化學反應與能量變化測試題-wenkub.com

2026-07-23 03:26 本頁面

　　

【正文】 ③2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2）① 純銅 Cu2+ ＋2e →Cu ② 粗銅 Cu →Cu2++2e三、實驗題（24分）(6分)（1）環形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小（4）不相等；相等；（5）偏小2（8分）略22．（10分）(1) 正極：O2+4e + 2 H2O→4OH 負極：2 H2 + 4 OH→4 H2O＋4 e (2) 正極：O2+4e+ 4 H+ → 2 H2O 負極：2H2 → 4 H+＋4e 18 g （3）設消耗H2和O2的質量分別為x、y。③2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2）① 純銅 Cu2+ ＋2e →Cu ② 粗銅 Cu →Cu2++2e三、實驗題（24分）(6分)（1）環形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小（4）不相等；相等；（5）偏小2（8分）略22．（10分）(1) 正極：O2+4e + 2 H2O→4OH 負極：2 H2 + 4 OH→4 H2O＋4 e (2) 正極：O2+4e+ 4 H+ → 2 H2O 負極：2H2 → 4 H+＋4e 18 g （3）設消耗H2和O2的質量分別為x、y。（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=2（10分）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。酸式氫－氧燃料電池中的電解質是酸，其負極反應為：2H2－4e－＝4H＋①，則其正極反應為；堿式氫－氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，則其負極反應為。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 kJ。三、實驗題（24分）(6分)請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則① 電解池中X極上的電極反應式為。17.（3分）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 1（8分）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。mol1 B．+441kJ電解質中含有足量的銅離子。mol－17．下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（） 8．把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入食鹽溶液中，可能出現的現象是( ) A．鐵釘上放出氫氣 B．鐵釘銹蝕C．碳棒上放出氯氣 D．碳棒上放出氧氣9．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為 KOH溶液。則下列熱化學方程式中正確的是（）A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。在此變化過程中不發生的化學反應是（）。mol1 C．― 高二化學階段性檢測題一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意每題3分）( )A．物質發生化學變化都伴隨著能量變化 B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化D．即使沒有物質的變化，也可能有能量的變化2．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是( )A 碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水3．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：( )充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，該電池充電時的陰極材料是 A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd

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