gè)氮元素。B．鈉原子核外有3個(gè)電子層。7．實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖所示，其中正確的。D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中。C．t1℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。H2O2+HI═2H2O+I2↓．取，加入足量的碘化氫溶液，充分反應(yīng)后生成

　　

【正文】 （ 2） A、 t1℃ 時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故 A正確； B、 t1℃ 時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故 B錯(cuò)誤； C、 t1℃ 時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故 C錯(cuò)誤； 故選： A； （ 3） t1℃ 時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，所以溶解度是 25g， 25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是 t1℃ ； （ 4） t2℃ 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)，所以甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)． 故答案為：（ 1）增大； （ 2） A； （ 3） t1； （ 4）乙． 17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問(wèn)題． （ 1）寫(xiě)出圖中儀器 ① 、 ② 的名稱： ① 試管 ， ② 集氣瓶 ． （ 2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ，制取裝置為 B （填標(biāo)號(hào)，下同）和 C 組合．檢驗(yàn)二氧化碳的原理為 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O （用化學(xué)方程式表示）． （ 3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，可選用的發(fā)生裝置為 A （填標(biāo)號(hào)）． （ 4）若用水將圖 2所示的氧氣從瓶?jī)?nèi)排出，水須從 b （填 “a” 或 “b” ）端導(dǎo)管口通入． （ 5）實(shí)驗(yàn)室用碘化氫溶液測(cè)定過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理：H2O2+HI═2H 2O+I2↓ ．取 ，加入足量的碘化氫溶液，充分反應(yīng)后生成 碘．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式； 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【分析】 （ 1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答； （ 2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定收集裝置． （ 3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀制取氣體反應(yīng)物生、成物及反應(yīng)條件寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置； （ 4）根據(jù)氧氣的密度比水的小解答； （ 5）根據(jù)碘的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可． 【解答】 解： （ 1）根據(jù)實(shí)驗(yàn) 室常用儀器可知： ① 試管； ② 集氣瓶； （ 2）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固﹣液加熱型的發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，只能用排水法收集．故答案為： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ；檢驗(yàn)氣體是否是二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水．化學(xué)方程式表示： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O． （ 3）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二 氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學(xué)方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)是固體，反應(yīng)條件是加熱，可選用的氣體發(fā)生裝置是 A； （ 4）氧氣的密度比水的小，若用水將圖 2所示的氧氣從瓶?jī)?nèi)排出，水須從 b端導(dǎo)管口通入． （ 5）設(shè) g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為 x． H2O2+HI═2H 2O+I2↓ 34 254 x x= 該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=% 答案： （ 1） ① 試管； ② 集氣瓶； （ 2） CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； B； C； CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O． （ 3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ， A； （ 4） b； （ 5）該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 18．某固體粉末由 Mg、 MgO和 Mg（ OH） 2中的一種或幾種組成．某化學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置（固定裝置省略） 【信息資料】本實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣密度為 ． 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 步驟 Ⅰ ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器 ． 步驟 Ⅱ ：傾斜 Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積為 ． 步驟 Ⅲ ：拆下裝置，往 Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生產(chǎn)沉淀．經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 ． 【回答問(wèn)題】 （ 1）該套裝置氣密性的檢查方法是 把水準(zhǔn)管下移一段距離，使水準(zhǔn)管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時(shí)間后液面差保持不變，則說(shuō)明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏氣 ． （ 2） ① 使樣品與硫酸充分反應(yīng)的正確操作是 A （填標(biāo)號(hào)）． A．硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 B．樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中 ② 判斷 樣品完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 Y形管中的固體全部消失 ． （ 3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析： ① 通過(guò)步驟 Ⅱ 推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是 鎂 ． 通過(guò)步驟 Ⅲ 計(jì)算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為 g． ② 結(jié)論：該樣品中的成分是 Mg、 MgO和 Mg（ OH） 2 ． 【反思】 （ 4）該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論得到以下結(jié)論，正確的有 AB （填標(biāo)號(hào)）． A．利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量 B．實(shí)驗(yàn)前可通過(guò)樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng) C．僅稱量步驟 Ⅱ 中 Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量． 【考點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；檢查裝置的氣密性；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 （ 1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的檢驗(yàn)原理與方法來(lái)分析； （ 2）根據(jù)藥品之間反應(yīng)的方法來(lái)分析； （ 3）根據(jù)金屬鎂與酸反應(yīng)生成氫氣來(lái)分析；根據(jù)氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量來(lái)計(jì)算；根據(jù)氫氣的體積計(jì)算鎂的質(zhì)量，再進(jìn)行分析； （ 4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答． 【解答】 解：（ 1）該套裝置氣密性的檢查方法是把水準(zhǔn)管下移一段距離，使水準(zhǔn)管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時(shí)間后液面差保持不變，則說(shuō)明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏 氣；故填：把水準(zhǔn)管下移一段距離，使水準(zhǔn)管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時(shí)間后液面差保持不變，則說(shuō)明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏氣； （ 2） ① 為了防止固體藥品粘在容器壁上，可將液態(tài)的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中；故填： A； ② 鎂、氧化鎂和氫氧化鎂均能與稀硫酸反應(yīng)，所以看到固體藥品完全消失了，就證明樣品已完全反應(yīng)；故填： Y形管中的固體全部消失； （ 3） ① 鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，而氧化鎂、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)均沒(méi)有氣體生成，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，樣品中一定含有鎂；故填：鎂； 氫氧化鎂沉淀中鎂元素的質(zhì)量即為樣 品中鎂元素的質(zhì)量，即 =；故填： ； ② 設(shè)生成 x Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 x x= 若剩余固體全部為氧化鎂，則含鎂元素的質(zhì)量為：（ ﹣ ） =≠ （ ﹣ ） = 所以固體樣品是由鎂、氧化鎂和氫氧化鎂三種物質(zhì)組成的；故填： Mg、 MgO和 Mg（ OH） 2； （ 4）根據(jù)試驗(yàn)提供的數(shù)據(jù)可知， 利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前可通過(guò)樣品的質(zhì)量（假設(shè)全部為鎂）估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)；但是僅稱量步驟 Ⅱ 中 Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量（氫氣的質(zhì)量），只能計(jì)算出固體樣品中所含單質(zhì)鎂的質(zhì)量，不能計(jì)算出其他成分的質(zhì)量． 故選 AB．