高中化學(xué)知識點總結(jié)氧化還原反應(yīng)-wenkub

　

【正文】 反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。本節(jié)內(nèi)容的重點用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應(yīng)。2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。高中化學(xué)說課稿《氧化還原反應(yīng)》1一、說教材地位與作用本章教材是新課標（人教版）高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。（4）根據(jù)氧化性還原反應(yīng)的程度相同條件下：，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的氧化性強。 守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)。處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。（升高、降低各一根箭頭，越過方程式中間的等號）：化合價升高、失電子；化合價降低、得電子。③元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。②元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；燕園教育教師培訓(xùn)手冊KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升高和降低的反應(yīng)。③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。④元素處于低化合價時的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。化合價改變元素的原子個數(shù)m 每個原子得到（或失去）電子的個數(shù)ne, 即m ne如：（2）單線橋法要點：，指向反應(yīng)物中化合價降低的元素，箭頭對準氧化劑中化合價降低的元素，箭頭不過“=”，不寫得到或失去。 歧化和歸中規(guī)律價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。并且反應(yīng)前后電荷數(shù)相等。，還原產(chǎn)物價態(tài)低的還原性強。在高中階段學(xué)生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。二、教學(xué)目標知識與技能能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進行加工的能力。本節(jié)內(nèi)容的難點1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。【板書設(shè)計】167。重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個重要課題。氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應(yīng)打交道。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。三、教學(xué)重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看，初中化學(xué)相對簡單，高一一上來的氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的。分三課時學(xué)習(xí)：課時1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；課時3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評析。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價升降之間的關(guān)系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。第二課時[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說明。[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。”對于氧化還原反應(yīng)的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。四、說重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；掌握氧化還原反應(yīng)的概念難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)五、說教法采用“問題引導(dǎo)—深入探究”的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。新課講授通過引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移），培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。高中化學(xué)說課稿《氧化還原反應(yīng)》4一、教材分析：教材的地位及其作用：此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。教學(xué)重點、難點：重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。三、學(xué)法指導(dǎo)：復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。”同學(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。教會學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。德育目標：進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。”我覺得，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實際準備采取以下教學(xué)方法：以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。說學(xué)法1學(xué)情分析初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。2學(xué)法指導(dǎo)通過學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)思維，激發(fā)興趣，層層推進，所以學(xué)生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進行學(xué)習(xí)，這有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。通過分析講座的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應(yīng)中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。第一課時導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氧化—還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶。正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。如S、Cl2以氧化性為主。）（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式2Mg+O2=2MgO（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng)。）（提問）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）事實是氧化—還原反應(yīng)。[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍；（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價升降的關(guān)系。（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。關(guān)鍵詞：反思概念課教法氧化還原反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。如何使概念理論的教學(xué)更加貼近學(xué)生，使學(xué)生更加容易理解和掌握，本人針對氧化還原反應(yīng)這一節(jié)的第一課時的教學(xué)，嘗試對概念課教學(xué)的初步探究。因此，根據(jù)學(xué)生已有的經(jīng)驗，我設(shè)計了本課教學(xué)中學(xué)生認知的“五步”。通過上面的整理，自然有學(xué)生認為“氧化與還原同時發(fā)生，對立統(tǒng)一”、“從得失氧的角度可以判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)”。在確定了教學(xué)設(shè)計的知識