必背高考化學知識點全面總結-資料下載頁

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【正文】 型： 酸性氧化物與堿的反應 離子型氧化還原反應 置換反應 一般離子氧化還原反應 化學方程式：用參加反應的有關物質的化學式表示 化學反應的式子。 用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。 表示方法 寫 ：寫出反應的化學方程式； 離子反應： 拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子 式； 離子方程式： 書寫方法：刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去； 查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數、電荷數是否相等。 意義：不僅表示一定物質間的某個反應；還能表示同一類型的反應。 本質：反應物的某些離子濃度的減小。 金屬、非金屬 、氧化物（ Al2O SiO2） 中學常見的難溶物 堿： Mg(OH) Al(OH) Cu(OH) Fe(OH)3 生成難溶的物質： Cu2++OH=Cu(OH)2↓ 鹽： AgCl、 AgBr、 AgI、 CaCO BaCO3 生成微溶物的離子反應： 2Ag++SO42=Ag2SO4↓ 發生條件 由微溶物生成難溶物： Ca(OH)2+CO32=CaCO3↓ +2OH 生成難電離的物質：常見的難電離的物質有 H2O、 CH3COOH、 H2CO NH3 H2O 生成揮發性的物質：常見易揮發性物質有 CO SO NH3等 發生氧化還原反應：遵循氧化還原反應發生的條件。 化學反應速率、化學平衡 意義：表示化學反應進行快慢的量。 定性：根據反應物消耗，生成物產生的快慢（用氣體、沉淀等可見現象）來粗略比較 定量：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。 表示方法： ①、單位： mol/(L min)或 mol/(L s ) ②、同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數值可能不同，但數值之比等于方程式中各物質的化學計量數比。如： v ( D )d1=v ( C )c1=v ( B )b1=v ( A )a1 d:c:b:a=v ( D ):v ( c ):v ( B ):v ( A )則 有 Dd+cC bB+aA對 于方程式： ③、一般不能用固體和純液體物質表示濃度（因為ρ不變） ④、對于沒有達到化學平衡狀態的可逆反應： v 正 ≠ v 逆 說明： 化學 反應速率 選校網 高考頻道 專業大全 歷年分數線 上萬張 大學圖片 大學視頻 院校庫 選校網 專業大全 歷年分數線 上萬張大學圖片 大學視頻 院校庫 內因（主要因素）：參加反應物質的性質。 ①、結論：在其它條件不變時，增大濃度，反應速率加快，反之濃度： 則慢。 ②、說明：只對氣體參加的反應或溶液中發生 反應速率產生影響；與反應物總量無關。 影響因素 ①、結論：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，壓強： 反之則慢 ②、說明：當改變容器內壓強而有關反應的氣體濃度無變化時，則反應速率不變；如：向密閉容器 中通入惰性氣體。 ①、結論：其它條件不變時，升高溫度反應速率加快，反之則慢。 溫度： a、對任何反應都產生影響，無論是放熱還是吸熱反應； 外因： ② 說明 b、對于可逆反應能同時改變正逆反應速率但程度不同； c、一般溫度每升高 10℃，反應速率增大 2～ 4倍 ,有些反應只有在一定溫度范圍內升溫才能加快。 ①、結論：使用催化劑能改變化學反應速率。 催化劑 a、具有選擇性； ②、說明： b、對于可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率； c、使用正催化劑，反應速 率加快，使用負催化劑，反應速率減慢。 原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等） 其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等 化學平衡狀態： 指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態。 逆：研究的對象是可逆反應 動：是指動態平衡，反應達到平衡狀態時，反應沒有停止。 平衡狀態特征： 等：平衡時正反應速率等于逆反應速率，但不等于零。 定：反應混合物中各組分的百分含量保持一個定值。 變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。 ①、定義： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ②、意義：表示可逆反應的反應進行的程度。 ③、影響因素：溫度（正反應吸熱時，溫度升高， K 增大；正反應放熱時，化學平衡常數：溫度升高， K 減小），而與反應物或生成物濃度無關。 用化學平衡常數判斷化學平衡狀態。 ④、用途： a、 Q=K 時，處于平衡狀態， v 正 =v 逆 ； b、 QK 時，處于未達平衡狀態； v 正 v 逆 向逆向進行； c、 QK 時，處于未達平衡狀態； v 正 v 逆 向正向進行。 原因：反應條件改變引起： v 正 ≠ v 逆 化學平衡： 結果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發生變化。 化學平衡移動： v(正 )v(逆 ) 向右（正向）移 方向： v(正 )=v(逆 ) 平衡不移動 v(正 )v(逆 ) 向左（逆向）移 注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。 ①、濃度：增大反應物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動；}{c(B){c(A)} }{c(D){c(C)}=K nm qp ??選校網 高考頻道 專業大全 歷年分數線 上萬張 大學圖片 大學視頻 院校庫 選校網 專業大全 歷年分數線 上萬張大學圖片 大學視頻 院校庫 反之向逆反應方向移動 結論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動。 ②、壓強： Ⅰ、反應前后氣態物質總體積沒有變化的反應，壓強改變不能 改變化學平衡狀態； 影響化學平衡移動的因素： 說明： Ⅱ、壓強的改變對濃度無影響時，不能改變化學平衡狀態，如向密閉容器中充入惰性氣體。 