20xx人教版高中化學必修1化學物質及其變化全章提高訓練(存儲版)

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【正文】 2KIO3＋ Cl2 。由（ 1）可知， C為銅鹽。 17． C 【解析】 KClO3和 KCl分別是氧化產物（由還原劑得到）和還原產物（由氧化劑得到），物質的量之比為 1:5，所以氧化劑與還原劑的摩爾比為 5:1。這三個反應都是在溶液中發生的氧化還原反應，可將它們的化學方程式改寫為離子方程式，分別是： I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ + SO42 + 2I； 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl； 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2。 6． B 【解析】①中電荷不守恒，應為： Fe+Fe3+=2Fe2+；②中 Cu(OH)2 不應拆開；③金屬與稀硝酸反應， N元素被還原，不產生 H2； ④ H2SO3是弱酸，書寫離子方程式時不能拆開。以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。（ 2） a點到 b點之間的反應的離子方程式是 ________________。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 A． Cu2+、 H+、 SO42－ B． Na+、 OH－、 CO32－ C． CO32－、 OH－、 SO42－ D． Na+、 H+、 SO42－ 16．已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K 2SO4+3H2O，下列說法不正確．．．的是 A． KClO3是氧化劑 B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為 5:1 C． H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D． 1mol KClO3參加反應時有 10mol電子轉移 17．在反應 3Cl2＋ 6KOH（濃） KClO3＋ 5KCl＋ 3H2O中，氧化劑與還原劑物質的量之比為 A． 1： 5 B． 4： 1 C． 5： 1 D． 1： 4 18．在一定條件下， NO 跟 NH3 可以發生反應： 6NO+4NH3＝ 5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是 A． 3： 2 B． 2： 1 C． 1： 1 D． 2： 3 19．下列反應中氯元素被其他元素氧化的是 A． 5Cl2＋ I2＋ 6H2O=10HCl＋ 2HIO3 B． 2Cl2＋ 2Ca（ OH） 2=CaCl2＋ Ca（ ClO） 2＋ 2H2O C． MnO2＋ 4HCl MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2↑ D． 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑ 20． LiH是一種氫氣發生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。若某溶液中有 Fe2+、 I、 Cl共存，要除去 I而不使 Fe2+和 Cl的量減少，可加入的試劑是 A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl 15．在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的 Cu2+、 Na+、 H+、 SO42－、 CO32－、 OH－等 6 種離子。 2．向 Ba(OH)2和 NaOH的混合稀溶液中通入足量的 CO2氣體，生成沉淀的物質的量（ n）和通入 CO2氣體體積（ V）的關系如下圖所示，試回答：（ 1） a點之前的反應的離子方程式為 ________________。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為： a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入適量 Na2SO3稀溶液； c．分離出下層液體。 4． AB 5． B 【解析】

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