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魯科版高中化學(xué)選修4期末測(cè)試1-wenkub.com

2025-11-20 23:31 本頁面

　　

【正文】這就是有名的“ Hess定律”。對(duì)于化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D，若 H ( A ) H ( B ) H ( C) H ( D )? ? ?，則該反應(yīng)的△ H 為 _______0(填“大于”、“小于” )，該反應(yīng)是 ______________(填“放熱”、“吸熱” )反應(yīng)； (2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。被劃分出來作為研究對(duì)象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境。 (4)若用 H2和 O2為反應(yīng)物，以 KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池 (如右上圖 )，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。請(qǐng)同答下列問題。回答下列問題： (1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度 __________(填“高于”、“低于”或“等于” )22℃，判斷的依據(jù)是 _______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (填“大于”“等于”或“小于” ) (4)如右圖所示裝置可用于制備 N2O5 則 N2O5在電解池的 _______________區(qū)生成。 (2)下表為反應(yīng)在 T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： t/s 0 500 1000 125c(N O ) / m ol L?? 則， 500s內(nèi) N2O5的分解速率為 _______________。 (3)若將 a molCH CO和 H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量 (Q)的取值范圍是 ___________________________________。 (填“正”或“逆” ) (3)如果在體系中增加或減少 B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則 B肯定不能為 _________態(tài)。 L1鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“ +”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“ — ”。 H 0? ? ?，反應(yīng)速率 v1，2 2 3 2N 3 H 2 N H 。第 II卷共 4頁，將答案用黑色或藍(lán)色筆寫在試卷上。 2021— 2021 學(xué)年度第一學(xué)期模塊檢測(cè) 高二化學(xué)試題注意事項(xiàng)： 1．本試題分第 I卷和第 II卷兩部分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H： 1 C： 12 O： 16 Cu： 64 Ag： 108 第 I 卷 (選擇題共 51分 ) 一、選擇題 (本題包括 17小題，每小題 3分，共 51分。 H 0? ? ?，反應(yīng)速率 v2。關(guān)于標(biāo)有“ +”的接線柱，下列說法中正確的是 A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極 B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極 C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極 10．將兩個(gè)鉑電極插入 KOH溶液中，向兩極分別通入 CH4和 O2，即構(gòu)成 CH4燃料電池。 s1 B．將容器容積變?yōu)?20L， Z的平衡濃度為原來的 12 C．若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D．若升高溫度， X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△ H0 第 II卷 (共 49分 ) 二、 (本題包括 3個(gè)小題，共 17分 ) 21． (5分

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