河南專版20xx年中考化學復習專題六鹽化肥試卷部分課件(已修改)

　

【正文】 專題六 鹽 化肥 中考化學 (河南專用 ) A組 2022— 2022年河南中考題組 五年中考 1.(2022河南 ,6,1分 )下列化肥分別與熟石灰混合研磨后 ,能聞到刺激性氣味的是 ? ( ) (PO4)2 答案 A 銨態氮肥與熟石灰混合研磨 ,可生成有刺激性氣味的氨氣 ,故選 A。 2.(2022河南 ,4,1分 )下列化肥中 ,屬于復合肥料的是 ? ( ) (NH2)2 (PO4)2 答案 B 含有兩種或兩種以上營養元素 (氮、磷、鉀 )的肥料 ,屬于復合肥。 A是尿素 ,屬于氮 肥 。B是硝酸鉀 ,含有氮、鉀兩種營養元素 ,屬于復合肥 。C是硫酸鉀 ,屬于鉀肥 。D是磷酸鈣 ,屬于 磷肥。 易錯分析 不理解什么是復合肥易造成錯選。 知識歸納 化肥的種類 含義 舉例 氮肥 氮、磷、鉀三種營養元素中 ,只含有氮元素的肥料 CO(NH2) NH4Cl、 NH4NO NH4HCO3等 磷肥 氮、磷、鉀三種營養元素中 ,只含有磷元素的肥料 Ca3(PO4)過磷酸鈣、鈣鎂磷肥等 鉀肥 氮、磷、鉀三種營養元素中 ,只含有鉀元素的肥料 K2SO KCl等 復合肥 同時含有氮、磷、鉀三種營養元素中的兩種或兩種以上的肥料 KNO NH4H2PO (NH4)2HPO4等 3.(2022河南 ,3,1分 )發明了“聯合制堿法”的科學家是 ? ( ) ? 答案 A 中國科學家侯德榜發明了“聯合制堿法” 。法國科學家拉瓦錫通過研究發現了空 氣是由氮氣和氧氣組成的 。俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表 。中國 科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。 4.(2022河南 ,15,2分 )人體中含量最高的金屬元素是 。在尿素、硫酸鉀、磷酸二氫銨三種 化肥中 ,屬于復合肥料的是 。 答案 鈣 磷酸二氫銨 解析 人體中含量最高的金屬元素是鈣元素 。含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上元素的肥料 屬于復合肥料 ,尿素屬于氮肥 ,硫酸鉀屬于鉀肥 ,磷酸二氫銨屬于復合肥料。 5.(2022河南 ,25節選 ,5分 )酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。 (1)焙制糕點所用發酵粉中含有碳酸氫鈉 ,其俗名為 (填字母代號 )。 (3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質 MgSO CaCl2,某化學小組設計了以下方案 : ? ①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。 ②寫出加入 Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式。 (提示 :微溶物不形成沉淀 ) ③溶液 X中含有哪些雜質 ?請設計實驗加以證明。 (簡要寫出實驗步驟和現象 ) 答案 (1)d(1分 ) (3)①漏斗 (1分 ) ② MgSO4+Ba(OH)2? BaSO4↓+Mg(OH)2↓(1分 ) ③含有 Na2CO3和 NaOH。 (1分 ) 取少量的溶液 X,滴加足量的 CaCl2(或 BaCl2等 )溶液 ,有白色沉淀產生 。靜置 (或過濾 ),向上層清液 (或濾液 )中滴加酚酞溶液 ,溶液變紅。 (1分 ) 解析 (1)碳酸氫鈉的俗名是小蘇打 ,因此選 d。 (3)①過濾用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻 璃棒。②氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀 ,化學方程式為 Ba(OH)2+ MgSO4? BaSO4↓+Mg(OH)2↓。③當向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液時 ,碳酸鈉既可除去 原來的雜質氯化鈣 ,又可除去過量的氫氧化鋇 ,碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧 化鈉 (新雜質 ),因此濾液 X中含有的雜質是除雜過程中生成的氫氧化鈉和加入的過量的碳酸 鈉。要證明濾液 X中的雜質成分 ,首先取少量的溶液 X于試管中 ,向其中滴加足量的氯化鈣 (或 氯化鋇等 )溶液 ,有白色沉淀產生 ,證明溶液中含有碳酸鈉 。充分反應后靜置 (或過濾 ),向上層清 液 (或濾液 )中滴加酚酞溶液 ,溶液變紅 ,證明溶液中含有氫氧化鈉。 