正文內容

魯科版化學選修4化學反應的速率第2課時-資料下載頁

2025-11-29 12:56本頁面

【導讀】如何表示化學反應速率？研討】小組完成教材P57《交流·研討》。請找出化學反應速率與C、C之間的關系，并嘗試寫出相應的數學表達式。閱讀教材P58表2-3-2，氣體參與的化學反應速率產生影響，而對于只涉及液體和固體的反應幾乎沒有影響。介紹化學反應的“碰撞理論”。通過化學必修課程的學習，你已經知道溫度可以影響化學反應的速率。對于反應M＋N→P，如果溫度每升高10℃，速率增加為原來的3倍。應物分子形成活化分子所吸收的能量。數增大，化學反應速率隨之增大。相同溫度時不同化學反應的速率增加的倍數不同的原因。化臭氧分解歷程為例分析）。分析整個反應過程中溶液PH的變化先快后慢的原因。該反應進行到45秒時，達。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內的。若反應延續至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應進程曲線。化劑后的反應進程曲線。

　　

【正文】， υ （ 5）接觸面積 S： S ， k ， υ 二、 Ea 活化分子：能夠發生有效碰撞從而發生反應的分子活化分子數： α 活化分子百分數 :β=活化分子數 /總分子數（ 1） C , Ea , α , β , υ （ 2） P , Ea , α , β , υ （ 3） T , Ea , α , β , υ （ 4）加入催化劑， Ea ， α ， β ， υ （ 5）接觸面積 S， Ea ， α ， β ， υ 三、活化能不能解釋的，就應用化學反應速率常數 k來解釋。【板書設計】第 3節化學反應的速率二、濃度對化學反應速率的影響反應速率常數 k 表示單位濃度下的化學反應速率通常反應速率常數越大，反應進行得越快與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響反應速率常數有單位。在不同的速率表達式中，反應速率常數的單位可能不同，單位不同的速率常數沒有可比性三、溫度對化學反應速率的影響經驗規律（范托夫經驗規則）通常情況下，溫度每升高 10℃ ，化學反應速率將增大到原來的 2～ 4倍活化能 (Ea) 阿侖尼烏斯公式四、催化劑對化學反應速率的影響概念：能加快化學反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變的物質。催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不能改變平衡轉化率催化劑具有選擇性，催化活性受溫度影響較大 1001 01 TTaVV ??RTEaAek ??

點擊復制文檔內容

教學課件相關推薦

魯科版化學選修4化學反應的速率第2課時-資料下載頁

魯科版化學選修4化學反應的限度同步測試-資料下載頁

魯科版化學選修4化學反應的方向同步測試-資料下載頁

魯科版化學選修4化學反應的熱效應基礎訓練-資料下載頁

蘇教版化學選修4化學反應速率同步測試2-資料下載頁

魯科版化學必修2化學反應的利用4-資料下載頁

魯科版化學選修4化學反應的熱效應word練習學案-資料下載頁

21化學反應速率課件(人教版選修4化學)-資料下載頁

選修4化學反應速率和限度-資料下載頁

蘇教版化學選修4化學反應速率1-資料下載頁

蘇教版化學選修4化學反應速率3-資料下載頁

選修四-化學反應速率-資料下載頁

蘇教版化學選修4化學反應速率同步測試-資料下載頁

高中化學化學反應速率學案4蘇教版選修-資料下載頁

大學4化學反應速率(2)-資料下載頁

2017人教版高中化學選修4第二章第2課時影響化學反應速率的因素word同步檢測-資料下載頁

魯科版化學選修4化學反應的速率第2課時-全文預覽

魯科版化學選修4化學反應的速率第2課時-預覽頁

魯科版化學選修4化學反應的速率第2課時-免費閱讀

魯科版化學選修4化學反應的速率第2課時(存儲版)

魯科版化學選修4化學反應的速率第2課時-文庫吧在線文庫