Ⅲ、對沒有氣體參加的反應無影響。 ③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等）平衡就向能減弱這種改變的方向移動。 概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應，只要起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的含量相同，這樣的平 衡稱為等效平衡。 平衡 等效： （ 1）、定溫、定容： ① 、 對于一般的可逆反應只改變起始時加入物質的物質的量， 如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 規律： ②、對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或 生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。 （ 2）、定溫、定壓： 改變起始時加入物質的物質的量，只要 按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡 相同，則達平衡后與原平衡等效。 有機反應方程式 (一 )烷烴 CH4 +2O2 CO2 + 2H2O CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl CH4 C + 2H2 (二 )烯烴 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O CH2＝ CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2＝ CH2 + H2O CH3CH2OH CH2＝ CH2 +H2 CH3CH3 選校網 高考頻道 專業大全 歷年分數線 上萬張 大學圖片 大學視頻 院校庫 選校網 專業大全 歷年分數線 上萬張大學圖片 大學視頻 院校庫 化學計算 （一）有關化學式的計算 1．通過化學式，根據組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。 2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=。 3．根據相對密度求式量： M=Mˊ D。 ???????? ????D 4．混合物的平均分子量： ??????? %%)(BbA MaMM 混合物物質的量總數 克物質的總質量 5．相對原子質量 ① 原子的相對原子質量 =121126 ?原子的質量一個一個原子的質量C A A2表示同位素相對原子質量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數 ② 元素近似相對原子質量： ????? %% 2211 aAaAA (二 ) 溶液計算 VNNMVmVnc A??? 1000C M??? 稀釋過程中溶質不變： C1V1=C2V2。 同溶質的稀溶液相互混合： C 混 =21 221 VV VCCV?? (忽略混合時溶液體積變化不計 ) 溶質的質量分數。 ① %100%100% ????? 劑質 質液質 mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質該條件下的溶解度） ③ 混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④ 稀釋： m1a1%=m2a2% 有關 pH 值的計算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ . pH= —lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ . KW=[H+][OH—]=1014（ 25℃ 時） M NA 質 量 物質的量 微 粒 m 247。 M n 247。 NA N 247。 L/ mol L/ mol 選校網 高考頻道 專業大全 歷年分數線 上萬張 大學圖片 大學視頻 院校庫 選校網 專業大全 歷年分數線 上萬張大學圖片 大學視頻 院校庫 氣體的體積 （ 標準狀況下） 圖中的公式： 1． ANn N? 2． mn M? 3． mVn V? 4． nnV? 選校網 高考頻道 專業大全 歷年分數線 上萬張 大學圖片 大學視頻 院校庫 選校網 專業大全 歷年分數線 上萬張大學圖片 大學視頻 院校庫 選校網 高考頻道 專業大全 歷年分數線 上萬張 大學圖片 大學視頻 院校庫 選校網 專業大全 歷年分數線 上萬張大學圖片 大學視頻 院校庫 選校網 高考頻道 專業大全 歷年分數線 上萬張 大學圖片 大學視頻 院校庫 選校網 專業大全 歷年分數線 上萬張大學圖片 大學視頻 院校庫 解題技巧 策略 1 化學基本概念的分析與判斷 １ 金點子： 化學基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質，認識其規律及應用？主要在于要抓住問題的實質，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關系和轉化規律，是解決這類問題的基礎。 經典題： 例題 1 ： （ 2021年全國高考）下列過程中， 不涉及 ． ． ． 化學變化的是 （ ） A．甘油加水作護膚劑 B．用明礬凈化水 C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味 D．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡 方法： 從有無新物質生成，對題中選項分別進行分析。 捷徑： 充分利用物質的物理性質和化學性質，對四種物質的應用及現象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學變化。明礬凈化水，是利用了 Al3+水解產生的 Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發生了酯化反應之故；燒菜用過的鐵鍋，經放置出現紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學變化。故選 A。 總結： 對物質性質進行分析，從而找出有無新物質生成，是解答此類試 題的關鍵。 例題 2 ： （ 1996年上海高考）下列電子式書寫錯誤的是 ( ). 方法： 從化合物 (離子化合物、共價化合物 )— →原子的電子式 — →得失電子 — →化合物或原子團電子