誤區警示 濾液 X中含有的雜質是氫氧化鈉和碳酸鈉 ,前者來自氫氧化鋇與碳酸鈉的反應 ,后 者來自加入的過量碳酸鈉。學生往往忽略碳酸鈉與過量氫氧化鋇反應時生成的新雜質。 6.(2022河南 ,16,2分 )硫酸銅的構成微粒有 Cu2+和 。在醫療上可用小蘇打治療胃酸 (HCl) 過多癥 ,其原理是 (用化學方程式表示 )。 答案 S? NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ 24?解析 硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的 ,硫酸根離子的符號為 S? 。小蘇打即碳酸氫鈉 , 碳酸氫鈉與鹽酸反應產生氯化鈉、二氧化碳和水 ,化學方程式為 NaHCO3+HCl? NaCl+H2O +CO2↑。 24?7.(2022河南 ,24節選 ,2分 )為除去粗鹽中 CaCl MgCl Na2SO4等可溶性雜質 ,需進行如下操作 : ①溶解 。②依次加過量的 BaCl NaOH、 Na2CO3溶液 。③過濾 。④加適量鹽酸 。⑤蒸發、結晶。 [提示 :Mg(OH) BaSO BaCO3難溶于水 。微溶物不形成沉淀 。Na2CO3溶液呈堿性 ] (1)以上操作中所發生的復分解反應共有 個。 (2)操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器 ,該儀器在操作⑤中的作用是什么 ? 答案 (1)6(1分 ) (2)不斷攪拌 ,防止因局部溫度過高 ,造成液滴飛濺。 (1分 ) 解析 (1)加入除雜試劑 BaCl NaOH、 Na2CO3溶液時 ,依次發生的反應為 Na2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2NaCl,2NaOH+MgCl2? Mg(OH)2↓+2NaCl,Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl, Na2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2NaCl。加入鹽酸時發生的反應為 NaOH+HCl? NaCl+H2O,Na2 CO3+2HCl? 2NaCl+CO2↑+H2O,上述反應均屬于復分解反應。 (2)在溶解、過濾、蒸發時 都要用到玻璃棒 ,蒸發時玻璃棒的作用是不斷攪拌 ,防止因局部溫度過高 ,造成液滴飛濺。 8.(2022河南 ,15,3分 )食鹽水中含有雜質 CaCl2和 Na2SO4,依次加入過量 BaCl2和 Na2CO3溶液后過 濾 ,濾液中溶質為 。過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。向食鹽水中 通 NH3和 CO2可制得小蘇打和一種氮肥 ,該氮肥的化學式為 。 (提示 :BaSO BaCO3難 溶于水 ) 答案 NaCl、 Na2CO3 漏斗 NH4Cl 解析 向食鹽水中加入過量的 BaCl2溶液是為了除去雜質 Na2SO4,反應的化學方程式為 Na2SO4 +BaCl2? BaSO4↓+2NaCl。加入過量的 Na2CO3溶液是為了除去雜質 CaCl2和沒有參加反應的 BaCl2溶液 (過量部分 ),反應的化學方程式分別為 Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+ BaCl2? BaCO3↓+2NaCl,因此過濾后濾液中的溶質為 NaCl和過量的 Na2CO3。過濾使用的玻 璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。向食鹽水中通 NH3和 CO2可制得小蘇打和一種氮肥 ,該反應的 化學方程式為 NaCl+H2O+NH3+CO2? NaHCO3↓+NH4Cl,因此氮肥的化學式為 NH4Cl。 B組 2022— 2022年全國中考題組 考點一 常見的鹽 1.(2022江蘇南京 ,11,2分 )在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中 ,玻璃棒的用途不正確的是 ? ( ) ,把粗鹽研磨細 ,加速粗鹽溶解 ,把精鹽固體轉移到紙上 ,防止因局部溫度過高 ,造成液滴飛濺 答案 A 在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中 ,玻璃棒在溶解時用于攪拌 ,加速粗鹽溶解 。 在過濾時用來引流 。在蒸發時用于攪拌 ,防止因局部溫度過高 ,造成液滴飛濺 。在稱量精鹽前 ,用 來把精鹽固體轉移到紙上。稱取粗鹽后 ,應使用研缽和研杵把粗鹽研磨細。 