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河南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4講溶液課件(已修改)

2026-06-27 18:18 本頁(yè)面

　

【正文】第 4講溶液知識(shí)結(jié)構(gòu) 考點(diǎn) 1溶液的形成 1. 溶液知識(shí)梳理均一穩(wěn)定【溫馨提示】 ① 均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等。 ② 溶液不一定都是無(wú)色的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈黃色等。 ③ 溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。如果兩種液體相互溶解時(shí) ，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì) 。如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。 2. 溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象現(xiàn)象舉例吸熱一些物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過程中溶液溫度降低 NH4NO3 放熱一些物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過程中溶液溫度升高 NaOH 無(wú)明顯變化多數(shù)物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過程中溶液溫度變化不明顯 NaCl 【溫馨提示】 CaO加入水中后溶液溫度升高，但它不是溶于水放熱，而是與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量。 3. 乳化 (1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，如豆?jié){ 。其特征是：不穩(wěn)定、靜置易分層。 (2)乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì) 。 (3)乳化作用：乳化劑所起的作用。 (4)物質(zhì)除污的方法和原理 (溶解、乳化及化學(xué)變化 ) 方法原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢用汽油洗去衣服上的油漬乳化作用利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而除去污垢用洗滌劑洗去碗碟上的油漬化學(xué) 變化利用化學(xué)反應(yīng) ，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ，從而除去污垢用稀鹽酸除去鐵銹考點(diǎn) 2飽和溶液和不飽和溶液 1. 概念：在一定 ________下，向 ____________里加入某種溶質(zhì) ，當(dāng)溶質(zhì)________________________時(shí) ，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；反之，叫不飽和溶液。 2. 判斷方法 (1)在條件 (溫度、溶劑的量 )不變時(shí) ，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì) ，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液。溫度一定量溶劑不能繼續(xù)溶解 (2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì) ，則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。 (3)降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。 4. 結(jié)晶 (1)冷卻熱飽和溶液法 (降溫結(jié)晶 )：適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì) ，如KNO3。 (2)蒸發(fā)溶劑法 (濃縮結(jié)晶 )：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì) ，如 NaCl。【溫馨提示】溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關(guān)系：如圖所示，飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；但同種溶質(zhì)在同一溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。考點(diǎn) 3溶解度及溶解度曲線 1. 固體物質(zhì)的溶解度 (1) 定義：在 ______________ 下，某固態(tài)物質(zhì)在 ____________里達(dá)到________狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 (2)四要素：一定溫度、飽和狀態(tài) 、溶質(zhì)的質(zhì)量、 100g溶劑。一定溫度 100 g溶劑飽和 (3)影響因素： ① 內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 。 ② 外因：溫度 a．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ____________，如：硝酸鉀、氯化銨等； b．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ________，如：氯化鈉等； c．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ______，如氫氧化鈣。增大很小減小【溫馨提示】溶解度與溶解性的關(guān)系 20℃ 時(shí)在水中的溶解度 /g ＜～ 1 1～ 10 ＞ 10 溶解性難溶微溶可溶易溶 2. 氣體的溶解度 (1)定義：指該氣體的壓強(qiáng)為 101 kPa和一定溫度時(shí) ，在 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

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