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四川省大英縣育才中學(xué)高三化學(xué)專題45氮及其化合物復(fù)習(xí)課件(存儲(chǔ)版)

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【正文】甘油 TNT 討論：（ 13 (2)裝置 B的作用是。硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染，以及防止大氣污染 SO2 NOx （ NO、 NO2） CO 主要來(lái)源危害減污措施燃燒放的廢氣形成酸雨、酸雨白結(jié)合引起中毒 CO與血紅蛋白結(jié)合引起中毒 2NH3 +SO2+H2O =(NH4)2SO3 NH3 +SO2+H2O =NH4HSO3 + 2xNH3 = (3/2 +x)N2 + 3xH2O +NO +2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 +NaNO2+H2O 2CO + 2NO ==== N2+ 2CO2 （了解）催化劑。在裝置 D中收集到無(wú)色氣體。下列說(shuō)法不正確的是（） A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 2:1 B. 該濃硝酸中 HNO3的物質(zhì)的量濃度是 mol/L C． NO2和 N2O4的混合氣體中， NO2的體積分?jǐn)?shù)是 80% D．得到 g沉淀時(shí)，加入 NaOH溶液的體積是 600 mL 討論：（ 13 工業(yè)： NH3 NO NO2 HNO3+ NO O2 O2 H2O 冷卻用途金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算的常用方法：（ 1）得失電子守恒法討論： 4mol金屬單質(zhì) R和含 10 mol HNO3的稀溶液恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是 R(NO3)2，還原產(chǎn)物可能是（） ① NO2 ② NO ③ N2O ④ NH4NO3 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ （ 2）元素守恒法討論：將 g銅與 140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO和 NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。不穩(wěn)定性： ↑NH 4 C l N H 3 + H C l↑↑↑NH 4 H C O 3 N H 3 + H 2 O + C O 2OHONNONHOHONNONHNHHN ONONHCCC22250034222003433110344222???? ????? ????? ?????NH3 + HCl = NH4Cl 注意：不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣。甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為 m1g 、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為 m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V1L 乙小組測(cè)得：洗氣前裝置 D的質(zhì)量 m3g、洗氣后裝置后 D的質(zhì)量 m4g 、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V2L （ 4）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為。注意裝置需防倒吸。（一） N2 一、氮?dú)饧捌溲趸? N N 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng) 氮?dú)馀c氧氣反應(yīng) NOON 222 放電?3 2 NH 催化劑 2 2 3 H N ? 高溫、高壓氮?dú)馀c鎂反應(yīng) 2323 NMgNMg點(diǎn)燃?（只能在干態(tài)存在）由于 N≡ N鍵很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙（與揮發(fā)性的酸）（ 3）還原性 4 N H 3 + 5 O 2 4 N O + 6 H 2 O催化劑

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