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20xx人教版高中化學必修1《化學物質及其變化》全章提高訓練-文庫吧

2025-10-25 00:32 本頁面

【正文】 4（濃）＋ Cu CuSO4＋ 2H2O＋ SO2↑ B． 2H2SO4（濃）十 C CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O C． H2SO4（濃）＋ NaCl NaHSO4＋ HCl↑ D． H2SO4＋ Na2SO3 Na2SO4＋ H2O＋ SO2↑ 11．高鐵酸鉀（ KFeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取 KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2KFeO4+6KCl+8H2O，對于該反應下列說法正確的是 A．該反應是置換反應 B．鉀元素化合價降低 C． Fe(OH)3發生還原反應 D． Cl2是氧化劑 12．反應 4HNO3(濃 )+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H 2O，下列說法正確的是 A． HNO3是氧化劑， NO2是氧化產物 B．若 2mol HNO3(濃 )完全反應，則反應中共轉移了 NA個電子 C．還原劑與氧化劑的物質的量比是 1 ： 4 D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為 2 ： 1 13．根據下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性的強弱順序 ① I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ③ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl A． I ＞ Fe2+ ＞ Cl ＞ SO2 B． Cl ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ I C． Fe2+ ＞ I ＞ Cl ＞ SO2 D． SO2 ＞ I ＞ Fe2+ ＞ Cl 14．有下列三個氧化還原反應： ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ； ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； ③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。若某溶液中有 Fe2+、 I、 Cl共存，要除去 I而不使 Fe2+和 Cl的量減少，可加入的試劑是 A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl 15．在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的 Cu2+、 Na+、 H+、 SO42－、 CO32－、 OH－等 6 種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 A． Cu2+、 H+、 SO42－ B． Na+、 OH－、 CO32－ C． CO32－、 OH－、 SO42－ D． Na+、 H+、 SO42－ 16．已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K 2SO4+3H2O，下列說法不正確．．．的是 A． KClO3是氧化劑 B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為 5:1 C． H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D． 1mol KClO3參加反應時有 10mol電子轉移 17．在反應 3Cl2＋ 6KOH（濃） KClO3＋ 5KCl＋ 3H2O中，氧化劑與還原劑物質的量之比為 A． 1： 5 B． 4： 1 C． 5： 1 D． 1： 4 18．在一定條件下， NO 跟 NH3 可以發生反應： 6NO+4NH3＝ 5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是 A． 3： 2 B． 2： 1 C． 1： 1 D． 2： 3 19．下列反應中氯元素被其他元素氧化的是 A． 5Cl2＋ I2＋ 6H2O=10HCl＋ 2HIO3 B． 2Cl2＋ 2C

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