高中化學必修一知識點總結-資料下載頁

　　

【正文】 lCl3 + 3H2O氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O“鋁三角”（氫氧化鋁的反應在上面已經提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+3OH=Al(OH)3↓ ＋＋AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH＝ AlO2+2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2+H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2+4H+ ＝Al 3+ + 2H2O明礬凈水原理明礬溶于水后發生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42鋁離子與水反應生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+ ＋三、鐵及其重要化合物工業煉鐵原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2鐵與非金屬反應：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4與水反應：3Fe+4H2O(g)FeO+4H2 34鐵與酸反應：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑鐵與鹽溶液反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+鐵的氧化物Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2OFe2+與Fe3+的檢驗 ①、Fe2+的檢驗：(1)顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色 Fe2++2OH== Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（紅褐色）(3)先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl②、Fe3+的檢驗(1)顏色：棕黃色(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3++3OH== Fe(OH)3↓氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2OFe2+與Fe3+的轉化(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl(2)Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 9四、硅及其重要化合物二氧化硅① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3 ② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3（酸性：H2CO3 H2SiO3）五、氯的重要化合物氯氣與金屬的反應 2Fe+3Cl2點燃 2FeCl3 Cu+Cl2點燃 CuCl2 2Na+Cl2點燃氯氣與非金屬的反應H2+Cl2HCl氯氣與水的反應 Cl2+H2O== HCl + HClO（次氯酸）次氯酸光照分解：2HClO 2 ↑Cl2與堿溶液的反應 Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3 HClO）六、硫及其重要化合物硫的可燃性 S+O2SO22SO2 + O2 催化劑 加熱 2SO3與水反應： SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O== H2SO4與堿反應： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O與堿性氧化物反應：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4濃硫酸強氧化性C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物合成氨： N2 + 3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3 NH3H2ONH3 ①氨氣與水：NH3 + H2O NH4 + + OH②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3銨鹽與堿反應： 10 NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（實驗室制氨氣）銨鹽不穩定性：NH4ClNH3↑+HCl ↑ NH4HCO3NH3+H2O+CO2 ↑HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O雷雨發莊稼N2 + O2 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 其它知識固體顏色： 淡黃色固體： Na2O2 , S顏色反應： Na元素：黃色； K元素：紫色（透過藍色鈷玻璃）沉淀顏色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)2藍色離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍色氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色Al、Fe在冷的濃H2SO濃HNO3中發生鈍化。漂白性物質：SO2（化合漂白，暫時性）；新制氯水、Ca(ClO)HClO、O3(氧化漂白，永久性)常見不能大量共存的離子：OH與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+； H+與CO3HCOSO3SiO3ClOAg+與Cl； Ba2+ 與 SO4CO32； Ca2+與 SO42CO3CO32氧化還原反應方程式的配平技巧一、氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的反應，一般從反應物著手配平。如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O分析：還原劑Pt和氧化劑HNO3中N的化合價全變，可從反應物著手，先用觀察法或最小公倍數法確定Pt和HNO3的化學計量數分別為3和4之后，再用觀察法配平其余物質的化學計量數，得到： 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O二、自變右邊配 自身氧化還原反應（包括同一物質中同種元素變價和不同種元素變價兩種情況），一般從生成物著手較好。