魯科版化學必修1鋁、金屬材料同步測試-資料下載頁

【導讀】固體后會發生：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的離子反應，銅粉會溶解；C. 項，發生的反應依次為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al3↓＋3NH＋4，Al3＋3H＋===Al3＋。原電池，會加速產生H2的速率。2．向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。A項，根據電子守恒關系可列出×2＝V·10－3·c；B項，p＝m＋V·10. 端假設法，若pg固體全為MgO，則質量為4024mg；若pg物質全為Al2O3，則質量為10254m. 2NaCl(熔融)=====電解2Na＋Cl2↑；NaCl與鋁粉高溫共熱不反應。則下列說法正確的是(). 故殘留固體為Cu，當有單質銅存時，溶液中一。解析：向Al23溶液中滴加Ba2溶液，開始階段Al3＋與OH－、SO2－4與Ba2＋形成沉。淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al3↓＋3BaSO4↓，當Al23與Ba2的。在O～b范圍內，BaSO4的物質的量均比Al3多；在b點后繼續加。黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。

　　

【正文】 1)Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu (2)2Cu＋ O2＋ H2O＋ CO2===Cu2(OH)2CO3；要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇酸，強氧化性酸能和裸露的銅繼續反應，而鹽酸不和銅繼續反應，并且鹽酸具有揮發性。有關方程式如下： Cu2(OH)2CO3＋ 4HCl===2CuCl2＋ CO2↑ ＋ 3H2O。 (3)根據題給信息以及做貨幣的實際，選擇銅做貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質比較穩定，不易被腐蝕。 答案： (1)Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu (2)2Cu＋ O2＋ H2O＋ CO2===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3＋ 4HCl===2CuCl2＋ CO2↑ ＋ 3H2O (3)選擇銅做貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質比較穩定，不易被腐蝕。 16．奧運五環代表著世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同膚色的人民，五環連在一起代 表著五大洲的人們能夠友好相處。 上 圖所示五元環代表 A、 B、 C、 D、 E 五種常見的物質，而且 A、 B、 C、 D、 E 這五種物質含有同一種元素，兩圓圈交叉是指兩種物質之間可以轉化，其 中 A 是地殼中含量 最多的金屬元素的單質； B 是一種常見的氧化物；對 C 的水溶液加熱、蒸干、灼燒即可得 B； D難溶于水，這種物質的生成是明礬凈水的主要原因。 (1)試推測 A 是 ________， C是 ________(寫化學式 )。 (2)由 B 生成 A 需要電解才能達到目的，當生成 1 mol A 時轉移電子的物質的量為__________。 (3)C 是一種強酸鹽，其水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因________________________________________________________________________。 解析 ：本題以 “ 五元環中交叉環之間可相互轉化或有相同元素 ” 作為信息，圍繞這一信息關系，考查物質的推斷。 (1)① 由題意可知， A是鋁； B是氧化鋁； C是一種揮發性酸的鋁鹽 (如氯化鋁 )； D是氫氧化鋁； E是四羥基合鋁酸鹽。 (2)由 B到 A是氧化鋁到鋁的過程，需要電解，根據電解的化學方程式可知，當生成 1 mol鋁時需轉移 3 mol的電子。 (3)C 是強酸鹽，同時又必須是揮發性酸的鋁鹽，所以可以是氯化鋁，溶液呈酸性是由于鋁離子水解。 答案 ： (1)Al AlCl3[或 Al(NO3)3] (2)3 mol (3)Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋ 17. 將 mol的鎂、鋁混合物溶于 100 mL 2 mol/L的 H2SO4溶液中，然后再滴加 1 mol/L的NaOH 溶液。請回答： (1)若在滴加 NaOH 溶液的過程中沉淀質量 m 隨加入 NaOH 溶液的體積 V變化如圖所示。當 V1＝ 160 mL 時，則金屬粉末中 n(Mg)＝ __________mol， V2＝ ________mL。 (2)若在滴加 NaOH 溶液過程中，欲使 Mg2＋ 、 Al3＋ 剛好沉淀安全，則滴入 NaOH 溶液的體積 V(NaOH)＝ ________mL。 (3)若混合物仍為 mol，其中鎂粉的物質的量為 a，用 100 mL 2 mol/L的 H2SO4溶解此混合物后，再加入 450 mL 1 mol/L的 NaOH溶液，所得沉淀中無 Al(OH)3。滿足此條件的 a的取值范圍是 ________。 