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高中化學金屬氫氧化物的性質總結大全-wenkub.com

2025-10-24 22:11 本頁面

　　

【正文】這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。（2）乙醇的消去反應實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現象發生。現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。（1）點燃純凈的乙炔實驗：點燃純凈的乙炔。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。（1）乙烯的燃燒實驗：點燃純凈的乙烯。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。5．有機物的許多性質發生在官能團上有機化學反應主要發生在官能團上，因此，要注意反應發生在什么鍵上，以便正確地書寫化學方程式。如苯酚，OH使苯環易于取代(致活)，苯基使OH顯示酸性(即電離出H+)。ROH 中性，不能與NaOH、Na2CO3反應；C6H5OH 極弱酸性，比碳酸弱，不能使指示劑變色，能與NaOH反應，不能與Na2CO3反應；RCOOH 弱酸性，具有酸的通性，能與NaOH、Na2CO3反應。因此，學習有機物的性質實際上是學習官能團的性質，含有什么官能團的有機物就應該具備這種官能團的化學性質，不含有這種官能團的有機物就不具備這種官能團的化學性質，這是學習有機化學特別要認識到的一點。對于同類有機物，由于官能團的位置不同而引起的同分異構是官能團的位置異構，如下面一氯乙烯的8種異構體就反映了碳碳雙鍵及氯原子的不同位置所引起的異構。鹵素原子、羥基、醛基、羧基、硝基，以及不飽和烴中所含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵等都是官能團，官能團在有機化學中具有以下5個方面的作用。與氫氣加成生成羥基。醛：官能團，醛基能與銀氨溶液發生銀鏡反應能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀能被氧化成羧酸能被加氫還原成醇4。170℃170℃CH3|CH3CH=CH2+H2O，CH3CCH3不能發生消去反應。190。174。190。CH2=CH2173。（1）鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中消去。190。如：NiCH3CHO+H2190。如：CH186。不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。CH3COONa+C2H5OH③二糖和多糖水解成單糖。190。水分子中的OH或H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。如：（3）酚與濃溴水的取代。如：光CH4+Cl2190。CH3COOH+Cu2O175。+3NH3+H2O+[]醛基被Cu(OH)2氧化。如：△CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH190。催化劑190。（4）醛基的氧化。190。某些含羥基的有機物在催化劑的作用下，能被氧氣氧化成醛或酮。凡是含碳氫的有機化合物燃燒都生成二氧化碳和水。：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2。：SO2，CO2，HF。：Cl2，SO2，NH3。：HCl，HBr。固液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。微溶：C2H2。此反應在隔絕空氣下進行 12KNO3＋10K＝6K2O＋N2①如用鉀直接與氧反應，往往難以控制，產物不純；②用此法可使生成的氧化鉀處于N2的保護之中1未切割的金屬鉀的表面往往有比較多的K2O2，它是一種強氧化劑，而新切開的表面是新鮮的金屬鉀，它是一種強還原劑，當這兩者接觸時，發生劇烈的氧化－還原反應，同時放出大量的熱而發生爆炸。試確定各字母所代表的物質，并寫出有關的化學方程式。B與某種溶液反應得到C，C在無色火焰中燃燒呈黃色焰色。該混合物與水反應生成D并放出氣體E。這是因為____________________________________________。以下對鋰的性質的敘述中不正確的是A Li2SO4能溶于水B Li遇濃硫酸能產生“鈍化”現象C LiOH受熱能分解D Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2 9．堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。該堿金屬的相對原子質量為（）A．7B．23C．39D．1氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，NaH與水反應時放出氫氣，其反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑下列敘述中，不正確的是（）A．NaH的水溶液顯堿性B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同 C．NaH中氫離子可被氧化生成氫氣 D．反應中水是還原劑1鈉與下列物質反應產物是惟一的是（）A．HClB．H2OC．O2D．Cl21取一塊鈉在燃燒匙里燃燒，下列現象的敘述中，正確的是（）①金屬鈉先熔化；②在空氣中燃燒，黃火四射；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質A．①② B．①②③C．①④⑤D．④⑤ ，所得溶液的質量分數（）A．% B．等于8% C．大于8% D．小于8%【提高拓展題】1．某合金為銣（）和另一種堿金屬組成，此合金中的另一種金屬是A LiB NaC KD Cs 2．下列有關堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是A 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B 硝酸銣是離子化合物，易溶于水C 在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高 D 氫氧化銣是弱堿 3．Cs是穩定的核電荷數最大的堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述，不正確的是A 銫與冷水反應，會發生劇烈爆炸 B 銫是有金色光澤的固體C 銫的氧化物可直接與水反應生成CsOH D CsOH可以受熱分解 4．焰色反應可檢驗A 化合物的性質B 元素的性質

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