高中化學第一冊(人教版)氧化還原反應教學設計-wenkub

　

【正文】 的宏觀特征，并對常見的化學反應進行分類；3．基于化合價的變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，能對其進行分析；4．通過四大基本反應與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。氧化還原反應是貫穿于整個高中化學學習的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學學習的理論基礎，在高中化學學習中占有極其重要的地位，也是中學化學教學重難點之一。【教學后記】：由于學生對原子結構知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化－還原反應是教學的難點。該設計從學生熟悉的化學問題出發，激發學生學習、探究知識的興趣；通過無法對鐵冶煉反應類型的判斷，指出按反應體系物質屬類和數目進行反應分類的不足，為建立新分類標準奠定基礎；再通過一些典型反應分析，幫助學生建立以反應中元素化合價變化的分類標準，進而認識氧化還原反應的特征。根據這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發生（可通過實例說明）。因此，要想方設法阻礙此類氧化還原反應的發生。工業中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來得到金屬鈦（另一產物為NaCl）。①人和動物通過呼吸作用提供能量以維持生命活動。回答下列問題：（1）在氧化還原反應中，金屬一般作還原劑，而活潑的非金屬則通常作氧化劑。略[作業布置]各寫一個屬于化合、分解、置換、復分解反應類型的化學反應方程式，并判斷所寫反 應是否屬于氧化還原反應。鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。在一個化學反應中，能否只發生氧化反應而無還原反應或者只發生還原反應而無氧化反應？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？（挑戰性題目）既然氧化還原反應中既有物質得電子，又有物質失電子，那么物質間得失電子數目上有怎樣的關系？通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應的？氧化還原反應在工農業生產和日常生活之間有何應用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應在工農業生產和日常生活中的應用。[巡視學生完成情況，并投影]得氧 失氧化合價升降 電子轉移氧化反應：得到氧的反應化合價升高的反應失去電子的反應。閱讀時請注意以下幾個問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是不是也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？[巡視，了解學生閱讀情況][與學生一道完成下列表格]化合物形成過程 電子得失（偏移）化合價變化情況NaCl Na失去1個電子轉移給氯 化合價升高Cl從鈉中得到1個電子 化合價降HCl H電子對共用，且共用電子發生偏移（偏向氯）化合價升高 Cl電子對共用，且共用電子發生偏移（偏向氯）化合價降[問題10]通過上述分析可知，氧化還原反應的實質是什么？ [講解并投影]氧化還原反應的實質：電子發生轉移（得失或偏移）[課堂練習，投影]請同學們分析下列氧化還原反應中各物質電子轉移情況（任選一組，有關反應的條件省略）：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO（2）H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3 [巡視并點評學生完成情況][講解]在上述反應組中，失去電子或共用電子但電子對偏向另一方的物質有：（1）中的Fe、S；（2）中的HHCl；（3）中的Na、H2，這類物質是還原劑，發生了氧化反應；另一種物質為得到電子或共用電子但共用電子對偏向自己一方，這類物質稱為氧化劑，發生了還原反應。[課堂練習，投影]下列反應屬于氧化還原反應的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、Na2O+H2O=2NaOH C、CaCO3高溫CaO+CO2↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ [根據學生練習情況進行點評][問題9]根據你前面書寫的四種基本類型反應的反應方程式以及反應物與生成物組成元素在反應前后元素化合價的變化情況，你能總結出氧化還原反應和四種基本反應類型之 間的關系嗎？[根據學生回答情況點評，并歸納總結，投影]氧化還原反應和四種基本類型之間的關系：[問題9]根據化合價變化可以判斷一個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特征是化合價的升降。于是化學上對所有的反應從元素 化的化合價在反應前后是否有改變來進行劃分。由此可見，采用僅僅是依據反應物與生成物 的種類和數目（四種基本反應類型的分類依據）來對所有的化學反應進行分類是不可 行的。四、教學過程： 提出問題串，創設學習情境；引導思考，自主探究:[問題1]鐵是大家所熟悉的物質，在工農業生產和日常生活中有廣泛的應用。3．2 學生學習本課內容的能力：通過對本節課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。、態度和價值觀：、討論，加強學生之間的合作學習； —還原反應在工農業生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科 提 高人類生活質量、促進社會發展的重要作用。同時也為高三后部電化學的學習打下理論基礎。計*大慶四中化學組李其金200735 《氧化—還原反應》教學設計一、教材分析：1．1 教材的地位與作用：氧化—還原反應是高中化學基本理論的重要內容之一，本章內容是日常生活、工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。第一篇：高中化學第一冊(人教版)《氧化還原反應》教學設計高中化學第一冊（人教版）《氧化—還原反應》*教它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。1．2 教材的重點與難點：本節課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度、探索的精神學習化學；通過創設問題情景，引導學生積極思維，激發學生學習化學的興趣和求知欲望。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。但是，對于下列與鐵有關的問題你知道多少？工業生產中是利用怎樣的反應來得到鐵的？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為什么？[針對學生回答情況予以點評][講解]以上三個問題都涉及今天要學習研究的內容——氧化還原反應 [投影]氧化還原反應[問題2]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。[問題4]你們能各用一個反應來描述四種基本反應的反應特征嗎？請寫出相關的化學方程 式。有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。那么在氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？[講述]我們知道，化學反應的本質是原子間的重新組合。[問題11]請同學們參考上述分析嘗試從電子轉移的角度對氧化反應和還原反應下一個定義。還原反應：失去氧的反應化合價降低的反應得到電子的反應。[講解并投影]碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原不可能。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應無法發生而起到保護作用。“怎樣判斷司機是否酒后駕車”，就是利用司機時，填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒（紅色）的裝置吹氣，若發現硅膠變綠色達到一定程度，即證明司機是酒后駕車。請從原子結構特點出發，分析為何在反應中金屬單質一般作為還原劑。已知人和動物呼吸作用的反應為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O。寫出該反應的化學方程式。①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。答：_________________