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氮及其化合物復習學案(已修改)

2026-04-24 05:18 本頁面

　

【正文】復習學案：氮及其化合物復習目標掌握NNO、NO2的重要性質及其與環境的關系。掌握氨的物理性質和化學性質。了解銨鹽的性質并掌握銨根離子的檢驗方法。掌握硝酸的重要性質，理解濃、稀硝酸與金屬反應的特點知識梳理一、氮在自然界中的循環存在游離態（單質）：_______， ______態：存在于動植物體、土壤和水體中。自然固氮通過豆科作物的________把空氣中的氮氣轉化為________氮的固定高能固氮______________人工固氮化學固氮：反應的方程式________________________ 仿生固氮二、氮氣的結構和性質氮氣的電子式________,兩個氮原子間通過_______個共用電子對形成共價鍵，并破壞這種_________,需要_________,因此氮氣化學性質不活潑很難和其他物質發生化學反應。氮氣的化學性質（1）氮氣和氫氣反應（反應方程式）________________________.（2）氮氣和氧氣反應（反應方程式）_______________________. 三、氮的氧化物及其性質氮的氧化物簡介種類物理性質穩定性NO____色氣體，____溶于水中等活潑NO2____色氣體，____溶于水，有毒較活潑，易發生二聚反應N2O4____色氣體較活潑，受熱___分解 NO、NO2的性質、制法(1) 完成下列化學方程式 ① NO和氧氣的反應：_____________________________。 ② NO2和N2O4的相互轉化：_______________________。因此反應在______下進行，故通常“純凈”的NO2或 N2O4并___純。 ③NO2和水反應：________________________。 ④NO2和NaOH溶液反應：_______________________。 ⑤硝酸工業用NaOH吸收尾氣：_________________________。（2）NO2具有較強的氧化性，能______SO2；能使濕潤的淀粉KI試紙______。（3）氮的氧化物溶于水計算的有關化學方程式原理：2NO+O2 =2NO2 ………① 3NO2+H2O =2HNO3 + NO ………② ① x 3 + ② x 2可得反應方程式_____________________________。 ① + ② x 2可得反應方程式______________________________。 ① + ②可得反應方程式_______________________________。（4）NO、NO2的制取①實驗室制取NO的化學方程式為_________________________；用______法收集。②實驗室制取NO2的化學方程式為_________________________；用______法收集。四氨氣1．氨分子的結構寫出氨的化學式、電子式和結構式，_________________________。氨分子氮的化合價為____，分子中含有________（極性、非極性）鍵，鍵角為_____，分子構型為______，氨分子為_________（極性、非極性）分子。2．氨的物理性質氨是沒有顏色、有______氣味的氣體；密度比空氣____；______溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解____體積氨。證明氨極易溶于水的實驗是___________。3．氨的噴泉實驗（1）實驗操作：（2）實驗觀察到的現象：（3）為什么能形成噴

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