高中地理第二輪復習教案-wenkub.com

　 　

【正文】 ≤x≤1內。【投影】例7 有28g鐵完全溶于500 g ％的稀HNO3中恰好完全反應，生成物是什么？質量是多少克？請同學們討論，分析解題思路并求解?！拘〗Y】在復習元素化合物知識時，要注意共性與特性的辯證關系。（5）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。澳水和碘水無漂白性。（4）CaClCaBr2溶于水，但CaF2不溶于水?；貞洝⒂懻摗⒉殚嗁Y料，進行歸納和總結。應用難揮發的濃磷酸代替濃硫酸?！咎釂枴繉懗鲈摲磻幕瘜W方程式。說明MnO2的氧化性強于濃硫酸。該方法不可行?！就队啊繉嶒炇矣肕nO2和濃鹽酸可制備Cl2，若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關的化學方程式？思考：MnO2在H+濃度很大的條件下，可將Cl氧化成單質。③制得的氯氣中含有哪些雜質？應如何得到純凈干燥的氯氣？③制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。【提問】①裝置應包括幾部分？ 依據題目要求思考、討論?；卮穑?MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O依據的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl?！景鍟?．鹵族元素的“性質—制備”的關系【過渡】鹵族元素的化學性質活潑，所以在自然界中以化合態的形態存在。【討論】如何從原子結構的角度解釋鹵族元素在化學性質方面的遞變規律。【歸納】由此得出結論：當溶液中存在多種還原性物質時，加入氧化劑，還原性強的應先被氧化。【講評】指導學生完成知識網絡圖，對學生歸納情況給予評價。學生活動傾聽、了解本部分內容的復習方法。重點、難點鹵族元素的性質及其遞變規律。能力培養：通過鹵族元素及其重要化合物的轉化關系的教學，培養學生的歸納能力；通過鹵族元素的“結構—性質”關系的教學，培養學生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質—制備”關系的教學，培養學生解決實際問題的綜合能力。8．D提示：采用差量法計算。（2）當a=5，c=20/9時，b=______。L1，[H2O]=b molL1，反應達平衡時，CO轉化為CO2的轉化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol（2）如果要使本反應重新建立的平衡中，D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則應采取的措施是____（從下面列出的選項中選擇）。加熱：平衡______，顏色______。L1D． molL1 C．0～L若維持容器體積和溫度不變， molA， molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為w％，則x的值[] A．1B．2 C．3D．4 4．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應：2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時，達到平衡后生成a molHBr。【評價】回答正確。思考討論?！痉治觥孔髠瓤赡娣磻欠磻昂髿怏w的物質的量不變的反應，右側可逆反應的正反應是氣體的物質的量縮小的反應。五、綜合問題 例題：在一容積固定的反應容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應。【引導】若把有關化學方程式的差量法計算引入此題中，可簡約思維。A正確?！疽龑А坑捎?【啟示】極端假設法常用在混合物的組成的計算中，同樣也可以應用在可逆反應的有關計算中?！窘Y論】凡是存在可逆過程的變化，均會在一定條件下建立平衡狀態，均可應用勒沙特列原理來分析解決平衡移動問題，但不能脫離該問題所涉及的概念。回答：是飽和狀態。同化學平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發生移動。正確答案為B?！緩土曈懻摗?討論題：pC（氣）—Q處于平衡狀態（已知n+ m＞p，Q＞0），則下列說法正確的是[] ①升溫，[B]/[C]的比值變小 ②降溫時體系內混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質的量不變⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應速率為vA，則B的反應速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密閉容器中有可逆反應：nA（氣）+mB（氣）【討論引導】注意可逆反應的特點，改變條件后的平衡移動方向，以及題中涉及的化學量的概念。即三種不同的起始態的平衡混合體系中NH3的體積分數相同。已知加入1mol A和2mol B達到平衡后，生成amol C，此時在平衡混合氣體中C的摩爾分數為R。①正逆反應的描述：同一物質消耗和生成 反應物和生成物消耗或生成 ②速率相等：同一物質速率的數值相等不同物質速率的數值與系數成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分數或物質的量濃度不變來判斷?；卮穑好荛]容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質的量不變，但反應過程中成分氣體的物質的量在改變，濃度在改變，所以C選項正確；正反應為放熱反應，D選項也正確。回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對于體積可變容器，達平衡與否，容器內壓強均不會改變，A不正確。教學過程設計教師活動一、建立化學平衡狀態的標志【提問】我們根據什么可以來判斷，在一定條件下，一任意可逆反應： mA+nB pC+qD，是否達到了化學平衡狀態？學生活動回答：一定條件下。科學思想：通過對化學平衡概念的深刻討論，使學生建立平衡思想，并能廣泛應用于一定條件下的可逆過程中。9．B提示：采用極值思想來確定取值范圍 二、非選擇題11．（1）向右移動先深后淺向左移動變深（2）不移動變深向右移動變深向左移動變淺12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態，按照題中給出的D的物質的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。（3）當a=b時，c/a= ____。L1，達平衡時[H2]= cmolL1，則CO的轉化率為75％。A．升高反應溫度B．