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武漢大學分析化學習題解析(已修改)

2026-01-21 17:31 本頁面

　

【正文】武大習題解第1章分析化學概論2. ,。？解：4．~30mL。問應稱取基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基準物質，又應稱取多少克？解：~~6．，在氧氣中燃燒，使S氧化為SO2，用預中和過的H2O2將SO2吸收，全部轉化為H2SO4。求試樣中S的質量分數。解：8．。，煮沸除去CO2，，計算試樣中CaCO3的質量分數。解：10．，將其置于氧氣流中灼燒，產生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+還原至Fe2+，+。計算試樣中Sb2S3的質量分數。若以Sb計，質量分數又為多少？解：　12. 用純As2O3標定KMnO4溶液的濃度。 2 g mL KMnO4反應。求該KMnO4溶液的濃度。解：故 14．H2C2O4作為還原劑?？膳cKMnO4反應如下：其兩個質子也可被NaOH標準溶液滴定。 molL1 KMnO4溶液與500mg H2C2O4完全反應所消耗的體積（mL）。解： 16. 含K2Cr2O7 L1的標準溶液。求其濃度以及對于Fe3O4（M=mol1）的滴定度（mg/mL）。解： 18. 按國家標準規定，化學試劑FeSO47H2O（M=mol1）的含量：~%為一級（）；%~%為二級（）；%~%為三級（）。現以KMnO4法測定， molL1 KMnO4溶液滴定。計算此產品中FeSO47H2O的質量分數，并判斷此產品符合哪一級化學試劑標準。解：故為一級化學試劑。20. CN可用EDTA間接滴定法測定。已知一定量過量的Ni2+與CN反應生成Ni(CN)，過量的Ni2+以EDTA標準溶液滴定，Ni(CN)并不發生反應。，+的標準溶液以形成Ni(CN)，過量的Ni2+ molL1 EDTA完全反應。 molL1 EDTA與上述Ni2+。計算含CN試液中CN的物質的量濃度。解：第2章分析試樣的采集與制備1．某種物料，％，％，測定8次，置信水平選定為90%，則采樣單元數應為多少?解：f=7 P=90% 查表可知t=2．某物料取得8份試樣，％、％、％、％、％、％、％、％，求各個采樣單元間的標準偏差．％，置信水平選定為95％，則在分析同樣的物料時，應選取多少個采樣單元？解：f=7 P=85% 查表可知 t= 4．，若礦石的最大顆粒直徑為30 mm，問最少應采取試樣多少千克才有代表性?解：5．采取錳礦試樣15 kg，經粉碎后礦石的最大顆粒直徑為2 mm，問可縮分至多少克？解：設縮分n次，則解得，所以n=3 m =第3章分析化學中的誤差與數據處理1．根據有效數字運算規則，計算下列算式：(1)++(2) 180。180。180。(3)(4) pH=，求[H+]=? 解：a. 原式=++= b. 原式=21= c. 原式= d. [H+]==( mol/L )3．設某痕量組分按下式計算分析結果：，A為測量值，C為空白值，m為試樣質量。已知sA=sC=，sm=，A=，C=，m=，求sx。解：且故5. 反復稱量一個質量為，~？解：由故有即查表得 P=%7．要使在置信度為95％時平均值的置信區間不超過177。s，問至少應平行測定幾次?解：查表，得： 9. 測定黃鐵礦中硫的質量分數，%, %, %, %, %, %，計算置信水平95%時總體平均值的置信區間。解： =% 置信度為95%時： (置信度90％)? A：，，， B：，，，解：a. 故 b. 16

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