蘇教版化學選修4鹽類的水解同步測試-wenkub.com

　 　

【正文】 C 中 (NH4)2SO4和 NH4Cl比較，前者 ?4NH 濃度大，水解得到的 H+濃度大， pH 小，所以 C 正確。L1，溶液呈堿性， Al3+、 ?4NH 皆不能大量共存， C 不符合題意。因 Fe3+可與 SCN結合 成難電離的絡合物 Fe(SCN)3， A 不共存。 ④ 取上層清液繼續滴加 Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加 AgNO3溶液，產生白色沉淀。L1， pH=12， B 正確；由物料守恒和電荷守恒可 知 C 選項正確；由物料守恒結合鹽的組成有： c（ Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A),D 不正確。L1 CH3COONa 溶液中， c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+) mol 答案： （ 1）增強 （ 2） Fe2O3 (3)減小 減弱 （ 4）溶液變紅色 （ 5）生成無色氣體， Mg片漂浮，生成紅褐色沉淀 走近高考 13.(2021 江蘇高考， 13)下列敘述正確的是（ ） mol （ 2）將溶液加熱蒸干， HCl揮發最后得到 Fe(OH)3，將 Fe(OH)3灼燒，灼燒產物為 Fe2O3。 （ 3）向 FeCl3溶液中通入 HCl(g)，溶液的 pH___________（填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”）， FeCl3的水解程度 ___________（填 “增強 ”“減弱 ”或 “不變 ”）。L1，而由物料守恒 c(CH3COO)+c(CH3COOH)= mol (4) ___________和 ___________兩種粒子物質的量之和等于 mol。 （ 2）溶液中共有 ___________種不同的粒子（指分子和離子）。 答案： （ 1） ＞ 在 NaHSO3溶液中，存在 ?3HSO 的電離平衡 ?3HSO H++ ?23SO 和 ?3HSO的水解平衡 ?3HSO +H2O H2SO3+OH，由題給信息 c( ?23SO )＞ c(H2SO3)可知， ?3HSO 的電離程度大于其水解程度，所以 c(H+)＞ c(OH) (2)溶液的紅色褪去，呈無色 ?3HSO +OH====H2O+ ?23SO ℃ 時，將 mol CH3COONa 和 mol HCl溶于水，形成 1 L 混合溶液。在 NH4HSO3中加入含酚酞的 NaOH，是 ?4NH 還是 ?3HSO 先與 OH反應呢？我們可用假設法分析。L1的 NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到 小的順序為 c(Na+)＞ c( ?3HSO )＞ c( ?23SO )＞ c(H2SO3)。 解析： 此題考查了 ?23CO 的水解以及水解的影響因素。 D 項 AgNO3水解 Ag++H2O AgOH+H+，加熱蒸干時 HNO3揮發， AgOH 加熱分解得到 Ag2O。L1=104。L1，則由水電離出的c(OH)為 109 molL1，則 x和 y 的比值正確的是（ ） 解析： NH4Cl溶液為強酸弱堿鹽，促進水的電離，其酸性是由水電離出的 H+體現出來的 x=105。溶液顯酸性，此時 CH3COO、 ?3HCO 不可能大量共存，因為 CH3COO+H+====CH3COOH， ?3HCO +H+====CO2↑+H2O，故 C、 D 不選。H 2O+H+。L1,而 c(K+)= mol 答案： B ，草酸氫鉀溶液呈酸性。B 為多元弱酸的酸式鹽，其電離方程為 NaHCO3====Na++ ?3HCO ， ?3HCO 水解（ ?3HCO +H2OOH+H2CO3）大于電離，呈堿性， B 錯。D 鹽含 ?23CO ，而 ?23CO 與 Ba2+、 Ag+、 Cu2+均不能共存，故 D只可能為 Na2CO3。答好此類題目的關鍵是熟練掌握好典型離子的性質。 （ 2）若向（ 1）的四支試管中分別加鹽酸， B鹽溶液有沉淀產生， D鹽溶液有無色無味氣體逸出。⑤ H+、 K+、 ?2AlO 、 ?3HSO 。 答案： 中性 ＞ ： ① I、 ClO、 ?3NO 、 H+。由于溶液呈堿性，且 ?3HCO 與 H2O都能電離出 H+，故 A項應改為： c(Na+)＞ c( ?3HCO )＞ c(OH)＞ c(H+)＞ c( ?23CO )，即 A項錯誤。L1 NaHCO3溶液中有關微粒濃度（ mol 在電解質溶液中， “陽離子帶的正電荷總數在數值上等于陰離子帶的負電荷總數 ”。L1的強酸 pH=, molL1）的 Na2CO3溶液代替 NaHCO3溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ____________________；若用固體NaHCO3代替 NaHCO3溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 ____________________。L1）、 NaHCO3溶液（約 1 mol 解析： （ 1） Na2S 溶液中存在 S2的水解反應： S2+H2O HS+OH HS+H2O H2S+OH 加入少量 NaOH，加入了 Na+，同時使上述平衡左移，因此可使 N(Na+)∶ N(S2)=2∶ 1。 