化學化學反應與能量的專項培優易錯試卷練習題附答案解析(存儲版)

　　

【正文】 b. 充分攪拌，反應物充分接觸，化學反應速率加快，b正確；c. 該反應體系沒有氣體參加，增大反應體系的壓強，不能提高反應速率，c錯誤；d. 將鉀長石粉粹成更小的顆粒，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，d正確；故合理選項是bd；(3)根據圖象可知，溫度為950℃時熔出率和熔出速率都最高，故合適溫度是950℃；(4)根據反應方程式可知，金屬K為氣態，將鉀分離出來，降低了產物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，故合理原因是將氣態鉀分離出來，降低了產物的濃度，平衡正向移動。（4）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__活動性更強，而乙會判斷出__活動性更強(填寫元素符號)。【點睛】本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意不能根據金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據失電子難易程度確定負極，為易錯點。【詳解】（1）從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，所以反應為可逆反應，根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；故答案為：b；（2）0～2s內v(NO)= =()，同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，(L?s)；故答案為： (L?s)；（3），v(NO2)＝2v(O2)為正反應速率之比，不能說明正逆反應速率相同，無法判斷正逆反應速率是否相等，故A錯誤；，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故B正確；C. 恒容容器，反應物生成物都是氣體質量不變，不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；，反應物生成物都是氣體質量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤；故選B；故答案為：B。L－1體積/mL濃度/ mol12．一定溫度下10L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達為：K=。【詳解】：（1）根據化學平衡常數表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，K增大說明平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；②電解過程總反應的化學方程式是________________________。【答案】2H++NO3+e=NO2+H2O 正 鋁在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發生反應 【解析】【分析】【詳解】0到t1這段時間，由于金屬活動性：AlCu，因此Al作負極，失去電子發生氧化反應，濃硝酸電離產生的NO3在正極Cu上得到電子，發生還原反應產生NO2氣體，正極反應式為2H++NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進一步發生反應而發生鈍化現象，阻礙鋁進一步發生反應，此時銅與濃硝酸發生氧化還原反應，銅作負極，鋁作正極，導致電子移動的方向發生偏轉。掌握原電池構成條件及反應原理是本題解答的關鍵。常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。②反應過程中，溶液中SO42－和OH－離子向_____極（A或B）移動。【答案】C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 吸熱 a【答案】2 ②和③ ①和② 102 【解析】【分析】（1）根據題中信息及化合價升降法配平反應的化學方程式，然后根據電子守恒計算出1mol草酸完全反應轉移的電子數；根據“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質的量小于草酸的物質的量解得二者濃度關系；（2）根據探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；（3）先根據醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率。該小組設計了如下的方案。L－1【詳解】（1）甲中鎂與硫酸優先反應，甲池中正極上氫離子得電子產生氫氣，電極反應式為：2H＋＋2e=H2↑；（2）乙池中負極上鋁失電子在堿性條件下生成AlO2，電極反應式為2Al＋8OH－6e=2AlO2＋4H2O；（3）乙池中鋁與氫氧化鈉反應，鎂與氫氧化鈉不反應，總反應的離子方程式為：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑；（4）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；（5）A．根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故B錯誤；、C．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故D正確；故選AD；（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠。（2）寫出乙池中負極的電極反應式__。反應方程式為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________________。(3)若原電池的總反應是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則可以作負極材料的是_______，正極電極反應式為_________________________。答案為：原電池；化學能轉化為電能；負。【詳解】(1)①若c為稀NaOH溶液時，電池總反應應為2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑，Al被氧化做負極，即a的電極材料為Al，該電極方程式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O；②若c為稀H2SO4時，Mg比Al活潑，所以電池總反應式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg2e=Mg2+；(2)A．構成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料，可以是活潑性相同的Pt電極、也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯誤；B．堿性原電池中，作為負極的材料的活潑性不一定比正極材料的強，如AlMgNaOH原電池中，活潑金屬Mg作正極，Al作負極，故B錯誤；C．原電池中正極發生得到電子的還原反應，所以作為正極材料的金屬受到保護，而負極材料的金屬會加速腐蝕，故C錯誤；D．原電池中發生氧化還原反應，會以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應，而圖示反應為吸熱反應，所以從能量轉化角度看，一般不設計成原電池或不能夠設計原電池，故D正確；綜上所述選D。【詳解】某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調節溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結晶水得到硫酸