西安備戰(zhàn)高考化學提高題專題復習化學反應與能量練習題(編輯修改稿)

　

【文章內(nèi)容簡介】 b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化(5)300℃時， SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 ， SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是___________________________。【答案】K＝ d ac c bd ＜m(SO2)＜ 【解析】【分析】(1)化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；平衡常數(shù)只受溫度影響，將化學平衡常數(shù)K增大，應使平衡向正反應移動，該反應正反應是放熱反應，故應降低溫度，化學反應速率降低，據(jù)此解答；(2)提高反應中Cl2的平衡轉化率，改變條件使平衡向正反應移動，根據(jù)平衡移動原理結合選項分析解答，注意不能只增大氯氣的用量；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應移動，反應為可逆反應，反應物不能完全反應，平衡時37Cl存在37Cl2和SO237Cl2中；(4)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生其它一些物理量不變，據(jù)此結合選項判斷；(5)SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動，平衡時二氧化硫的質量增大，可以等效為增大壓強，SO2Cl2轉化率降低，平衡時二氧化硫的質量小于原平衡時的2倍。【詳解】(1)常溫常壓下SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)的平衡常數(shù)K=；平衡常數(shù)只受溫度影響，將化學平衡常數(shù)K增大，應使平衡向正反應移動，該反應正反應是放熱反應，故應降低溫度，化學反應速率降低，故不能實現(xiàn)K增大的同時化學反應速率v正增大，故選d；故答案為：；d；(2)提高反應中Cl2的平衡轉化率，改變條件使平衡向正反應移動，不能只增大氯氣的用量，a．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應移動，Cl2的轉化率增大，故a正確；b．使用催化劑，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動，Cl2的轉化率不變，故b錯誤；c．增加SO2濃度，平衡向正反應移動，Cl2的轉化率增大，故c正確；d．該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，Cl2的轉化率降低，故d錯誤；故答案為：ac；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應移動，反應為可逆反應，氯氣不能完全反應，故平衡時37Cl存在37Cl2和SO237Cl2中，故答案為：c；(4)a．v(Cl2)=v(SO2)，沒有指明正、逆速率，無法判斷，故a錯誤；b．隨反應進行，氣體的物質的量減小，壓強減小，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明達到平衡，故b正確；c．平衡時氯氣與二氧化硫的濃度與起始濃度有關，起始濃度不同，平衡時二者濃度不同，若二者起始濃度相同，用于二者按1：1反應，故任意時刻二者的濃度都相同，故c(Cl2)：c(SO2)=1：1不能說明達到平衡，故c錯誤；d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化，說明氯氣的濃度不再變化，說明達到平衡，故d正確；故答案為：bd；（5）SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動，平衡時二氧化硫的質量增大，可以等效為增大壓強，SO2Cl2轉化率降低，平衡時二氧化硫的質量小于原平衡時的2倍，＜m(SO2)＜；故答案為：＜m(SO2)＜。【點睛】本題考查化學平衡，把握化學平衡狀態(tài)的判斷、反應速率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，易錯點(4)注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。7．請運用原電池原理設計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式。 （1）負極 __________________________ （2）正極 __________________________________（3）并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。________________________________【答案】Cu?2e?=Cu2+ 2Fe3++2e?=2Fe2+ 【解析】【分析】Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應中Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此解答該題。【詳解】Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，(1)Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu?2e?=Cu2+；(2)正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+；(3)正極可為碳棒，電解質溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設計為，電子從銅極流向碳極。【點睛】設計原電池時，根據(jù)具體的氧化還原反應，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，然后拆成兩個半反應，化合價升高的發(fā)生氧化反應，作負極，化合價降低的發(fā)生還原反應，作正極，原電池的本質就是自發(fā)進行的氧化還原反應 ，由于反應在一個燒杯中效率不高，所以可以設計為氧化還原反應分別在兩極發(fā)生。8．在A、B兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2?2NO +O2反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示：(1)若A容器的體積為5 L，反應經(jīng)6 min達到平衡狀態(tài)，則0~6 min內(nèi)以O2濃度變化表示的反應速率為___________。(2)該反應化學平衡常數(shù)K=__________(寫出表達式)。(3)說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。A．v正(NO2)=v逆(NO)B．c(NO2)=c(NO)C．氣體的平均摩爾質量不變 D．氣體的密度保持不變(4)若A、B兩容器中只是溫度不同，則TA____TB (填“”或“”)，請寫出一條能提高二氧化氮轉化率的措施_____________。【答案】 mol/(L?min) AC ＜ 升高溫度(或減小壓強) 【解析】【分析】(1)根據(jù)計算反應速率；(2)平衡常數(shù)是可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時生成物與反應物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應產(chǎn)物與反應底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。(3)反應達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，正逆反應速率相等，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征結合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)來回答；(4)溫度越高達到平衡所需時間越短，不增加NO2的物質的量使平衡右移即可增大其轉化率。【詳解】(1)據(jù)圖可知初始時n(NO2)=，平衡時n(NO2)=，△n(NO2)=，△c(NO2)=，則，同一反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(O2)= mol/(L?min)，故答案為： mol/(L?min)；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應的平衡常數(shù)K=，故答案為：；(3)A．反應平衡時v正(NO2)=v逆(NO2)，同一反應反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v逆(NO2)=v逆(NO)，所以v正(NO2)=v逆(NO)，可以說明反應已達平衡；B．反應過程中c(NO2)減小，c(NO)增大，某一時刻二者可能相等，但不能說明反應平衡；C．反應過程中氣體總質量不變，但氣體的物質的量在改變，即平均摩爾質量會變，所