山東專版20xx年中考化學復習專題十七科學探究題試卷部分課件(已修改)

　

【正文】 第六部分 專題拓展 專題十七 科學探究題 中考化學 (山東專用 ) 1.(2022山東青島 ,27,5分 )對比歸納是學習化學的重要方法。請你參與下列探究活動并回答問 題。 【探究活動一】探究影響木炭燃燒劇烈程度的因素 好題精練 ? 木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈 ,說明了影響木炭燃燒劇烈 程度的因素是 。 【探究活動二】探究影響物質溶解性的因素 ? ①同學們做了 A試管和 B試管的對比實驗 ,發現 B試管中固體可溶 ,A試管中固體幾乎不溶。該對比實驗說明了影響物質溶解性的因素是 。 ②同學們又補充了 C試管所示實驗 ,他們想探究的影響因素是 。 ? ①分別振蕩三個軟質塑料瓶 ,觀察到塑料瓶變癟的程度由大到小的順序為 。 ②對比 A瓶與 瓶的實驗現象 ,可證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生反應。 【探究活動三】探究二氧化碳能否與堿溶液反應 答案 【探究活動一】氧氣濃度 【探究活動二】①溶劑種類 ②溶質種類 【探究活動三】① ABC ② C 解析 【探究活動一】木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈 ,說明了影響木炭燃燒劇烈 程度的因素是氧氣濃度 ,即氧氣濃度越大 ,反應越劇烈。 【探究活動二】圖中 A試管和 B試管中溶質都是碘 ,而溶劑不同 ,該對比實驗說明了影響物質 溶解性的因素是溶劑種類 。A試管與 C試管進行比較 ,溶劑都是水 ,溶質分別是碘和高錳酸鉀 ,說 明探究的影響因素是溶質種類。 【探究活動三】氫氧化鈣微溶于水 ,氫氧化鈉易溶于水 ,所以水吸收的二氧化碳最少 ,飽和氫氧 化鈉溶液吸收的二氧化碳最多 ,分別振蕩三個軟質塑料瓶 ,觀察到塑料瓶變癟的程度 為 ABC。對比 A、 C瓶的實驗現象 ,可以說明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應。 2.(2022山東青島 ,29,6分 )某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質實驗時 ,發現實驗 臺上擺放的藥品中 ,有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液 (如圖 ),他們決定對這瓶溶液的成分進 行探究。 ? 【提出問題】這瓶溶液的溶質是什么 ? 【獲得信息】 (1)酸、堿、鹽的性質實驗中用到含鈉元素的物質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫 鈉。 (2)實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。 (3)碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液不反應 。氯化鋇溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一 :氫氧化鈉 。猜想二 :碳酸鈉 。猜想三 :碳酸氫鈉。 【實驗探究】 (1)小軍取樣滴加稀鹽酸有 產生 ,得出結論 :該溶液的溶質是碳酸鈉或者是 。 (2)小軍另取樣加入過量的氯化鋇溶液 ,觀察到有 產生 ,進而得出結論 :該溶液的溶質 是碳酸鈉。 (3)小華認為小軍的結論不完全正確 ,理由是 。 小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗 : (4)取小軍第二次實驗后的上層清液 ,滴入無色酚酞試液 ,溶液呈紅色。 【實驗結論】這瓶溶液的原溶質是 。 【探究啟示】實驗中取用液體藥品時 ,應注意 。 答案 【實驗探究】 (1)無色氣泡 碳酸氫鈉 (2)白色沉淀 (3)可能是氫氧化鈉溶液變質產生了碳酸鈉 【實驗結論】氫氧化鈉 【探究啟示】標簽朝向手心 ,用后及時蓋緊瓶塞 解析 【實驗探究】 (1)稀鹽酸能與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體。 (2)碳酸鈉能與氯化鋇發生復分解反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉 ,所以若另取樣加入過量 的氯化鋇溶液 ,會觀察到有白色沉淀產生。 (3)小軍的結論不完全正確的理由是露置于空氣中 的氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應會生成碳酸鈉。【實驗結論】取小軍第二次實驗 后的上層清液 ,滴入無色酚酞試液 ,溶液呈紅色 ,說明溶液中還存在氫氧化鈉 ,即原溶液中的溶 質是氫氧化鈉。【探究啟示】實驗中取用藥品時 ,應注意標簽朝向手心 ,防止藥品腐蝕標簽 ,用 后及時蓋緊瓶塞 ,防止藥品變質。 3.(2022黑龍江齊齊哈爾 ,27,9分 )為探究鹽酸的化學性質 ,某化學小組做了如下實驗 : ? (1)A試管中的實驗現象為 ,C試管中所發生反應的化學方程式為 。 (2)將反應后 D、 E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中 ,觀察到燒杯中先有氣泡產生 ,后有白 色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾 ,得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成 分進行探究。 【提出問題】濾液中溶質的成分是什么 ? 【作出猜想】猜想一 :NaCl 猜想二 :NaCl和 CaCl2 猜想三 : 猜想四 :NaCl、 Ca(OH)2和 HCl 【進行討論】經過討論 ,同學們一致認為猜想 是錯誤的。 【設計實驗】請完成實驗報告。 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 取少量濾液于試管中 ,滴加適量的碳酸鈉溶液 猜想二不成立 取少量濾液于試管中 ,滴加 (填名稱 ) 猜想三成立 【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質 ,是因為在不同的酸溶液中都含有 。 答案 (1)紫色石蕊溶液變紅 (溶液由紫色變為紅色 ) Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O (2)【作出猜想】 NaCl和 Na2CO3(氯化鈉和碳酸鈉 ) 【進行討論】四 【設計實驗】無沉淀產生 (或無明顯變化 ) 稀鹽酸 (或稀硫酸 ) 產生氣泡 或無色酚酞溶液 無色酚酞溶液變紅 (溶液由無色變為紅色 ) 或紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液變藍 (溶液由紫色變為藍色 ) 或氫氧化鈣 (或氫氧化鋇 )溶液 產生白色沉淀 (或產生白色渾濁 ) 或氯化鈣溶液 (或氯化鋇溶液 ,硝酸鈣溶液等可溶性鈣鹽或鋇鹽溶液 ) 產生白色沉淀 (或產生 白色渾濁 ) (其他答案合理也可 ) 【遷移拓展】氫離子或 H+ 解析 (1)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅 。鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水 ,化學方程式為 Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O。 (2)D試管中發生的反應是 2HCl+Ca(OH)2? CaCl2+2H2O。E試管中發生的反應是 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑。將反應后 D、 E試管中的廢液倒入同一個潔凈的燒杯中 ,觀察到燒 杯中先有氣泡產生 ,后有白色沉淀出現 ,說明 E試管中的碳酸鈉過量 ,D試管中的鹽酸過量 ,由此 可知反應后 D試管溶液中溶質是氯化鈣和氯化氫 ,E試管溶液中溶質是氯化鈉、碳酸鈉。將兩 試管中的廢液混合后 ,碳酸鈉先與鹽酸反應放出氣體 ,后與氯化鈣反應生成沉淀。 【作出猜想】濾液中溶質可能只有 NaCl,也可能是 NaCl、 CaCl2,還可能是 NaCl、 Na2CO3。 【進行討論】氫氧化鈣與氯化氫在溶液中不能共存 ,因此猜想四錯誤。【設計實驗】猜想二 不成立說明不含 CaCl2,則加入 Na2CO3溶液不會產生白色沉淀 。要證明猜想三成立 ,只需驗證溶 液呈堿性或溶液中存在 C? 即可。【遷移拓展】稀鹽酸與稀硫酸化學性質相似的原因是它 們的水溶液中都含有氫離子。 23O?疑難點撥 首先根據廢液混合后產生的現象 (先有氣體后有沉淀 ),判斷 D、 E試管中分別剩余 什么物質 ,然后根據現象推斷出反應的先后順序 ,最后根據恰好完全反應或其中一種反應物剩 余等情況進行猜想和設計實驗。 4.(2022陜西 A,22,7分 )化學興趣小組的同學按圖示裝置及步驟驗證氫氧化鈉的化學性質。 ? 【實驗步驟】 Ⅰ .將注射器內的液體注入 A中的錐形瓶。 Ⅱ .打開 K1,觀察到 C中部分紅色溶液沿導管倒吸入 A中 ,片刻后回流停止。 Ⅲ .打開 K2,觀察到 B中溶液倒吸入 A、 C中 ,液面穩定后觀察到 A中溶液仍為紅色 ,C中溶液變為無色。 同學們對相關問題分組展開如下探究。 探究環節 甲組的探究 乙組的探究 【提出問題】 A中使酚酞變為紅色的物質是什么 ? C中溶液為什么變成無色 ? 【做出猜想】 猜想一 :Na2CO3 猜想二 :Na2CO3和 NaOH 猜想一 :實驗過程中酚酞變質了 猜想二 :溶液中的 NaOH反應完了 【實驗驗證】 小鵬取少量 A中溶液于試管中 ,向其中滴加過量 BaCl2溶液 ,若觀察到 ,證明猜想二成立。小麗認為用 Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立 ,小鵬認為小麗的方案不合理 ,理由是 (1)取少量 C中溶液于試管中 ,向其中滴加 NaOH溶液 ,溶液又變為紅色 ,證明猜想一不成立 (2)用 pH試紙測定 C中溶液的酸堿度 ,若 pH 7,證明猜想二成立 (2)【實驗步驟】 Ⅱ 中的現象 (填“能”或“不能” )證明 NaOH與 CO2發生了反應。 【拓展遷移】對于無明顯現象的化學反應 ,可通過檢驗有新物質生成或檢驗 的方法來證明反應發生了。 【反思交流】 (1)甲、乙兩組