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西安備戰(zhàn)高考化學(xué)提高題專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題(存儲版)

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【正文】電池反應(yīng)產(chǎn)物環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為____________。(5)如圖，a、b為多孔石墨電極(電極不參與反應(yīng))，插入W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，兩端分別通入X單質(zhì)和Z單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____，溶液中的H+向_____極移動，t1時(shí)，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。（2）寫出下列原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式①氫氧燃料電池（電解質(zhì)是KOH溶液）負(fù)極反應(yīng)：______________________；正極反應(yīng)：__________________；總反應(yīng)：_____________。研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表所示：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2 mol/L稀硫酸于試管中反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____。11．某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJ?mol－1）：（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。【答案】－75kJ若陽極為活性電極，則在電解時(shí)陽極材料失電子；若為惰性電極，則陽極發(fā)生溶液中陰離子失電子的反應(yīng)。（4）C池中，與正極相連的電極為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通過分析兩電極反應(yīng)，可確定反應(yīng)過程中，CuCl2溶液濃度變化情況。9．如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。【詳解】(1)據(jù)圖可知初始時(shí)n(NO2)=，平衡時(shí)n(NO2)=，△n(NO2)=，△c(NO2)=，則，同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)= mol/(L?min)，故答案為： mol/(L?min)；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；(3)A．反應(yīng)平衡時(shí)v正(NO2)=v逆(NO2)B．c(NO2)=c(NO)C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變【詳解】Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，(1)Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu?2e?=Cu2+；(2)正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+；(3)正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為，電子從銅極流向碳極。【詳解】(1)常溫常壓下SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)的平衡常數(shù)K=；平衡常數(shù)只受溫度影響，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故不能實(shí)現(xiàn)K增大的同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v正增大，故選d；故答案為：；d；(2)提高反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動，不能只增大氯氣的用量，a．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；c．增加SO2濃度，平衡向正反應(yīng)移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能完全反應(yīng)，故平衡時(shí)37Cl存在37Cl2和SO237Cl2氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)+(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=______________________若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是________（選填編號）。5．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。【答案】原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù) 電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解池陽【解析】【分析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，需要外接電源，與電源正極相連的為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】(1)①ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)+2價(jià)，氧元素化合價(jià)2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Fe的化合價(jià)，+2+x2+(2)4=0，x=+3；②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4，反應(yīng)過程中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)好+2價(jià)，則氧化產(chǎn)物為：ZnFe2OCO2，每生成1mol ZnFe2O4，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+2價(jià)降低得到電子，每生成1mol ZnFe2O4，生成4molCO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol；(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子，所以得到的金屬離子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去。①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是________。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常溫下，(OH)n沉淀的pH范圍如表金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH回答下列問題：(1)“混合研磨”的作用為_______________________(2)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(3)分析圖圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________(4)凈化除雜流程如下①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________ A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4②調(diào)節(jié)pH時(shí)，pH可取的范圍為_________________(5)“碳化結(jié)晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________【答案】加快反應(yīng)速率 MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O 溫度為500℃，且m(MnCO3)：m(NH4Cl)= B ≤pH CO32水解程度大于HCO3，易生成氫氧化物沉淀【解析】【分析】菱錳礦的主要成分為MnCO3，加入氯化銨焙燒發(fā)生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，氣體為二氧化

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