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2026-07-23 19:04 本頁面

　　

【正文】 4．中和熱的測定實驗五、蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。※注意以下幾點：①研究條件：101 kPa②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。8H2O與NH4Cl ② 大多數的分解反應③ 以HCO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點:①熱化學方程式必須標出能量變化。ΔH= 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2（g） ΔH= 226 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是(　　)A． CO的燃燒熱為283 kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 (s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（）答案：C例4 已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=C3H8(g)+502(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=2220KJ/mol根據上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：(1) H2的燃燒熱為________，C3H8的燃燒熱為________。mol1 典例導析題型一：蓋斯定律的應用例一化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（　）(g)＋3H2(g)＝2NH3分析上述兩個反應的關系，即知：ΔH1=___________，ΔH=___________。：對于進行得___________的反應，不容易___________的反應，___________即有___________的反應，___________反應熱有困難，如果應用___________，就可以___________地把它們的反應熱計算出來。第三節化學反應熱的計算216。已知：C2H5OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1367 kJ下列說法不正確的是(　　)A．CO甲烷都屬于溫室氣體B．用甘蔗生產的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體C．太陽能、風能和生物質能屬于新能源D．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能答案：B例5 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 ① CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)； △H= + kJ?mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2(g)。答案：（1）等于（2）小于吸收高溫（3）固體煤經處理變為氣體燃料后，不僅在燃燒時減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送。101kPa）：下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101KPa）：①C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）；△H=2 878kJmol1②C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）；△H=2 658kJmol1③C4H10（g）+O2（g）4CO（g）+5H2O（l）；

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