高二有機化學知識點總結-資料下載頁

　　

【正文】 糖的化學方程式：；(2)試確定與葡萄糖分子等氫原子的烷烴的同分異構體有種，其中熔沸點最低的烷烴分子的結構簡式為，并用系統命名法將其命名為。解析：此題入題時起點高，實質是落點低。在(2)問中要注意掌握的規(guī)律：在同系物中，碳原子數越多的熔沸點越高；在同分異構體中，支鏈越多的，熔沸點越低。答案：(1)(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6 纖維素葡萄糖(2)3；CH3C(CH3)3；2,2一二甲基丙烷。點評：由此看來，這種新題型無論情境怎樣新，它的落腳點仍然是我們學過的雙基知識。第四篇：高考有機化學知識點高中學習壓力也越來越大，漫無目的、毫無計劃的學習只會讓大家身心疲憊，不利于學習成績的提高，下面小編給大家分享一些高考有機化學知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!高考有機化學知識1有機物的組成、結構和種類特點：⑴溶解性，一般難溶于水，易溶于有機溶劑。⑵絕大多數有機物都可以燃燒，其中碳燃燒生成CO2，氫燃燒生成水。⑶有機物絕大多數都為非電解質。⑷有機化學反應速率慢，而且產物非常復雜，一般用“→”表示化學反應方程式，表示該反應為主要反應。⑸有機物絕大多數都為分子晶體，熔點較低。常見有機化合物的分類及組成：同分異構現象和同分異構體：絕大多數有機化合物都存在同分異構現象，不同類型的有機物同分異構方式有所不同。常見同分異構體的異構方式主要有以下4種情況：⑴碳架異構是指由于碳原子的連接次序不同引起的異構，碳架異構是有機物種類繁多的最為常見的異構方式。如，正丁烷與異丁烷。烷烴只有碳架異構。⑵官能團位置異構：有機化合物中的官能團的位置不同也會引起同分異構現象，如，CH3CH=CHCH3 和CH3CH2CH=CH2。含有官能團(包括碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物，一般都存在官能團位置異構。⑶官能團類別異構：是指分子式相同，官能團類型不同所引起的異構。除烷烴以外，絕大多數有機化合物分子都存在與其對應的官能團類別異構體，如，相同碳原子數的單烯烴和環(huán)烷烴、二烯烴與單炔烴、醛與烯醇、烯二醇與飽和一元脂肪酸、飽和一元脂肪醇與飽和烴基醚、飽和一元脂肪酸與飽和烴基酯、氨基酸與硝基烷之間等。⑷空間位置異構：主要是指有機物的有關基團在有機物的分子中空間位置不同引起的異構，最為主要代表是順反異構。同分異構體的判斷與書寫：對于烷烴來說，主要采取逐步降級支鏈移動法，即首先寫出最長的碳鏈，再依次降低主鏈長度，所減碳原子組成烴基作為支鏈(甲基或乙基)在主鏈上移動。對于含有官能團的單烯烴、炔烴、飽和一元脂肪醇、飽和一元脂肪酸等，往往先采取逐步降級法寫出所有的相應碳架，再讓官能團分別在碳架上移動，進而寫出同分異構體或判斷出同分異構體數目的多少。對于多個官能團的有機物，可以先寫烷烴碳架，讓一種官能團在碳架上移動，再讓另一種官能團在連有官能團的碳架上再移動。烷烴的命名：系統命名規(guī)則：⑴選含官能團最長碳鏈作為主鏈。⑵從離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號。⑶寫出有機物的名稱。烷基位序—烷基數目+烷基名稱—官能團位序—母體名稱長、近、簡、多、小——選最長、離最簡單支鏈最近一端編號，等距就簡，等長就多。烯烴和炔烴的命名：命名規(guī)則與烷烴的命名相似，所不同的是它們都有官能團。因此，選主鏈、編號都應首先考慮官能團。如烯、炔的命名①將含有雙鍵、叁鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”、“某炔”②從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次定位。③用阿拉伯數字標明雙鍵或三鍵位置，用“三”、“三”等表示雙鍵或三鍵的個數。苯的同系物的命名：根據取代基的特點命名。有機化合物組成與結構的確定：研究有機化合物的一般步驟“分離、提純→元素定量分析，確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析，確定結構式。”高考有機化學知識2：(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。：(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(7080℃)(5)、中和熱的測定(6)制硝基苯(5060℃)〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質。：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(3)含有醛基的化合物(4)具有還原性的無機物(如SOFeSOKI、HCl、H2O2等)：(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(取代)(3)含醛基物質(氧化)(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)(5)較強的無機還原劑(如SOKI、FeSO4等)(氧化)(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素：分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。、加熱條件下發(fā)生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。：含有酚羥基和羧基的化合物。：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)：(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解。醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)1有明顯顏色變化的有機反應：(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色。(2)KMnO4酸性溶液的褪色。(3)溴水的褪色。(4)淀粉遇碘單質變藍色。(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色顏色反應高考有機化學知識3常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。在水中的溶解度：碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水。液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水。苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。有機物的密度所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水。一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl氯仿、液態(tài)烷烴等。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。無同分異構體的有機物是：烷烴：CHC2HC3H8。烯烴：C2H4。炔烴：C2H2。氯代烴：CH3Cl、CH2ClCHClCClC2H5Cl。醇：CH4O。醛：CH2O、C2H4O。酸：CH2O2。屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。能發(fā)生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。1能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。1能發(fā)生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。1需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。1光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。1常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。1最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2)。最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。1能發(fā)生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。1常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)1常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2。烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n。炔烴與二烯烴：CnH2n2。苯的同系物：CnH2n6。飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X。飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH。苯酚及同系物：CnH2n6O或CnH2n7OH。醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO。酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH。酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍2發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)2能發(fā)生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃)。鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH2能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸2燃燒產生大量黑煙的是：C2HC6H62屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)2屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維2常用來造紙的原料：纖維素2常用來制葡萄糖的是：淀粉2能發(fā)生皂化反應的是：油脂水解生成氨基酸的是：蛋白質3水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖3能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸3能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚3有毒的物質是：甲醇(含在工業(yè)酒精中)。NaNO2(亞鈉，工業(yè)用鹽)3能與Na反應產生H2的是：含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)3能還原成醇的是：醛或3能氧化成醛的醇是：R—CH2OH3能作植物生長調節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯3能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液4不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)高考有機化學知識點第五篇：高中有機化學知識點小結高中有機化學知識點小結一、有機物的結構與性質官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質(1)烷烴A)官能團：無 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B)結構特點：鍵角為109176。28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。C)化學性質：①取代反應（與鹵素單質、在光照條件下），……。②燃燒③熱裂解(2)烯烴：A)官能團： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B)結構特點：鍵角為120176。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。C)化學性質：①加成反應（與XHHX、H2O等）②加聚反應（與自身、其他烯烴）③燃燒(3)炔烴：A)官能團：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH B)結構特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180176。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。C)化學性質：（略）(4)苯及苯的同系物：A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)結構特點：苯分子中鍵角為120176。，平面正六邊形結構，6個C原子和6個H原子共平面。C)化學性質：①取代反應（與液溴、HNOH2SO4等）②加成反應（與HCl2等）(5)醇類：A)官能團：—OH（醇羥基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B)結構特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側鏈上）的氫原子而得到的產物。結構與相應的烴類似。C)化學性質：①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應②跟氫鹵酸的反應③催化氧化（α—H）（與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……）④酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸）(6)醛酮A)官能團：(或