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魯科版化學選修4沉淀溶解平衡第3課時-資料下載頁

2025-11-29 12:56本頁面

【導讀】時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色。5．如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。氣體，陰極得到L氣體。由此可知溶液可能是(). 室溫下若從電解開始到時間t時，A、B裝置中共收集到L氣體。10．冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質，俗稱粗銅。工業上通常通過電解法除去這些雜質制得精銅，以提高銅的使用價值，擴大銅的應用范圍。解析根據兩池的結構與反應原理可確定，原電池中相對活潑的一極為負極。極為電解池的陽極，因為產生的Cl2與水反應生成HCl和HClO，HCl使pH試紙顯紅色，HClO具有漂白性使pH試紙褪色，b極為陰極，H＋得電子產生H2，H＋來源于H2O的電離，2H2O=====通電2Cu＋O2↑＋2H2SO4，所以電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸變小；D項，Pt極。上發生氧化反應不會有Cu析出。2H2SO4＋O2↑)使溶液酸性增強，pH減小；②中反應消耗了H2SO4，使[H＋]減小，pH增大；只有選項D正確。

　　

【正文】 (2)2NaCl＋ 2H2O=====通電 H2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2NaOH (3)Zn― → Zn2＋＋ 2e－ Zn2＋＋ 2e－ ― → Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液解析 (1)解答本題的關鍵之處是： “ B上的 c 點顯紅色 ” ， c 點之所以呈紅色，是因為此處發生電極反應后為堿性，使酚酞變紅色，故 c 點發生的反應是： 2H＋＋ 2e－ ― → H2↑ ，式中的 H＋來自水： H2 ＋＋ OH－，消耗了 H＋，過剩的 OH－使酚酞顯紅色。 c 點發生還原反應，應為電解池的陰極，因此 b 為負極， a 應為正極。 (2)濾紙 (B)上發生的化學反應，實為電解 NaCl 溶液，故總化學反應方程式為： 2NaCl＋ 2H2O=====通電 H2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2NaOH。 (3)鐵上鍍鋅，鍍層金屬應為陽極，接電源的正極。因此鍍槽 (C)中， e 應為金屬鋅 (陽極 )，它發生陽極溶解，反應式為： Zn― → Zn2＋＋ 2e－；而 f 應為鍍件 (金屬鐵 )，在它上面發生的反應是： Zn2＋＋ 2e－ ― → Zn(沉積于鐵陰極上 )；鍍液應含 Zn2＋， ZnSO4和 ZnCl2是合理的選擇，當然不限于這兩種。 10．答案 (1)H＋和 Cu2＋ Cu2＋＋ 2e－ ― → Cu (2)① 解析電解精煉銅的電解質溶液一般為用硫酸酸化了的硫酸銅溶液，其中的陽離子是 H＋和 Cu2＋。粗銅中 Fe、 Zn、 Ni均有可能放電轉化為 Fe2＋、 Zn2＋、 Ni2＋， Fe2＋、 Zn2＋、 Ni2＋、H＋和 Cu2＋中放電能力 Cu2＋最強，所以在陰極上放電的只有 Cu2＋，當有 mol e－轉移時陰極增加 mol2 64 gmol－ 1＝ g。 Ag 和 Au 都不能放電，只是以固態單質的形式沉積于電解槽的底部。 Fe、 Zn、 Ni 中，有相對原子質量比 Cu 大的，也有相對原子質量比 Cu小的，且 Fe、 Zn、 Ni的放電能力都強于 Cu，首先在陽極上被溶解，因此陽極上放電的不只是銅，陽極質量減少量不固定，電解質溶液的質量也不會保持不變。在電解精煉銅的過程中，能量轉化的形式主要是電能轉化為化學能，但也有電能轉化為熱能，電解質溶液的溫度肯定會變化。

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