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武漢大學分析化學習題解析-免費閱讀

2026-02-06 17:31 上一頁面

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【正文】 C(Pb)=m/MPbV=106/=106mol/L 因為D=99，所以反萃取率為1%，故水洗時Fe3+的損失為：1%=3. 解：由公式mn=mo[VW/(DVO+VW)]n計算得： lgK穩=　第11章分析化學中常用的分離與富集方法 c=A/bε=（1032）=105 mol/L =ε11104，ε11=；=ε12104，ε12=；=ε21103，ε21=；=ε22103，ε22=；ε11c（Ti）+ε21c（V）= 且ε12c（Ti）+ε22c（V）= ，將數據代入后解得： c（Ti）=103mol/L，c（V）=103 mol/L圖中曲線轉折點不敏銳，所以運用外推法得一交點，從交點向橫坐標作垂線，對應的[R]/[M]值就是絡合物的配比。第10章吸光光度法 Ag+ cNH3＝3/2＝(mol 16．解：（1）　　(2) (3) 重量分析法（1）　第8章故(PbO2)=*100%=%,(PbO)=*100%=%.在H2SO4+H3PO4介質中，Fe3+=1+*=5*=, Fe2+=1+*=EFe3+/Fe2+=++=Esp=(+)/2=E== E=,由林邦誤差公式: Et=()/**100%=% (2)(1)*4+(2)*2得：6Esp=+ lg[I3]2[S4O62]/[ I]6[S2O32]2由于此時[S4O62]=2[I3]，計算得[S4O62]= =% 6．解：用氨水和NaOH調解時：計算鋼中和的質量分數。19. 用滴定至。查表得， a．飽和酒石酸氫鉀( 0 mol11． mol7．已知Cr3+，若只考慮一級水解， mola．計算此混合溶液的pH。103mol/L那么[H+] = c/Ka 100所以可以計算氫離子濃度[H+] = = c 10 Ka 由近似公式可以得到：[H+] = HCN1010應為cKb = Ll H2O2液；Ll氨基乙酸；c. 直接取參考水平：H3PO4解：平均值 = 設同一溶液，用原顯色劑及新顯色劑各測定4次。b．在置信度分別為90％，95％及99％時，兩組分析結果的平均值是否存在顯著性差異?解：(a)=，=F==F表=所以兩組數據的標準偏差無顯著性差異。方法2n 所以故有且已知sA=sC=，sm=，A=，C=，m=，求sx。 c. 原式=180。解得，所以n=34．，若礦石的最大顆粒直徑為30 mm，問最少應采取試樣多少千克才有代表性?解：L1 EDTA完全反應。 L1 KMnO4溶液滴定。解：煮沸除去CO2，計算試樣中CaCO3的質量分數。4．~30mL。解：計算此產品中FeSO4 mol 5．采取錳礦試樣15 kg，經粉碎后礦石的最大顆粒直徑為2 mm，問可縮分至多少克？解：設縮分n次，則(3)(4)解： =%A：，故查表得s ％(b)由=得， =，= A瓶判斷新顯色劑測定Pd的靈敏度是否有顯著提高?(置信度95％)解：用F檢驗法：= =，= ===, mg/L 還原糖分析的質量控制圖　第5章酸堿平衡和酸堿滴定法 , HCOOH , H2O質子條件式：[H+] = [H2PO4] + 2[HPO42] + 3[PO43] + [HCOO]+[OH] 1010= = = b． molLl Cr(ClO4)3 的pH為多少? 此時溶液中Cr(OH)2+的分布分數是多大?解：1）得x=Ll的緩沖溶液(pH =)100mL，需氨基乙酸多少克?還需加多少毫升1 mol 2）因為氨基乙酸及質子化氨基乙酸構成緩沖溶液，設pH=2時，質子化氨基乙酸濃度為xmol/L，則Ll)；故，得 pH=K=1010計算終點誤差。解：過量用于滴定磷鉬酸銨的含Ｐ物質的量為： =+*(Ksp/[Cl]2) lgK＝（）*2/＝ [ I]=,代入上式Esp==* lg[S4O62]/4[ I]6=15. 解：5VO2++MnO4+6H2O=5VO3+Mn2++12H+4Mn2++MnO4+8H+=5Mn3++4H2O5V19. 解：由化學反應：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O, I2+S2O32=2I+S4O6

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