高中化學知識點總結歸納-資料下載頁

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【正文】 FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg等單質如 Mg＋ Br2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg與 HBrO 的反應 ) 5．－ 1 價的碘（氫碘酸及碘化物）變色 6． NaOH 等強堿： Br2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 （一）有機 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（ 烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 煤產品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無機 1． － 2 價硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； 2． ＋ 4 價硫的化合物（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3． 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1 價） 最簡式相同的有機物 1． CH： C2H2 和 C6H6 2． CH2：烯烴和環烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構體（ C4H8O2） 同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式） 醇 — 醚 CnH2n+2Ox醛 — 酮 — 環氧烷（環醚） CnH2nO 羧酸 — 酯 — 羥基醛 CnH2nO2氨基酸 — 硝基烷 單烯烴 — 環烷烴 CnH2n二烯烴 — 炔烴 CnH2n2 1能發生取代反應的物質及反應條件 1．烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與①鹵素單質： Fe 作催化劑； ②濃硝酸： 50～ 60℃水浴；濃硫酸作催化劑 ③濃硫酸： 70～ 80℃水浴； 3．鹵代烴水解： NaOH 的水溶液； 4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5．酯類的水解：無機酸或堿催化； 6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在 140℃時的脫水反應，事實上也是 取代反應。） 二十四、實驗中水的妙用 1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。 2．水浴：酚醛樹脂的制備 (沸水浴 )；硝基苯的制備 (50— 60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～80℃ )、蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有 02， H2， C2H4，C2H2， CH4， NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去 NO 氣體中的 N02雜質。 5．鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化 鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6．檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 二十五、有機物的官能團： 1．碳碳雙鍵： 2．碳碳叁鍵： 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子： — X4．（醇、酚）羥基： — OH 5．醛基： — CHO6．羧基： — COOH7．酯類的基團： 二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質 烷烴 CnH2n+2 僅含 C— C 鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應 烯烴 CnH2n 含 C==C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應 炔烴 CnH2n2 含 C≡ C 鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應苯（芳香烴） CnH2n6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應）鹵代烴： CnH2n+1X醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O苯酚：遇到 FeCl3 溶液顯紫色醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機反應類型： 取代反應：有機物分 子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。 加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。 聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。 加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。 消去反應：從一個分子脫去一個小分子 (如水。鹵化氫 )，因而生成不飽和化合物的反應。氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。 還原反應：有機物加氫或去氧的反應。 酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的 反應。 水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應 (有鹵代烴、酯、糖等 ) 二十八、有機物燃燒通式 烴： CxHy＋ (x＋ ＋ H2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋－ ＋ H2O 二十九、有機合成路線： 補充： 1 1 1 1 1 1 三十、化學計算 （一）有關化學式的計算 1．通過化學式，根據組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。 2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=22。 4ρ。 3．根據相對密度求式量： M=Mˊ D。 4．混合物的平均分子量： 5．相對原子質量 ① 原子的相對原子質量 = A A2 表示同位素相對原子質量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數 ② 元素近似相對原子質量： (二 )溶液計算 稀釋過程中溶質不變： C1V1=C2V2。 同溶質的稀溶液相互混合： C 混 =(忽略混合時溶液體積變化不計 ) 溶質的質量分數。① ②（飽和溶液， S 代表溶質該條件下的溶解度） ③混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋： m1a1%=m2a2% 有關 pH 值的計算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ。 pH=— lg［ H+］ C(H+)=10pH Ⅱ。 KW=［ H+］［ OH— ］ =1014（ 25℃時） M NA 質量物質的量微粒 m247。 Mn247。 NAN 247。 22。 4L/mol22。 4L/mol 氣體的體積 （標準狀況下） 圖中的公式： 1． 2． 3． 4． 三十一、阿伏加德羅定律 1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。 2．推論 （ 1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2（ 2）同溫同體積時， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質量時， V1/V2=M2/M1（ 4）同溫同壓同體積時， M1/M2=ρ 1/ρ 2 注意：（ 1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （ 2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。 （ 3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體 He、 Ne 等單原子分子， Cl N O H2 雙原子分子。膠體粒子及晶體結構： P金剛石、石墨、 二氧化硅等結構。 （ 4）要用到 22。 4L?mol－ 1 時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應：如 NO2 中存在著 NO2 與