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武漢大學分析化學習題解析(編輯修改稿)

2026-02-10 17:31 本頁面

　

【文章內容簡介】忽略。故pH=。，HCl被中和，體系變為HSO4和HAc的混酸體系，忽略KW及KHA[HA]，[H+ ]2=（CHSO4[H+ ]）解得[H+ ]=105 故pH=7．已知Cr3+，若只考慮一級水解， molLl Cr(ClO4)3 的pH為多少? 此時溶液中Cr(OH)2+的分布分數是多大?解：1） mol/L 故pH= 2）9．今用某弱酸HB及其鹽配制緩沖溶液， molLl。于100mL該緩沖溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液體積的變化)。問原來所配制的緩沖溶液的pH為多少? (已知HB的) 解：（mol/L）已知p Ka=，pH= 設原緩沖溶液中鹽的濃度為x mol/L，故得x= 則原緩沖溶液pH= 11． molLl的緩沖溶液(pH =)100mL，需氨基乙酸多少克?還需加多少毫升1 molLl酸或堿，所得溶液的緩沖容量為多大?解：設酸以HA表示，p Ka1= p Ka2= 1)需HA質量m=100＝（g） 2）因為氨基乙酸及質子化氨基乙酸構成緩沖溶液，設pH=2時，質子化氨基乙酸濃度為xmol/L，則即，解得x= ，100=13．計算下列標準緩沖溶液的pH(考慮離子強度的影響)，并與標準值相比較。 a．飽和酒石酸氫鉀( 0 molLl)； c． 0 molLl 硼砂。解：a. p Ka1=，p Ka2＝ I= （mol/L），查表得，，故，得同理可得，又最簡式 pH= c. c= mol/L，p Ka1=4，p Ka2=9 查表故 K=1010 故pH=16. 解：已知一元弱酸的，問其等濃度的共軛堿的為多少？（已知：，且）解：據題意：　　　　　　　　　　　　19. 用滴定至。計算終點誤差。解：時　　　　　　　22. 用滴定羥胺鹽酸鹽（）和的混合溶液。問化學計量點時溶液的為多少？在化學計量點有百分之幾的參加了反應？解：(1) 已知　　　時，產物為和　　　　　　　　　(2) 時，　　　　　　參加反應的百分數為：　　　　，溶解后，將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨。用溶解沉淀，過量的用返滴定至酚酞剛好褪色，耗去。計算鋼中和的質量分數。解：過量用于滴定磷鉬酸銨的含Ｐ物質的量為：28. 標定甲醇鈉溶液時，稱取苯甲酸，消耗甲醇鈉溶液，求甲醇鈉的濃度。解：，令其濃度為　Copyright 169。 Wuhan University .ALL Rights Resverved. 武漢大學版權所有第6章絡合滴定法：：用氨水調解時：故主要存在形式是，其濃度為用氨水和NaOH調解時：故主要存在形式是和，其濃度均為6．解：：PH=，　　　：設Al3+，則由Al(OH)3的Ksp計算可得Al3+發生水解時pH=。要想在加入EDTA時，Al3+不發生水解。：a. b.15. 解: 由Ksp ，測Th時pH,測La時pH，查酸效應曲線（數據）可知，測Th時 pH2較好，為消除La的干擾，宜選pH,因此側Th可在稀酸中進行；側La在pH56較合適，可選在六亞甲基四胺緩沖溶液中進行。18. 解: 由題意可知 21. 解: 據題中計量關系得： 24. 解: 據題中計量關系得： =% 100%=%）　第 7 章氧化還原滴定法　1. 解：查表得：lgK(NH3) =E=EθZn2+/Zn+[Zn2+]/2 =+([Zn(NH3)42+]/K[(NH3)]4)/2=3. 解：E Hg22+/Hg=EθHg22+/Hg+*[Hg2+]16

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