如：(NH4)2PtCl6Pt—+NH4Cl+HCl↑+N2↑分析：該反應是(NH4)2PtCl6中N與Pt之間發生的自身氧化還原反應，可從生成物著手，先用最小公倍數法確定Pt和N2的化學計量數分別為3和2，再用觀察法配平其余物質的化學計量數，可得： 3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑三、部分變兩邊配如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 分析：該反應中HNO3部分被還原，其化學計量數應為變與不變之和。對于這類部分氧化還原反應，宜從反應物和生成物同時著手，先確定Zn和NH4NO3的化學計量數分別為4和1，再用觀察法配平Zn(NO3)HNOH2O的化學計量數依次為3。四、多變要整體配如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O 11 分析：Cu2S中的Cu和S同時失去電子，應從反應物著手，把Cu2S當作一個整體來處理。確定了Cu2S和NO的化學計量數分別為3和10之后，再用觀察法確定H2SOCu(NO3)HNOH2O的化學計量數依次為28。四、多變要整體配如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O分析：Cu2S中的Cu和S同時失去電子，應從反應物著手，把Cu2S當作一個整體來處理。確定了Cu2S和NO的化學計量數分別為3和10之后，再用觀察法確定H2SOCu(NO3)HNOH2O的化學計量數依次為28。又如：P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：Cu和部分的P4得到電子后形成一個整體Cu3P，應從生成物著手，先確定Cu3P和磷酸的化學計量數分別為20和24，再用觀察法配平PCuSOH2SOH2O的化學計量數依次為160、60、96。五、化合價難斷，用整體總價法配如：Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O分析：Fe3P中元素化合價難以斷定，以整體記為[Fe3P]0，從而可確定Fe3P和NO的化學計量數分別為3和14，再用觀察法確定H3PO4，Fe(NO3)HNOH2O的化學計量數依次為416。又如：S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O 分析：根據化合價規則把CaS5中S的化合價總值記為[S5]2，CaS2O3中S的化合價總值記為[S2]+4，則： 確定了CaS5和CaS2O3的化學計量數分別為2和1之后，再用觀察法確定S、Ca(OH)H2O的化學計量數依次為13。六、有機氧化還原反應用整體總價法配如：K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O分析：有機物中元素化合價可依H顯+1價，O顯2價，根據化合價規則把H2C2O4中[C2] 化合價總值記為[C2]+6。K2Cr2O7中[Cr2]記為[Cr2]+12，則：K2Cr2O7和H2C2O4的化學計量數分別為1和3，再用觀察法配平其余物質COK2SOCr2(SO4)H2SOH2O的化學計量數依次為7。七、復雜問題用“1+n”法元素價態變化在三種或三種以上，并分散在三種或三種以上物質中又有含氧化合物參加的氧化還原反應，按照前面介紹的方法實在難以配平時，可采用“1+n”法。如：CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4 分析：將含有氧元素的復雜物質CuSO4化學計量數定為1，較簡單的物質（FeSH2O均可）化學計量數定為n，根據質量守恒定律，在不考慮氧原子個數的前提下，調整其它物質的化學計量數，得到： CuSO4+nFeS2+（2n+1）/2H2O——1/2Cu2S+nFeSO4+（2n+1）/2H2SO4 根據氧原子守恒列方程，求出n值。將n值代入上式，并將化學計量數化為整數即得： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下面幾個反應，供練習。（1）Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O（2）（2）Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O（3）Fe3C+HNO3（濃）——Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O（4）C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O（5）KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O 12（6）KNO3+C+S——K2S+CO2+N2 答案：（1）1，12，6，1，6，6，6；（2）2，7，4，1，3；（3）1，22，3，13，1，11；5，6，9，5，3，6，14；（5）1，5，3，3，3，3；（6）2，3，1，1，3，1。4）（第三篇：高中化學必修一知識點學習有如母親一般慈愛，它用純潔和溫柔的歡樂來哺育孩子，如果向它要求額外的報酬，也許就是罪過。下面小編給大家分享一些高中化學必修一知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!高中化學必修一知識1一、熟悉化學實驗基本操作危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體。濃H2SONaOH(酸堿)——腐蝕品二、混合物的分離和提純：分離的方法：①過濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。粗鹽的提純：(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgClCaClNa2SO泥沙等雜質(2)步驟：①將粗鹽溶解后過濾。②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾。③得到濾液加鹽酸(除過量的CO3OH)調pH=7得到NaCl溶液。④蒸發、結晶得到精鹽。加試劑順序關鍵：(1)Na2CO3在BaCl2之后。(2)鹽酸放最后。蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網。②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處。③加碎瓷片的目的是防止暴沸。④冷凝水由下口進，上口出。從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多。②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。③萃取劑不能與被萃取的物質反應。三、離子的檢驗：①SO42：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2++SO42=BaSO4↓②Cl(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl。或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl。Ag++Cl=AgCl↓。③CO32：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32。高中化學必修一知識2化學計量在實驗中的應用物質