答案： CD Fe2(SO4)3溶液時，先把 Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（ ） Fe2(SO4)3分解 Fe2(SO4)3水解 Fe2(SO4)3的溶解度 高溶液的 pH 解析： 在配制 Fe2(SO4)3溶液時因為 Fe2(SO4)3發生水解反應 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， 因 Fe(OH)3的生成而使溶液渾濁，通常將 Fe2(SO4)3溶于濃 H2SO4中抑制 Fe2(SO4)3的水解，使溶液保持澄清，再加水稀釋至所需濃度。 NaHCO3溶液中存在著 ?3HCO 的電離和水解： ?3HCO H++ ?23CO 、 ?3HCO +H2O H2CO3+OH，水 解 大 于 電 離 ， 溶 液 顯 堿 性 ， B 排 除 。 D 項 F水解應用 “ ”即 F+H2O HF+OH。 A項為多元弱酸的酸根離子，水解是分步進行的， ?23CO +H2O ?3HCO +OH， ?3HCO +H2O H2CO3+OH。 解析： 根據所給方程式可知 Al(OH)3 酸性比 H2CO3 弱。 （ 2）將上述物質的量濃度均為 molL1 NaOH 溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑（ ） ③ ① 或 ② ② 或 ③ 解析： 氫氧化鈉溶液與甲酸等物質的量反應時，生成的甲酸鈉溶液呈堿性，選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜。根據水解規律，水解程度越大，所得溶液的堿性越強，其對應的弱酸的酸性越弱，其水解后溶液為 pH=10 的鹽所對應的酸的酸性最弱，而 pH=8 的鹽所對應的酸的酸性最強。 ④ 不正確。正確的寫法是：ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2HCl，或 Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+。 活學巧用 （ ） ① HCl+H2O H3O++Cl ② ZnCl2+2H2O====Zn(OH)2+2HCl ③ Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④ Al2(CO3)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3 A.①② B.③④ C.①②④ 解析： ① 不是水解反應，是 HCl 的電離反應 :HCl====H++Cl、 H++H2O====H3O+，該電離是完全的，不是可逆的。② Fe3+與 ClO:Fe3++3ClO+3H2O====Fe(OH)3↓+3HClO。H 2O:Ag++2NH3 ，如 ① 酸性條件下 ?3NO 與 I、 Fe2+、 S ?23SO等不共存； ② 酸性條件下 ?23SO 與 S2等不共存（但在堿性條件下可以共存）； ③ MnO3與 I、S ?23SO 、 Br、 Cl等不共存。 知識點 7：離子共存問題 ：酸性溶液中不能大量存在的離子一般為弱酸的酸根離子或易分解的酸的酸根，易揮發的酸的酸根，水解呈堿性的離子，如： ① OH ② ?2AlO ③ ?23CO ④ ?3HCO ⑤ ?23SiO ⑥ ?23SO ⑦ ?3HSO ⑧ ?232OS ⑨ S2 ⑩ HS ○11ClO ○ 12 F ○13 ?34PO ○14 ?24HPO ○15 ?42POH 如： ?232OS +2H+====S↓+SO2↑+H2O,H2O+ ?2AlO +H+====Al(OH)3↓, ?2AlO +4H+==== Al3++2H2O。 （ 3）質子數守恒（呈堿性的溶液 OH守恒，呈酸性的溶液 H+守恒） 例 Na2CO3呈堿性 OH守恒，看 OH來源： H2O H++OH H+—OH H2O+ ?23CO OH+ ?3HCO ?3HCO —OH c(OH)=c(H+)+c( ?3HCO )+2c(H2CO3) NH4Cl溶液呈酸性 H+守恒，看 H+來源： H2O H++OH H+—OH ?4NH +H2O H++NH3H 2O 電離程度大于 NH4Cl水解程度，故顯堿性。這部分內容在中學化學中是非常重要的。 當強酸強堿滴定時，選用甲基橙或酚酞作指示劑。 加熱可使 ?23CO 的水解程度增大，因而溶液堿性增大，去污能力增強。 FeCl3也能凈水，原理與明礬相同。 （ 2）用最簡便的方法區別 NaCl、 NH4Cl、 Na2CO3三種無色透明溶液：用 pH 試紙鑒別， pH=7的是 NaCl溶液， pH＜ 7 的是 NH4Cl 溶液， pH＞ 7 的是 Na2CO3溶液。同樣，配制硫酸銅溶液，可先將 CuSO4 溶于較濃硫酸中，然后再加水沖稀至所需濃度。 ，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的，溶液顯酸性。常見的能發生相互促進水解的離子有： Al3+與 S HS、?23CO 、 ?3HCO 、 ?2AlO 。鹽類水解的離子方程式一般不寫 “====”而寫 “