蘇教版化學選修4鹽類的水解同步測試-免費閱讀

　　

【正文】 答案： B 17.(2021 全國高考理綜 Ⅲ ， 7)物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大順序排列的是（ ） NaHCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 解析： 同濃度的 Na2CO NaHCO3前者堿性強， pH 大，所以 A、 B都不正確。 答案： BC 15.(2021 北京夏季高考， 11)某酸 HX稀溶液和某堿 YOH 稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的 pH 大于 7，下表中判斷合理的是（ ） 編號 HX YOH 溶液的體積關系 ① 強酸 強堿 V（ HX） =V（ YOH） ② 強酸 強堿 V（ HX）＜ V(YOH) ③ 強酸 弱堿 V（ HX） =V（ YOH） ④ 弱酸 強堿 V（ HX） =V（ YOH） A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 解析： 編號 是否正好中和 產物情況 pH ① 正好中和 強酸強堿鹽 ，不水解 pH=7 ② 堿過量 強酸強堿鹽，不水解 pH＞ 7 ③ 正好中和 強酸弱堿鹽，水解呈酸性 pH＜ 7 ④ 正好中和 弱酸強堿鹽，水解呈堿性 pH＞ 7 答案： D 16.(2021 廣東高考 )下列各組離子一定能大量共存的是（ ） Fe3+的溶液中： ?4NH 、 Na+、 Cl、 SCN ： Na+、 K+、 ?2AlO 、 ?23CO c(H+)=1013 molL12 10103 L0 02 mol （ 4） FeCl3水解顯酸性，故滴加石蕊試液 ，溶液變紅色。 答案： （ 1） ① CH3COO+H2O CH3COOH+OH ② CH3COOH CH3COO+H+ ③ H2O H++OH (2)7 (3)Na+ Cl (4)CH3COOH CH3COO FeCl3溶液，進行如下 實驗： （ 1）加入少量 NaOH(s)， FeCl3的水解程度 ___________（填 “增強 ”“減弱 ”或 “不變 ”）。L1 的 ___________是，濃度為 molH 2O， NH3該題是濃度對平衡移動的影響。 B項碳酸氫鉀加熱蒸干時分解 2KHCO3 △ K2CO3+H2O+CO2↑，灼燒 K2CO3不分解，產物為 K2CO3。c(OH)=1014 mol2 答案： C （ ） + Na+ ?4MnO ?3NO B. ?4NH Mg2+ K+ ?24SO + Ba2+ ?3HCO ?3NO + K+ CH3COO Cl 解析： 因為溶液是無色的，故不可能存在紫色的 ?4MnO ，故排除 A。L1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（ ） (K+)+c(H+)=c( ?42OHC )+c(OH)+c( ?242OC ) ( ?42OHC )+c( ?242OC )= mol因而 C 為 CuSO4。 解析： 離子推斷是較高層次的 推斷題，既考查常見離子的典型性質的知識掌握，又考查同學們的推斷能力、綜合能力。③ ?24SO 、 ?23SO 、 Cl、 OH。在 NaHCO3溶液 中，碳原子的存在形式有 ?3HCO 、 ?23CO 、 H2CO3，其中以 ?3HCO 為主。 Na2A發生水解 A2+H2O HA+OH和 HA+H2O H2A+OH,溶液中存在 HA、 A H+、OH離子； NaHA 發生水解 HA+H2O H2A+OH和電離 HA H++A2，溶液中存在 HA、 A H+、 OH離子，所以兩溶液中離子種類相同， A不正確。使用時發生的化學反應方程式是 __________________________________， Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3溶液的體積比約是 __________。 答案： B 10.（ 1）欲使 Na2S 溶液中 c(Na+)∶ c(S2)接近 2∶ 1，應加入適量 _______________。 B 實際上是 HS的電離方程式。 答案： （ 1 ） ④ ＞ ② ＞ ① ＞ ③ ＞ ⑤ (2)⑤ (3)③④⑤ (4) ?2AlO + ?3HCO +H2O====Al(OH)3↓+ ?23CO ，對應離子方程式正確的是（ ） : ?23CO +2H2O H2O+CO2↑+OH : ?4NH +H2O NH3 答案： CD ： ① Na2CO ② NaHCO ③ NaAlO ④ CH3COONa、 ⑤ NaOH，且已知：CO2+3H2O+2 ?2AlO ====2Al(OH)3↓+ ?23CO 。 答案： D ： NaX、 NaY、 NaZ，它們的 pH 依次為： 10,則這三種鹽相對應的酸的酸性遞減的順序正確的是（ ） ＞ HY＞ HZ ＞ HY＞ HX ＞ HX＞ HZ ＞ HZ＞ HX 解析： 此題考查了鹽類水解的規律：誰弱誰水解，越弱越水解。 ② 不正確。 （如 Al3+、 Fe3+等）和水解顯堿性的離子（ ?2AlO 、 ?23CO 、 ?3HCO 、ClO等）不能大量共存。 