思路分析： 在明確圖像中各折點代表的含義的基礎上，運用解方程組，以及 SO2－4 守恒， Na＋ 守恒等原理進行求解。 解析： (1)由圖像可以看出鎂鋁混合物與 H2SO4反應， H2SO4是過量的。則有 ????? n(Mg)＋ n(Al)＝ moln(Mg)＋ n(Al) 32＝ L 2 mol/L－ L 1 mol/L 12 解得 ????? n(Al)＝ moln(Mg)＝ mol NaOH 溶液體積為 V2時溶液中溶質為 Na2SO4和 Na[Al(OH)4]，根據守恒關系 V2 1 mol/L＝ 2 L 2 mol/L＋ mol， V2＝ L＝ 440 mL (2)Mg(OH) Al(OH)3剛好沉淀時溶液中溶質里有 Na2SO4，根據 SO2－4 守恒關系，故有： V 1 mol/L＝ 2 L 2 mol/L， V＝ L＝ 400 mL (3)當沉淀中恰好只有 Mg(OH)2時，加入的 NaOH 全部生成 Na2SO4和 Na[Al(OH)4]，根據Na＋ 守恒可得如下關系式：????? L 1 mol/L≥ L 2 mol/L 2＋ mol－ a且 a mol 解得 mol≤ a mol 答案： (1) 440 (2)400 (3) mol≤ a mol 18．某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對 “ 鋁熱反應 ” 的現象有這樣的描述： “ 反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒 ”“ 紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中 ” 。查閱《化學手冊》知， Al、 Al2O Fe、 Fe2O3 的熔點、沸點數據如下： 物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點 /℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸點 /℃ 2 467 2 980 2 750 － Ⅰ .(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？ __________(填 “ 合理 ” 或 “ 不合理 ” )。 (2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 ______________，反應的離子方程式為 __________________________________________。 (3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是 ________(填序號 )。 A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液 Ⅱ .實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入 4 molL－ 1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積 (mL)與產生的沉淀的物質的量 (mol)的關系如圖所示。試回答下列問題： (1)圖中 OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)在 DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________； 上述現象說明溶液中 ________結合 OH－ 的能力比 ________強 (填離子符號 )。 (3)B 與 A 的差值為 ________mol。 (4)B 點對應的沉淀的物質 的量為 ________mol， C 點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。 解析： Ⅰ .由表中數據比較可知，鋁的熔點比鐵低，該反應放出的熱量使鐵熔化，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。利用金屬 Al 和堿液反應放出氫氣的性質即可驗證。由于 Fe和 Al 都是活潑的金屬，所以可以用稀硫酸或者稀鹽酸溶解。 Ⅱ .由圖像可知硝酸過量， OC段發生酸堿中和反應， CD段為 Fe(OH) Al(OH)3沉淀的生成， DE段消耗了 NaOH，由此證明硝酸和金屬反應的還原產物為較低價態的 NH＋4， EF 段為 Al(OH)3 的消失，只剩下Fe(OH)3沉淀。 B與 A的差值為 Al(OH)3，為 4 molL－ 1 (36－ 34) 10－ 3 L＝ mol，參加反應的 n(Al)＝ mol，因為 1 mol的 Al3＋ 、 Fe3＋ 均與 3 mol的 NaOH反應，由電子守恒可知 Fe 和 Al 化合價升高的總數＝ HNO3 生成 NH＋4 降低的總數，即 3n(Fe)＋ 3n(Al)＝n(NH＋4 ) 8＝ 4 molL－ 1 (34－ 31) 10－ 3 L 8， 解得 n(Fe)＋ n(Al)＝ mol， n(Fe)＝ mol，兩種沉淀的物質的量為 mol。生成兩種沉淀共消耗 n(NaOH)＝ mol 3＝ mol，所以 C 點體積為： 31 mL－ mol4 molL－ 1 103 mLL－ 1＝ 7 mL。 答案： Ⅰ .(1)合理 (2)NaOH 溶液 2Al＋ 2OH－ ＋ 6H2 O===2[Al(OH)4]－ ＋ 3H2↑ (3)B Ⅱ .(1)H＋ ＋ OH－ ===H2O (2)NH＋4 ＋ OH－ ===NH3H 2O Al3＋ 、 Fe3＋ 、 H＋ NH＋4 (3) (4) 7