九年級化學質量守恒定律練習題-資料下載頁

2025-11-06 01:18本頁面

　　

【正文】 O2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。七、遷移與應用遷移：供給一組題目進行反饋。應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。板書設計一、質量守恒定律參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。二、質量守恒定律的解釋參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。第五篇：九年級化學質量守恒定律知識點及練習題.化學方程式課題 1 質量守恒定律律。參加化學反應的反應物的相對質量總和一定等于生成的各物質的相對質量總和。,因為原子的種類沒有改變,原子的數目沒有增減,所以宏觀表現出:化學反應前后各物質的質量總和必然相等。,要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當的化學計量數,使化學方程式等號兩邊各種原子的種類和數目都相同,這個過程叫配平。,由質量守恒定律可知,石蠟的組成中一定含有 C、H、O 元素。 20克,在點燃的條件下,讓它們充分反應后,生成 9克水,則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是( 2+2□ ====4XY中方框里應填寫的化學式為( 2Y 2 2Y 3Y 4 2 從微觀上看,質量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數目都不變。,是因為( 、數目和質量沒有變化、數目和質量沒有變化化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質的過程。練習: ( :在 A 2+B2====2C 中, “ C ”的化學式用 A、B 可表示 ____________。 A+B====C+D反應中,生成物 C 與 D 質量比為 1∶ 3,若反應物 A 與 B 在反應中共耗 ,則生成 C____________g。 A+2B====C+D中,將 A、B 兩種物質各 10 g混合加熱,生成 4 g C和 8 g D,若 A 完全反應,則 A 與 B 反應的質量比為 ____________。 M、N、X、Y 四種物質,在一定條件下反應一段時間后,測得反應前后各物質的質量如下:下列能正確表示容器中化學變化的表達式是（+Y====M+N +Y====N ====M+X+Y +Y+M====N A+B====2C+D中, 10 g A物質恰好與 10 g B物質完全反應,若生成 D 物質 8 g,則生成 C 物質為 ____________。 A、B、C 三種物質各 10克,加熱進行化合反應生成 D(其中 B 是催化劑 ,當 A 已完全反應后,測得生成的 D 為 16克。反應后的混合物中 B 與 C 的質量比為(∶ 1 ∶ 2 ∶ 3 ∶ 1 100克 KClO 3和 MnO 2的混合物制取氧氣,反應前測得 MnO 2占混合物總質量的 25%,反應一段時間后, 又測得 MnO 2占 30%。求:此時分解的 KClO 3的質量是多少?制得的氧氣的質量是多少? , 6 g鎂和 8 g氧氣充分反應,可生成 14 g氧化鎂。這種說法正確嗎?為什么?如不正確,請加以改正。,反應式為: C x H y O z +(x+ 2 4z y O 2點燃 xCO 2+ 2 y H 2O 若 1個分子的 C x H y O z 與 3個 O 2分子完全燃燒,生成了 2個分子的 CO 2和 3個分子的 H 2O ,則 x、y、z 值分別為(, 3, 4 , 6, 1 , 3, 2 , 2, 3 X+2O2 點燃CO 2+2H2O 中,根據質量守恒定律, X 的化學式為( 4 2H 5OH 3OH 3COOH ,經高溫煅燒,直到質量不再變化為止。發現反應前后總質量不變,求原混合物中鎂粉的質量分數。

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