易錯警示 在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中 ,多次用到玻璃棒 ,要理解各個步驟中玻璃 棒的作用 ,防止出現“張冠李戴”的現象。 2.(2022山東濰坊 A,15,2分 )濰坊有豐富的海洋資源 ,氯化鈉占整個海洋鹽類的 80%以上。下列 有關氯化鈉的說法正確的是 ? ( ) ,可將接近飽和的氯化鈉溶液變為飽和溶液 100 g質量分數為 20%的氯化鈉溶液稀釋至 10%,所用的儀器有 :燒杯、量筒、玻璃棒和膠 頭滴管 答案 D 氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鈉 ,但還可以溶解其他溶質 ,故 A錯誤 。溶液是均一 的 ,取出部分上層溶液 ,不能使接近飽和的氯化鈉溶液變為飽和溶液 ,故 B錯誤 。硝酸銀溶液和氯 化鈉及氯化鎂都能反應生成氯化銀白色沉淀 ,無法鑒別 ,故 C錯誤 。把 100 g溶質質量分數為 20% 的氯化鈉溶液稀釋至 10%,需要的儀器有 :燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管 ,故 D正確。 3.(2022廣東 ,13,2分 )下圖是某牌子泡打粉的說明 ,下列說法錯誤的是 ? ( ) ,碳酸鹽是無機物 答案 B 碳酸氫鈉俗稱小蘇打 ,故 A正確 。由題中信息可知 ,泡打粉應放在陰涼干燥處 ,故 B錯誤 。C項 ,檸檬酸與碳酸氫鈉、碳酸鈣反應生成 CO2氣體 ,使蛋糕更松軟 ,故 C正確 。面粉的主要成分是淀粉 ,屬于有機物 ,碳酸鹽中雖然含有碳元素 ,但其性質與無機物類似 ,屬于無機物 ,故 D正確。 【品名】 泡打粉 【凈含量】 50 g 【保質期】 18個月 【保存】請置于陰涼干燥處 【配料】碳酸氫鈉、碳酸鈣、檸檬酸等 【使用方法】直接與面粉混合 【產品用途】油炸小食品、蛋糕制作等 4.(2022山西 ,22,2分 )食鹽是重要的調味品 ,其主要成分的化學式是 。蒸饅頭時 ,既能除 去面團中的酸又能使饅頭變得松軟 ,可加入小蘇打 ,其化學式是 。 答案 NaCl NaHCO3 解析 食鹽的主要成分是氯化鈉 ,化學式為 NaCl。小蘇打是碳酸氫鈉 ,化學式為 NaHCO3。 5.(2022廣東 ,20,7分 )學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后 ,發現有很多不同類別的物質 在發生反應時都有鹽生成 (其他物質省略 ),如下圖所示。 ? 請回答 : (1)若鹽是硫酸鉀 ,則①中發生反應的化學方程式為 。 (2)若鹽是氯化亞鐵 ,則在已顯示的變化中可以通過 置換反應 來實現的有 (填序號 )。 (3)若鹽是硝酸銅 ,由⑦來實現的化學方程式為 。 (4)圖中⑤處應補充的文字是 (寫一種 ,不能與圖中已有信息重 復 )。 答案 (1)2KOH+H2SO4? K2SO4+2H2O (2)④⑥ (3)2AgNO3+CuCl2? Cu(NO3)2+2AgCl↓[或 Ba(NO3)2+CuSO4? BaSO4↓+Cu(NO3)2等 ] (4)金屬氧化物 +非金屬氧化物 ,或堿 +非金屬氧化物 ,或酸 +金屬氧化物 解析 (1)由反應類型是酸堿中和反應及生成物為硫酸鉀和水 ,可知該反應的反應物為硫酸和 氫氧化鉀 ,相應的化學方程式為 2KOH+H2SO4? K2SO4+2H2O。 (2)若鹽是氯化亞鐵 ,且反應類 型為置換反應 ,則可能為鐵與稀鹽酸的反應 ,也可能為鐵與鹽溶液 (如氯化銅溶液 )的反應 ,故選 ④⑥。 (3)反應⑦是鹽與鹽之間的反應 ,已知一種生成物是硝酸銅 ,則另一種生成物必須是沉淀 (如硫酸鋇或氯化銀 ),反應的化學方程式為 Ba(NO3)2+CuSO4? Cu(NO3)2+BaSO4↓或 2AgNO3+ CuCl2? Cu(NO3)2+2AgCl↓。 (4)根據已學的反應類型 ,圖中⑤處應補充的文字是“金屬氧化 物 +非金屬氧化物”“堿 +非金屬氧化物”或“酸 +金屬氧化物”。 6.(2022陜西 A,20,5分 )現有一包白色粉末 ,可能由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一 種或多種物質組成。為確定其成分 ,某興趣小組同學進行了如下探究。 (1)甲同學通過觀察顏色 ,認為該粉末中不含硫酸銅 ,他是根據物質的 性質得出該結論 的。乙同學認為甲同學的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。 (2)他們設計并進行了如下實驗。 (已知 Ag2SO4微溶于水 ) ? ①寫出生成藍色沉淀的化學方程式 。 ②通過以上實驗 ,不能確定白色粉末中是否含有 。 ③加入過量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是