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江蘇省大豐市20xx屆高三化學上學期12月月考試題-wenkub.com

2025-11-16 07:10 本頁面

　　

【正文】參考答案： 1— 15： CCADD/DDDBB//BC AB AD C B 1（ 1）負 4Al2Cl7— +3e=Al+7AlCl4— H2 （ 2） 3 （ 3） b、 d不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+（或只寫 Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+） 1 (1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) 1/2 H2O(g)+Cl2(g) △ H=△ H1+△ H2（ 3） (2)①＜； K(A)；② 見右圖增大壓強，平衡右移，ɑ (HCl)增大，相同溫度下， HCl的平衡轉化率比之前實驗的大。 ② 。 ② 。 1（ 1）①硫離子的結構示意圖為。 s)。 ③ 。，（用離子方程式說明）。新豐中學 2021屆高三第二次學情調研考試化學試題答題紙非選擇題（本題包括 5小題，共 80分） 1（ 1），。 (3)反應Ⅱ： 2H2SO4(l)=2SO2(g) + O2(g) +2H2O(g) △ H=+550kJ?mol－ 1 它由兩步反應組成： i. H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , △ H=+177kJ?mol－ 1 ii. SO3(g)分解。該產物的溶液在過量 I2的存在下會分成兩層一一含低濃度 I2的 H2SO4層和含高濃度 I2的 HI層。 ③ H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為。 ① pH=13時，溶液中的 c(H2S)+ c(HS)= ； ②某溶液含 ?L1Mn2+、 ?L1H2S，當溶液 pH = 時， Mn2+開始沉淀。 a b c d 1（ 16分）研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。 ② 100℃時，該反應的平衡常數 K= （用含 b的代數式表示）。 s)。 1（ 14分）“ C1化學”是指以碳單質或分子中含 1個碳原子的物質（如 CO、 CO CHCH3OH等）為原料合成工業產品的化學工藝，對開發新能源和控制環境污染有重要意義。 ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應 a(HCl)— T曲線的示意圖，并簡要說明理由。（ 3）用鋁粉和 Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是 A. ＜ 10￣7mol/L (Na+)= c(HCO3－ )+ c(CO32－ )+ c(H2CO3) (H+)+c(NH4＋ )= c(OH－ )+ c(HCO3－ )+ 2 c(CO32－ ) (Cl－ ) c(NH4＋ ) c(HCO3－ ) c(CO32－ ) 1 25℃時，在 10mL濃度均為 ?H2O混合溶液中，滴加，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是： c(OH－ )＞ c(Na＋ )= c(NH3?H2O) 10mL鹽酸時： c(NH4＋ )＋ c(H＋ )＝ c(OH－ ) pH=7時： c(Cl－ ) = c(Na＋ ) 20mL鹽酸時： c(Cl－ )＝ c(NH4＋ )＋ c(Na＋ ) 非選擇題（本題包括 5小題，共 80分） 1（ 14分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水

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