增大反應容器內的壓強C．增大反應容器的容積D．降低反應溫度 E．減小反應容器內的壓強F．減小反應容器的容積13．若溫度為830K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性。加氫氣：平衡______，顏色______。L1二、非選擇題11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？億庫教育網億庫教育網（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。L1的H2O（氣），重新達到平衡時，H2平衡濃度為[] A． molL1D．無法確定10．在800℃時，下列可逆反應達到化學平衡狀態：CO（氣）+H2O（氣）9．一定條件下，在2SO2+O2CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）L mol在相同條件下，起始加入HBrHBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時各組分的質量分數不變，以下推斷正億庫教育網 H2（氣）+Br2（氣）億庫教育網 確的是[] A．x、y、z應滿足的關系是4x+z=2y B．達平衡時HBr物質的量為（x+y+z）a/3 mol C．達平衡時HBr物質的量為 a mol D．x、y、z應滿足的關系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發生如下反應：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應達到平衡時，測得容器內壓強增大了p％，若此時A的轉化率為a％，下列關系正確的是[] A．若x=1，則p＞a=2，則p＜a C．若x=3，則p=aD．若x=4，則p≥aC（固）+4D（氣）+Q，圖214中a、b表示在一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。【啟示】解化學平衡綜合題，應圍繞著化學平衡概念，應用平衡的基本知識來綜合分析問題，解決問題?；卮穑孩佼攛=，欲使右側反應的總物質的量為12mol，應在起始時向氣體體積縮小的方向進行。隔板在中間意味著左右兩側可逆反應在一定條件下達到平衡時，氣體的物質的量相等。各物質的起始加入量如下： A、D為 ，設E為xmol，x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中間位置。3H2+N2 2NH3…△V 變化3L 1L2L2L 由此可知反應過程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。【引導】為了回避這樣的問題，我們可以進行思維代換，把濃度的改變代換為體積的改變，然后再代換為壓強的改變。2．代換思維 例題：在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發生如下反應：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應達平衡時，PCl5所占體積分數為M％。解題：混合氣體是由ONON2O4組成的。傾聽。A、C正確。【提問】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態，那么對于溶液而言，是否處于飽和狀態？加入生石灰會發生什么反應？對溶解平衡有什么影響？傾聽。不僅應會判斷平衡移動的方向也應會判斷平衡移動后的結果。升高溫度，使平衡向正反應方向移動，混合氣體的總物質的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應：mA+nBpC+qD 當m+n≠p+q，由不同的起始態均轉換為從正反應開始的起始態，若反應物的濃度完全相同，則達到平衡時，為同一平衡狀態；當m+n=p+q，由不同的起始態均轉換為從正反應開始的起始態，若反應物的濃度比完全相同，達到平衡時，則為同一平衡狀態。【評價】例1的答案正確。在討論例2時，可將濃度的改變轉化為容器體積的改變，從而由平衡移動的角度分析。二、同一平衡狀態億庫教育網億庫教育網 【提問】從化學平衡的概念出發，化學平衡的建立與哪些條件有關？ 回答：反應溫度、壓強、物質的量濃度。例2中只有A選項不能表明可逆反應達到平衡狀態。由質量守恒定律來分析，B選項也不正確?！具^渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學平衡狀態的標志？ 討論題：2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該反應已經達到平衡狀態的是[] A．反應容器內，壓強不隨時間改變 B．單位時間消耗1molSO3同時生成1molSO2 C．單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2 D．容器內混合氣體的總質量不發生變化例2 在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應：2SO3（氣）表明可逆反應A（固）+2B（氣）[] A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質的量濃度 D．反應放出的熱量 【討論引導】C（氣）+D（氣）+Q已達到平衡狀態的是從化學平衡概念的本質及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應的特征、物質的狀態?？茖W方法：通過對化學平衡理論的復習，培養學生學會討論問題的科學方法。（共4分，答出三方面即可）高考學習網－ | 我們負責傳遞知識！第二篇：第二輪復習教案化學平衡億庫教育網化學平衡教學目標知識技能：復習和強化對化學平衡狀態標志的認識、對同一平衡狀態的判斷；勒沙特列原理的廣泛應用，以及化學平衡計算知識。高考學習網－ | 我們負責傳遞知識！參考答案15 BCBCD 610BCDCA 1115CCBCD 1620DBBBD 2125BDBBC 2630BCB 314分⑴喜馬拉雅山 印度洋2分（2）內力作用主要表現為亞歐板塊和印度洋板塊強烈擠壓，地殼不斷隆升；外力作用主要表現流水的侵蝕和切割作用。（2分）（2）關于圣弗朗西斯科（舊金山）的敘述不正確的是（2分）A．是美國西部最大的城市和港口，華人聚居地區 B．附近的硅谷是全國最大的電子工業中心 C．夏季氣候干旱，依靠灌溉發展種植業 D．是地殼活動比較活躍的地區（3）考察船行6周后到達秘魯的利馬，船員發現正午時人影朝向。3．（4分）BC之間的河流峽谷地區降水十分豐富，試簡要分析其原因。（2分）（3）圖乙表示的是_______（冬、夏）季的氣溫日變化（2分），請說明判斷依據。乙圖是黑龍江省某