高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)練習(xí)(附答案)(已修改)

　

【正文】 1 全冊基本內(nèi)容梳理 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 （ 1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒 掉或作適當(dāng)處理。 （ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （ 3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （ 4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （ 6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上 的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離 NaCl 和 KNO3 混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl－ AgNO稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋ Ag＋＝ AgCl↓ SO42 稀 HCl、 BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋ =BaSO4↓ 四 .除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是 “適量 ”，而應(yīng)是 “過量 ”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位 ―― 摩爾 （ n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 （ mol） : 把含有 1023 個粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1 摩爾。 ：把 X1023mol1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA （ M） (1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所 具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 .（ 2）單位： g/mol 或 g..mol1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 . =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 （ Vm）（ 1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 .（ 2）單位： L/mol =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm , Vm = L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 . （ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的濃度。（ 2）單位： mol/L（ 3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積 CB = nB/V （ 1）基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 . （ 2）主要操作 . 1 計(jì)算 .2 稱量 .3 溶解 .4 轉(zhuǎn)移 .5 洗滌 .6 定容 .7 搖勻 8 貯存溶液 . 注意事項(xiàng)： A 選用與欲配制溶液體 積相同的容量瓶 . B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 . E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm 時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 . ： C(濃溶液 )?V(濃溶液 ) =C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) 一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散 系的比較 分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在 1—100 之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3 膠體 濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 （ 1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（ A+B=AB） B、分解反應(yīng)（ AB=A+B） C、置換反應(yīng)（ A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（ AB+CD=AD+CB） （ 2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （ 3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) （ 1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 的化合物 ,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意： ① 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 ②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 ③ 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 ④ 非金屬氧化物（ SO SO CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 （ 2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反 應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （ 3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離