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第三章氣體的性質(zhì)（thepropertiesofgases）-文庫吧

2025-09-20 14:43 本頁面

【正文】 u2 : 氣體分子速率平方的平均值氣體分子的速率和能量分布氣體分子運動速率的測定實驗結(jié)果 Maxwell 速率分布函數(shù) ：氣體分子運動速率在 v – v +Δv 之間的分子數(shù)為 ΔN, 則 )( vNNfN ???N：總的分子數(shù) )2e x p ()2(4)( 2232 vkTmvkTmvf ????最可幾速率（最概然速率） 2 MRTup ?根均方速率 3 MRTu ?數(shù)學(xué)平均速率 8 MRTu a ??22 實際氣體（ Real gas) 實際氣體與理想氣體的偏差實際氣體的狀態(tài)方程（ 1） van der Waals equation ))(( 2 RTbVVapmm???(2) R K equation (Redlich and kwong) ? ? )()( 2/1 RTbVTVbVapmmm????(3) Virial equation )39。39。1( )1( 232232??????????pBpBRTpVVBVBRTpVmmmmBi : virial coefficient 氣體的液化 ( Liquefaction of Gases ) p1 p2 p2 在一定的溫度下，使氣體液化所需施加的最小外壓（ p2)稱為該液體在此溫度下的飽和蒸汽壓 . 實際氣體的等溫線圖臨界狀態(tài)與臨界參數(shù) 氣體能夠液化的最高溫度稱為該氣體的臨界溫度 Tc 。在臨界溫度下使氣體液化所需的最低壓力稱為臨界壓力 pc。在臨界溫度和臨界壓力下， 1mol氣體所占有的體積稱為臨界體積 Vc。壓縮因子和對比狀態(tài)原理 RTpVmp 1 （ 1）壓縮因子（ Compression factor) RTpVz m? )()(理想氣體實際氣體mmVV?Define: T1 T2 T3 臨界壓縮因子 (critical pression factor ) ,ccmccRTVpz ?物質(zhì) He Ar N2 O2 CO CO2 CH4 zc 對比狀態(tài)原理 Define : Tr= T/Tc reduced temperature pr= p/pc reduced pressure Vr= V/Vc reduced volume Van der Waals 對比方程： 38)31)(3( 2 rrrr TVVp ???對比狀態(tài)原理（ The principle of corresponding states) 任何氣體只要兩個對比參數(shù)相同，則第三個對比參數(shù)也必然相同，此時稱它們處于相同的對比狀態(tài)。處于相同對比狀態(tài)下的氣體具有相近的熱力學(xué)性質(zhì) rcrcrcmTTRVVppRTpVz???? rrrcccTVpRTVp??

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