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第三章氣體的性質(zhì)thepropertiesofgases-資料下載頁

2025-10-15 14:43本頁面

【導(dǎo)讀】第三章氣體的性質(zhì)。在任意溫度和壓力下都遵守理想氣體狀態(tài)。方程的氣體稱為理想氣體。自然界中并不存在真正的理想氣體，它是。實際氣體在p→0的一種極限情況。該氣體在與混合氣同溫同壓下所單獨(dú)占有的。格雷姆擴(kuò)散（隙流）定律。與其密度的平方根成反比（與其摩爾質(zhì)量的。應(yīng)用：U238和U235的分離。①氣體分子本身的體積可忽略。②分子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動，分子間的引力。③分子彼此之間以及分子與器壁之間的碰撞。④氣體分子的平均平動能。氣體分子運(yùn)動速率的測定。大約100年前，Hannay和Hogarth發(fā)現(xiàn)了處。在超臨界狀態(tài)下的CO2無論對液體或固體都有。顯著的溶解能力。20世紀(jì)50年代美國科學(xué)家率先從理論上提。出了將超臨界流體用于萃取分離的可能性，并。于70年代，用超臨界CO2萃取乙醇獲

　　

【正文】性很大的原子 A形成共價鍵的氫原子； ② 有另一個電負(fù)性很大并且有孤對電子的原子 B。氫鍵的特點(diǎn)：（ 1）氫鍵作用強(qiáng)于范德華力但弱于化學(xué)鍵。 F H F O H O O H N N H N O H Cl O H S （ 2）氫鍵具有方向性和飽和性方向性：分子鍵形成的氫鍵是直線型的（即 A、 H、 B三個原子在一條直線上）。飽和性：一般情況下，一個氫原子只能和一個 B 原子形成氫鍵。氫鍵的種類：分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵水楊醛氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高；分子內(nèi)氫鍵一般使化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低。在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子與溶劑分子形成氫鍵，則使溶質(zhì)的溶解度增大；若溶質(zhì) 分子內(nèi)有氫鍵存在，則在極性溶劑中溶解度減小，而在非極性溶劑中溶解度增加。 H2O的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)： H2O的密度與溫度的關(guān)系液體的蒸汽壓和沸點(diǎn) ( The vapor pressure and boiling point of liquid) 液體的蒸汽壓 Liquid Vapor 蒸發(fā) 冷凝在一定的溫度下，當(dāng)液體與其蒸汽平衡 (即液體的蒸發(fā)速率與其蒸汽的冷凝速率相同）時 , 液體上方蒸汽的壓力稱為該溫度下此液體的飽和蒸汽壓 (簡稱為蒸汽壓 )。液體的蒸汽壓與溫度的關(guān)系 Clausuis Clapeyron Equation )11()l n ( 1)/l n ( 2112TTRHppCTRHPapmv a pmv a p????????ΔvapHm: 液體的摩爾蒸發(fā)熱（焓）沸點(diǎn)：液體的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度稱為液體的沸點(diǎn)。外界壓力等于為液體的正常沸點(diǎn) 液體的表面張力 Surface tension of liquid 1. 表（界）面張力 surface (interface) tension 表 (界 )面張力是平行于表面且垂直作用于表面上單位長度線段上的表面緊縮力。 — 表面分子的受力狀態(tài) G L 液體表面的分子受到指向液體內(nèi)部的合力作用 . 液體表面分子比內(nèi)部分子具有更高的能量，因此液體有自動收縮表面以降低體系能量的傾向，此即表面張力產(chǎn)生的原因。 3. 影響純物質(zhì)的 γ的因素 (1) 物質(zhì)本身的性質(zhì)（極性液體比非極性液體大，固體比液體大） (2) 與溫度有關(guān) 對絕大多數(shù)液體 T↑,γ↓ RS 方程 )( 32 ??? ? TTkV cm?Tc ：臨界溫度 Vm ：液體的摩爾體積 k：經(jīng)驗參數(shù)，對非締合的非極性液體 k≈ 107 J K1 Guggenheim 方程 )1( 0 ncTT?? ??γ0 ， n ：經(jīng)驗參數(shù)，對有機(jī)液體， n=11/9，對金屬， n≈1 但對 Cd, Fe, Cu 合金及一些硅酸鹽液體， T↑γ↑。

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