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普通化學趙士鐸第二版課后習題答案-wenkub.com

2026-06-07 00:41 本頁面

　　

【正文】 L1 向含有Zn2+離子的溶液中滴加氨水，開始有白色Zn(OH)2沉淀生成，繼而沉淀溶解，得到無色的Zn(NH3)42+溶液。L1 104 x 即：c(NH3) = molL1 c(Cu2+) = mol 不能， Co3+， +3，小于，大于 Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+ ceq/molL1 x 開始生成沉淀時： Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+ ceq/ molHg22+ = Hg2+ + Hg根據標準電極電勢圖：jy(PbO2/Pb2+) = jy(O2/H2O2) = jy(H2O2/H2O) = 下列反應可自發進行：（1） PbO2 + H2O2 + 2H+ = Pb2+ + O2 + 2H2O（2） Pb2+ + H2O2 = PbO2 + 2H+(1) + (2): 2H2O2 = 2H2O + O2故PbO2 （MnO2等）可催化過氧化氫歧化分解。同理可證，不能利用Cu2+ + Cl 制備CuCl。該反應應在濃硫酸介質中進行。 HClO酸性強于HBrO。 (4) ~ b (1) Fe3+ 電荷高、半徑小，極化力大于Fe2+。 HI HBr HCl HF。CH3CH2OH : sp3。HCN : 等性sp雜化，直線型，極性；PCl3 : 非等性sp3雜化，三角錐，極性；PCl5 : sp3d雜化，三角雙錐，非極性；CS2 : sp雜化，直線型，非極性；SnCl2: 非等性sp3雜化，V型，極性。NF3 : 非等性sp3雜化, 三角錐, 極性。 Kspy（CaSO4）= 105 Kspy（CaSO4）= (s/cy)2 得： s = 103 mol/L s = c(SO42)M(SO42) = 103 mol/L104mg/mol = 806mg/L 所以不可飲用。欲使Fe(OH)3沉淀完全：欲使Fe(OH)2不發生沉淀： ~ 范圍。若兩級酸常數相差較大，則酸堿濃度比將超出緩沖范圍，失去緩沖性質。L1 c(HS) = c(OH) = molL1 x x x= 即：c(OH) = molL1 = mol Z0 基本不變， P不變， f大， k大， v大。mol1ΔrSmy = kJmol1 ln Ky(383K) = ΔrGmy(383K)/RT = Ky(383K) = 103 Ky = p (CO2)/py 為防止反應正向自發，應保證 Q Ky 故： p(CO2) 101 kPa CCl4(g) CCl4(l)ΔfHmy/kJ加熱的目的是加快反應速率。 Smq( Fe2O3,s)+ (3) 180。[DrHmq(298K)/ DrSmq(298K)] 187。 DHq: 40 kJ 40 kJ DGq: 38kJ 38 kJ DSq: K1 JK1Sn(白錫)= Sn(灰錫)DrHmq(298K)= DfHmq(灰錫)+（1）180。(286 kJmol1) mol1= kJmol1 DrHmq=2DfHmq(CO2,g)+3DfHmq(H2O,l)+(1)180。DrHmq(2) DrHmq(1)} =(1/4){143kJmol1(286kJmol1+3180。凝固點自高至低順序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化鉀溶液 b = molkg1DTb = Kbb = kgmol1180。 molkg1 = Tb = = ℃DTf = Kf b = kgmol1180。(317kJmol1)(1010kJmol1)) = kJmol1 2180。 DfHmq(CH3OCH3,l)+( 3)DfHmq(O2,g) \DfHmq(CH3OCH3,l) =2DfHmq(CO2,g) +3DfHmq(H2O,l) DrHmq= 183 kJmol1 C(s)+O2(g) DrHmq(1) CO2(g) DrHmq(2) DrHmq(3) CO(g)+(1/2)O2(g) 由題意知，DrHmq(1)0, DrHmq(2)0, DrHmq(3)0 QDrHmq(1)= DrHmq(2)+ DrHmq(3) DrHmq(1)DrHmq(3)= DrHmq(2)0 即：以碳直接作燃料時放熱較多 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) DrHmq= DfHmq(CO,g)+ (1)DfHmq(H2O,g)= kJmol1 () kJmol1= kJmol1 C(s)+O2(g)+H2O(g) DrHmq(1) CO2(g) +H2O(g)

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