化學化學反應與能量的專項培優易錯試卷練習題附答案解析-免費閱讀

　　

【正文】 【詳解】(1)Zn、Cu、H2SO4構成原電池，由于金屬活動性ZnCu，所以Zn為原電池的負極，失去電子，被氧化，發生氧化反應，負極的電極反應式為Zn2e=Zn2+；(2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發生還原反應，2H++2e=H2↑，會看到正極Cu片上不斷產生氣泡。【答案】負 Cu2++2e=Cu A 產生氣泡，電極附近溶液變紅 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 12 氯化氫 【解析】【詳解】(1)①該裝置是原電池，鋅作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子生成銅發生氧化反應，電極反應式為Cu2++2e=Cu；b；（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸汽的濃度；（4）反應速率 ，（L﹒min）。a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中氣體的相對分子質量不隨時間改變c．消耗nmol H2同時消耗nmolCO d．容器中物質的總物質的量不隨時間改變（3）該反應的v正 隨時間變化的關系如圖。(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間t1為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）＝_______ mol===K2SO4(2)用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝__________。【答案】2H＋＋2e=H2↑ 2Al＋8OH－6e=2AlO2＋4H2O 2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Mg Al AD 不可靠 將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質溶液，構成原電池，利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池正負極 【解析】【分析】甲同學依據的化學反應原理是Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，乙同學依據的化學反應原理是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。L1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6mol(2)950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_______（填序號）。【點睛】有外接電源的是電解池，沒有外接電源的是原電池，原電池里負極發生氧化反應，電解池里陽極發生氧化反應。(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應式為_______，總反應的化學方程式為_______。②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。．(1)加調節溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學式．(2)能與飽和溶液反應產生，請用化學平衡移動原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．(3)時，的NaF溶液中______【答案】NH4+的水解程度小于HCO3的水解程度 2NH4HCO3 c．丙醇3．以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：【答案】＋3 4 mol 增大硫酸的濃度(或升高溫度、攪拌等其他合理答案) Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 調節溶液的pH，促進Fe3＋水解 【解析】【分析】將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質)酸浸，發生反應ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入雙氧水，發生反應2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，調節溶液的pH將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，調節溶液pH時不能引進新的雜質，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入Zn，發生反應Cu2++Zn=Zn2++Cu，然后過濾，所以Y中含有Cu，最后電解得到Zn；(1)①ZnFe2O4中鋅的化合價+2價，氧元素化合價2價，結合化合價代數和為0計算得到Fe的化合價；②工業上利用反應ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4．反應過程中鐵元素化合價+2價變化為+3價，碳元素化合價+3價變化為+4價好+2價，計算轉移電子的物質的量；(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子；(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，試劑X的作用是調節溶液PH，促進Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去。回答下列問題：(1)ZnFe2O4是一種性能優良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。（填寫序號）①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④無法判斷(3)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，據此信息，某同學所寫的反應離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意嗎？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，請說明你的理由________________________________________________。(4)酸化的目的是______________________________。【詳解】（1）NH4HCO3溶液中銨根離子水解顯示酸性，碳酸氫根離子水解顯示堿性，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈堿性，故答案為：的水解程度小于的水解程度；（2）碳酸氫根離子和亞鐵離子之間發生雙水解反應生成碳酸亞鐵沉淀，并放出二氧化碳，反映的原理方程式為：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，為防止較高溫度下碳酸氫銨的分解，要注意溫度的選擇，故答案為：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；反應溫度低于30℃；（3）亞鐵離子可以被氯氣氧化為三價鐵離子，亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不顯色，但是三價鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色，檢驗沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是：取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現，說明沉淀完全，故答案為：取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現，說明沉淀完全；（4）沉淀池Ⅰ中，除了生成的碳酸亞鐵之外，溶液中含有過量的碳酸氫銨，加入酸，酸化的目的是除去溶液中的，故答案為：除去溶液中的；5．從本質入手看物質及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學知識的內涵及外延應用。6．根據如圖所示電化學實驗裝置圖，回答有關問題。答案為：電解池；電能轉化為化學能；Zn2e=Zn2+。【點睛】第1小題為易錯點，雖然鐵和銅都能被濃硝酸氧化，但要注意鐵在濃硝酸中發生鈍化，所以該原電池中銅為負極。【詳解】(1)由圖象曲線數據可知，溫度越高鉀元素的熔出率越高，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，說明正反應是吸熱反應，所以Q0；(2)a. 延長反應時間，不能提高反應速率，a錯誤；