高一化學必修一知識點總結歸納總復習提綱-wenkub

　

【正文】 制前要檢查容量瓶是否漏水） 計算 稱量 溶解 轉移 洗滌 振蕩 定容 搖勻。（ 9）Fe3+（ KSCN溶， 溶液 變血紅色 或者 OH－ ，生成紅褐色 Fe(OH)3沉淀 ） （ 10） Cu2+ 能與 OH－ 反應生成藍色 Cu(OH)2沉淀。 二氧化碳 CO2 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。能使品紅褪色，加熱后又顯紅色 ； 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（ 1）生成沉淀法 （ 2）生成氣體法 （ 3）氧化還原法 （ 4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （ 5）利用物質的兩性除去雜質 （ 6）離子交換法 常見物質除雜方法 序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體 2 CO CO2 NaOH溶液 洗氣 3 CO2 CO 灼熱 CuO 用固體轉化氣體 4 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣 5 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾 6 BaSO4 BaCO3 HCI或稀 H2SO4 過濾 7 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法 8 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法 2 2 9 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法 10 I2晶體 NaCI 加熱升華 物質的鑒別 ① 常見氣體的檢驗 常見氣體 檢驗方法 氫氣 H2 純凈的 H2在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。 ③ 三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。萃取劑 的選擇 要求： 和原溶液中的溶劑互不相溶 也不反應 ； 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 。 ④ 冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。 混合物的物理分離方法 i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。可以用來分離和提純 可溶性固體 和液體 的混合物。 操作 時要注意： ① 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ⑤ 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。 在萃取過程中要注意： ① 將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3，塞好塞子進行振蕩。 iv、 過濾 過濾是除去 溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。 化學方法分離和提純物質 對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分 離。注意： 不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣 氧氣 O2 可使帶火星的木條復燃 氯氣 Cl2 黃綠色，能使濕潤的 KI淀粉試紙變藍 注意： O NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍 氯化氫 HCl 無色刺激性氣味。 硫化氫 HCl 無色 、臭 雞蛋氣味體。 SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁， N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 ③ 幾種重要的陰離子的檢驗 （ 1） OH－ （ 無色酚酞、紫色石 蕊、橙色的甲基橙等指示劑 ， 變為紅色、藍色、黃色 ） （ 2） Cl－ 、 Br－ 、 I－ （ Ag+） （ 3） SO42－ （ Ba2+） （ 4） CO32－ （ H+和 澄清石灰水 ） 二、 常見事故的處理 事故 處理方法 酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋 鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋 少量酸（或堿）滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗 少量 酸沾到皮膚或衣物上 直接 用水沖洗，再用 NaHCO3稀溶液沖洗 堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗 酸、堿濺在眼中 立即用水反復沖洗，并不斷眨眼 誤食重金屬鹽 應立 即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉 三、化學計量 ① 物質的量 定義 ：表示一定數目微粒的集合體 符號 ： n 單位 ： 摩爾 ， 符號 mol 阿伏加德羅常數 ： 。 第二章 化學物質及其變化 一、物質的分類 金屬： Na、 Mg、 Al 單質 非金屬： S、 O、 N 酸性氧化物： SO SO P2O5等 氧化物 堿性氧化物： Na2O、 CaO、 Fe2O3 兩性 氧化物： Al2O3等 純 不成 鹽氧化物： CO、 NO等 凈 含氧酸： HNO H2SO4等 物 按酸根分 無氧酸： HCl 強酸： HNO H2SO4 、 HCl 酸 按強弱分 弱酸： H2CO HClO、 CH3COOH 化 一元酸： HCl、 HNO3 合 按電離出的 H+數分 二元酸： H2SO H2SO3 物 多元酸： H3PO4 強堿： NaOH、 Ba(OH)2 物 按強弱分 質 弱堿： NH3 分散系的分類： 當分散劑是水或其他液體時，如果 按照分散質粒子的大小來分類 ，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。 膠體的性質： ① 丁達爾效應 —— 丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。是膠體穩定的原因之一。 膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。若 KI過量，則 AgI 膠粒吸附較多 I－ 而帶負電；若 AgNO3過量，則因吸附較多 Ag+而帶正電。凡是膠粒帶電荷的液溶膠， 通常都可發生電泳現象。 三 、離子反應 電解質與非電解質 ① 電解質： 在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。 （ 3）、電解質和非電解質都是化合 物，單質既不是電解也不是非電解質。 ［小結］ 注意： HCO OH、 SO42等原子團不能拆開 HSO4― 在水溶液中 拆開寫。例如：難溶的 BaS0 CaC03在