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化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題附答案解析-文庫吧

2026-03-18 23:06 本頁面

【正文】為生成物，可在反應(yīng)過程中加入___。a．(NH4)2SO4 b．KCl c．丙醇 d．水(6)N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻衉____________等元素。【答案】NH4+的水解程度小于HCO3的水解程度 2NH4HCO3 + FeSO4 → FeCO3↓ + (NH4 )2SO4 + CO2↑ + H2O 反應(yīng)溫度低于30℃ 取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現(xiàn)，說明沉淀完全除去溶液中的HCO3 c N、S、K 【解析】【分析】FeSO4與NH4HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳等，然后過濾得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵在空氣中加熱得到氧化鐵，因?yàn)V液中含有NH4HCO3，向?yàn)V液中加入硫酸，可除去，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸，向溶液中加入足量KCl，此時(shí)溶液中因硫酸鉀的溶解度較氯化銨低而發(fā)生沉淀，然后過濾，得到硫酸鉀固體，以此解答。【詳解】（1）NH4HCO3溶液中銨根離子水解顯示酸性，碳酸氫根離子水解顯示堿性，的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈堿性，故答案為：的水解程度小于的水解程度；（2）碳酸氫根離子和亞鐵離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，并放出二氧化碳，反映的原理方程式為：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，為防止較高溫度下碳酸氫銨的分解，要注意溫度的選擇，故答案為：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；反應(yīng)溫度低于30℃；（3）亞鐵離子可以被氯氣氧化為三價(jià)鐵離子，亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不顯色，但是三價(jià)鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色，檢驗(yàn)沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是：取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現(xiàn)，說明沉淀完全，故答案為：取沉淀池I的濾液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若無紅色出現(xiàn)，說明沉淀完全；（4）沉淀池Ⅰ中，除了生成的碳酸亞鐵之外，溶液中含有過量的碳酸氫銨，加入酸，酸化的目的是除去溶液中的，故答案為：除去溶液中的；（5）由題目看出在沉淀池II中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在無機(jī)溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度，故選：c；（6）濾液A的成分中含有(NH4)2SO4以及KCl，即其中含有N、S、K元素，屬于復(fù)合肥料，故答案為：N、S、K。4．某含鎳廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如圖1：已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．②時(shí)，的電離常數(shù)的電離常數(shù)，．(1)加調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學(xué)式．(2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，請用化學(xué)平衡移動原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．(3)時(shí)，的NaF溶液中______列出計(jì)算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．(4)已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí)，溶液中______．(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得，化學(xué)方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負(fù)極的電極反應(yīng)式：______．【答案】、氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣，酸性【解析】【分析】某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，據(jù)此分析。【詳解】某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，得到廢渣2的主要成分是、故答案為：；能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣，故答案為：氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣，；時(shí)，的NaF溶液中，結(jié)合電離平衡常數(shù)，水解平衡時(shí)近似取，則，一水合氨電離平衡常數(shù)。HF的電離常數(shù)，則溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，故答案為：；酸性；已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí)，，，故答案為：；在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得，同時(shí)生成硫酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負(fù)極是失電子生成，電極反應(yīng)為：，故答案為：；。5．從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。①若c為稀NaOH溶液時(shí)，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。②若c為稀H2SO4時(shí)，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。（2）對于原電池的應(yīng)用，以下說法正確的是__。A．選擇構(gòu)成原電池兩極材料時(shí)，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料B．構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)C．構(gòu)成原電池時(shí)，作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)D．從能量轉(zhuǎn)化角度去看，如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線，則不能夠設(shè)計(jì)原電池【答案】Al Al3e+4OH=AlO2+2H2O Mg Mg2e=Mg2+ D 【解析】【分析】(1)原電池中電極由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】(1)①若c為稀NaOH溶液時(shí)，電池總反應(yīng)應(yīng)為2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑，Al被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Al，該電極方程式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O；②若c為稀H2SO4時(shí)，Mg比Al活潑，所以電池總反應(yīng)式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg2e=Mg2+；(2)A．構(gòu)成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料，可以是活潑性相同的Pt電極、也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯(cuò)誤；B．堿性原電池中，作為負(fù)極的材料的活潑性不一定比正極材料的強(qiáng)，如AlMgNaOH原電池中，活潑金屬M(fèi)g作正極，Al作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

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