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蘇教版化學必修2化學反應中的熱量變化-wenkub.com

2025-11-04 09:13 本頁面

　　

【正文】【解析】鎂片與鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物 (Mg和鹽酸 )的總能量高于生成物(MgCl2溶液和 H2)的總能量。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ________________________________________________________________________。同時，還要注意反應物和生成物的聚集狀態(tài)是否符合題意。mol－ 1 D ． 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋ kJ 變式訓練 2 (2020年紹興高一檢測 )已知在 25 ℃ 、101 kPa下， 1 g H2燃燒生成液態(tài)水時放出 kJ的熱量。mol－ 1 【解析】 1 g C8H18燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放出 kJ的熱量，即 1 mol C8H18燃燒可放出 5518 kJ的熱量。例 2 已知 25 ℃ ， 101 kPa下， 1 g C8H18(辛烷 )燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放出 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( ) A． C8H18(l)＋ (g)===8CO2(g)＋ 9H2O(g) ΔH＝－ kJ 當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。mol－ 1(kJ/mol)。但不可以根據(jù)反應過程中是否需要加熱來區(qū)分反應是釋放能量還是吸收能量。伴隨熱效應的物理變化不屬于吸熱反應和放熱反應。加熱條件下進行的反應不一定是吸熱反應，如 Fe ＋ S = = = =△F eS 。8 H2O == = B a Cl2＋ 2 NH3↑ ＋10H2O 2 ．據(jù)反應條件判斷，凡是只有在持續(xù)加熱條件下才進行的反應一般是吸熱反應。一個化學反應的發(fā)生有時需要達到一定溫度才進行，或需要達到一定溫度才能較快進行。反應 B是非氧化還原反應， A、 C、D是氧化還原反應，其中 C是吸熱反應。本題主要考查對化學反應中能量變化知識的理解。mol－ 1(1) C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJ 二、放熱反應和吸熱反應的比較類型放熱反應吸熱反應定義有熱量放出的反應吸收熱量的化學反應形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵強弱的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量類型放熱反應吸熱反應圖示關系反應物總能量＝生成物總能量＋熱量＋其他形式的能量生成物總能量＝反應物總能量＋熱量＋其他形式的能量三、熱化學方程式用于表示化學反應中放出或吸

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