如 ?42POH +2OH==== ?34PO +2H2O， ?4NH +OHNH3 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c( ?23CO )+c( ?3HCO ) 注意：電荷守恒關系是我們平時解題時經常用到的關系，列電荷守恒關系時，要把溶液中存在的所有陰陽離子考慮在內，且離子前面的數值與該離子所帶電荷數相同。當強堿弱酸相互滴定時，選用酚酞作指示劑。H 2O+H+；草木灰不能與銨態氮肥混用，因草木灰主要成分為 K2CO3，屬強堿弱酸鹽，水解顯堿性： ?23CO +H2O ?3HCO +OH，生成的 OH與 ?4NH 發生如下反應： ?4NH +OH====NH3↑+H2O，使氮肥肥效損失。如配制硫化鈉的水溶液時，應先滴入幾滴氫氧化鈉，再加水沖稀至所需濃度。 ?4NH 與 ?2AlO 、 ?23SiO 等。H 2O、 H2CO3等）寫成其分解產物的形式。 例如： Na2CO3溶液中 （ 1）溫度：水解過程一般是吸熱過程，故升溫使水解程度增大，反之則減小。因為酸越弱，就越難電離出 H+，說明其弱酸陰離子結合 H+能力強，所以酸對應的弱酸陰離子就越容易結合 H2O電離出的 H+而水解；同理，堿越弱其陽離子就越容易結合 H2O 電離出來的 OH水解。 互動課堂 疏導引導 知識點 1：鹽類水解的實質 在溶液中鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的 H+或 OH結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度。 水的電離可用電離方程式 H2O H++OH表示。 二、影響鹽類水解的因素 ，鹽電離產生的 __________或 __________與水電離產生的__________或 OH作用生成弱電解質。通常強酸強堿鹽的溶液呈 __________性，強酸弱堿鹽的溶液呈 __________性，弱酸強堿鹽的溶液呈 __________性。 __________過程，因此在書寫水解反應的化學方程式時應用“__________”代替 “====”。 ，內盛 __________溶 液，外筒和內筒之間裝有 __________溶液，使用時兩溶液反應的方程式為 ______________________________________。 （ 2）分類 按組成不同，鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。 知識點 2：鹽類水解的規律 鹽的水解規律可概括為 “有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性 ”。 ③ 弱酸弱堿鹽 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子都發生水解，溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強弱。向鹽溶液中加入 H+，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；向鹽溶液中加入 OH，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。這是由于混合前 Al2(SO4)3溶液呈酸性： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ NaHCO3溶液呈堿性： ?3HCO +H2O H2CO3+OH 混合后由于 H++OH====H2O 兩個水解反應互相促進，使其各自水解趨于完全，所以產生白色沉淀和 CO2 氣體，Al3++3 ?3HCO ====Al(OH)3↓+3CO2↑。 知識點 5：鹽類水解的應用 配制 FeCl3的水溶液， FeCl3溶于水后發生如下分解反應： Fe3++3H2O Fe（ OH） 3+3H+，因 Fe（ OH） 3的生成而使溶液變渾 濁，通常先將 FeCl3溶于濃鹽酸中，可抑制 Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水沖稀至所需濃度。 明 礬在 水中 發生電 離： KAl(SO4)2====K++Al3++2 ?24SO ， 其中 Al3+ 發 生水 解：Al3++3H2O Al（ OH） 3（膠體） +3H+，生成的 Al（ OH） 3膠體有較強吸附性，可吸附雜質下沉，以達到凈水的目的。覆蓋在著火物質上使火焰熄滅。H 2O （ 1∶ 1） 因為 NH3H 2O） NaHCO3溶液呈堿性 OH守恒，看 OH來源： H2O H++OH H+—OH ?3HCO H++?23CO H+—?23CO 耗一個 OH ?3HCO +H2O H2CO3+OH H2CO3—OH c(OH)=c(H+)+c(H2CO3)c( ?23CO ) 備注：質子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出。② Ag+與 NH3如 Fe3+、 Cu2+、 ?4MnO 、 Fe2+等。 正 確 的 寫 法 是 ：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH。現用 0 mol （ 4）將上述 ①②③④ 四種電解質溶液混合，