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（濱州專版）20xx中考化學總復習第一部分系統復習成績基石第五單元定量研究化學反應課件魯教版-全文預覽

2026-07-01 12:31 上一頁面

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【正文】分 ]在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，使之充分反應，反應前后測得有關數據如下表：下列說法中，不正確的是 ( ) A．反應后物質甲的質量為 13g B．乙是反應物 C．反應中乙、丁的質量比為 5∶4 D．物質丙可能是該反應的催化劑物質甲乙丙丁反應前質量 /g 18 1 2 32 反應后質量 /g X 26 2 12 B 根據質量守恒定律可得： 18＋ 1＋ 2＋ 32＝ X＋ 26＋ 2＋ 12，解得 X＝ 13，所以反應后物質甲的質量為 13g，故 A說法正確；反應后乙質量增加了 25g，是生成物，故 B說法錯誤；反應中乙、丁的質量比為 (26－ 1)∶(32 － 12)＝ 5∶4 ，故 C說法正確；丙反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也有可能是雜質，故 D說法正確。【提出問題】黃色固體是什么？【查閱資料】 ① 氧化鎂為白色固體； ② 鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂 (Mg3N2)固體； ③ 氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 (2)同學們通過稱量發現：在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量。查閱資料后發現，一般認為加熱 KClO3和MnO2混合物的反應過程如下：第 1步： 2MnO2＋ 2KClO3 2KMnO4＋ Cl2↑ ＋ O2↑ ； (其中 Cl2有刺激性氣味 ) 第 2步： 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ ；第 3步： K2MnO4＋ Cl2 2KCl＋ MnO2＋ O2↑ 寫出加熱后剩余固體中 MnO2質量小于加熱前 MnO2質量的原因部分 Cl2損失，未參加后續反應，導致部分錳元素以 K2MnO4或KMnO4的形式存在，故剩余固體中 MnO2質量小于加熱前 MnO2質量。 (實驗中操作正確， O2的密度為 ρ g/cm3) (1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂。 (2)氣球的作用：一是調節錐形瓶內的壓強，起緩存作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內外發生氣體交換。 (3)所用稀鹽酸溶質的質量分數 (寫出計算過程 )。 5.[2022 4.[2022 注意事項 ?計算反應后溶質的質量時一定要確定雜質是否已經轉化成了溶質；計算反應后溶液的質量時要確定雜質是否已經溶解。編號第 1次第 2次第 3次所取固體樣品的質量 /g 15 12 12 加入氯化鈣溶液的質量 /g 100 100 150 反應后生成沉淀的質量 /g 10 10 10 解析：由題意分析實驗數據可知，第 1次和第 2次相比較，等質量的氯化鈣溶液與不同質量的固體樣品反應后生成的沉淀的質量相等，由此可以判斷氯化鈣完全反應，固體有剩余；第 2次和第 3次相比較，等質量的固體樣品與不同質量的氯化鈣溶液反應生成沉淀的質量相等，由此可以判斷第 3次所取的氯化鈣溶液有剩余，固體樣品完全反應，綜上分析可以知道第 2次實驗時所給的物質恰好完全反應。甲物質由SiCl4分子構成，每個 SiCl4分子由 1個 Si原子和 4個 Cl原子構成，A錯誤；在該反應前后， Si元素化合價由＋ 4價變為 0價， B錯誤；由化學反應中的元素守恒可知，參加反應的氫氣的質量等于反應后生成氯化氫中氫元素的質量， C正確；在該反應中，參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數比為 1∶2 ， D錯誤。徐州中考 ]甲、乙、丙、丁 4種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。反應后質量增加 —— 生成物；反應后質量減少 —— 反應物；質量不變 —— 可能是催化劑，也可能是未參加反應的物質。該反應是丁生成甲和丙的反應，屬于分解反應， A錯誤；待測值為 8， B錯誤；反應中消耗丁 27g，生成丙 9g，反應中丁和丙的質量比為 27∶9 ＝ 3∶1 ， C正確；由于甲、丙的相對分子質量之比為 1∶1 ，生成的質量比為 2∶1 ，所以兩種物質的化學計量數之比為 2∶1 ， D錯誤。 ( ) 考點 2 化學方程式 6年 6考辨一辨 ? 1．鎂條燃燒的化學方程式： Mg＋ O2 MgO2。第一部分系統復習成績基石第五單元定量研究化學反應考點梳理過關考點 1 質量守恒定律及其應用 6年 4考

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